盐酸和氢氧化钠能配制标准溶液吗？
盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液，是因为它们不是基准试剂，浓盐酸易挥发，氢氧化钠的吸湿性强，它们的含量不够稳定，且纯度不够高。
标准溶液
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。
标准溶液的配制方法：
（一）直接配制法
用基准试剂经过一定方法配制于一定容量瓶中的标准溶液的配制方法，称为标准溶液的直接配制法。
（二）间接配制法
用普通一级品试剂和一般方法配制于一般容器的标准溶液，而需标定其准确浓度或滴定度的配制方法，称为标准溶液的间接配制法。
按上述概念判断，多数标准溶液的配制不能用直接配制法，而只能用间接配制法。
盐酸和氢氧化钠的标准溶液只能用间接配置法配制。
1，氢化氧钠标准溶液的配制和标定
（1），配制：配制0.15 mol/L的NaOH标准溶液。称取NaOH（GR，优级纯）6克，置于新煮沸冷却的蒸溜水1000中搅匀，盛于上口有钠石灰的干燥管的下口瓶（或上口备虹吸管出口的）中保存备标定与应用。
（2）标定：先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，用差减法称取已于105 C°干燥过的基准试剂苯二甲酸氢钾约0，766克置于上溶液中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M=1000G/204.214V，
式中，G——称量苯二甲酸氢钾的克数，
V——滴定用NaOH标准溶液的毫升数，
204.214——苯二甲酸氢钾的1摩尔的质量（克）（分子量）。
1000——由mol/ml换算为mol/L的系数，即1000mol/ml=1mol/L。
2，盐酸钠标准溶液的配制和标定
（1）配制：配制0.15 mol/L的HCl标准溶液。于1000ml容量瓶中加比重为1.19浓HCl（37%）（GR，优级纯）12.5ml，加水到刻度，均匀。
（2）标定：用0.15 mol/L的NaOH标准溶液进行标定，先于250ml锥形烧瓶中加水80ml煮沸冷却，加5—6滴1%酚酞指示剂加NaOH标准溶液调至微红色，吸取HCl标准溶液25 ml于该锥形烧瓶中，用NaOH标准溶液滴定至微红色为终点。
HCl标准溶液的摩尔浓度（mol/L）M1=M2V2/V1，
式中，M2——NaOH标准溶液的摩尔浓度（mol/L），
V1——加入HCl标准溶液的毫升数，
V2——滴定用NaOH标准溶液的毫升数。
基准试剂
基准试剂又称为基准物质，是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准试剂应符合五项要求：
（一）纯度（质量分数）应≥99.9%；
（二）组成与它的化学式完全相符，如，含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；
（三）性质稳定，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不分解，不易被空气氧化；
（四）有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差；
（五）试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。
盐雾试验溶液配制
盐雾试验溶液有利用纯盐酸或者氢氧化钠溶液进行配制、利用醋酸进行配制、利用氯化钠、盐水、醋酸进行配制这3种配制方式。1、利用纯盐酸或者氢氧化钠溶液进行配制 首先将氯化钠溶解在水中，且浓度为(50±10)g\/L后，请用PH试纸在25℃时测定试验溶液的PH值达到为6.5~7.5，超出范围的时候可以加入分析纯...
氢氧化钠和盐酸可否做为基准物质?
常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。20世纪50年代以后，不少人考虑到电量（库仑数）可以准确测量，建议用库仑作为一种实用的基准物质，代替一些纯的化学试剂。NaOH易潮解，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，盐酸易...
硫酸与氢氧化钠的化学反应方程式是什么?
1. 与酸反应，氢氧化钠可以与酸进行中和反应，生成相应的盐和水。这是由于氢氧化钠的氢氧根离子（OH-）能够接受酸中的氢离子（H+）。2. 与金属离子反应，氢氧化钠可以与一些金属离子发生反应，生成相应金属的氢氧化物。例如，与铝离子（Al3+）反应可生成氢氧化铝（Al(OH)3）。3. 烧碱性反应，氢...
如何标定氢氧化钠溶液及盐酸溶液(定溶)
式中:G——苯二甲酸氢钾之重量(克) V--氢氧化钠溶液用量(毫升) 0.2042--每毫克当量苯二甲酸氢钾的克数4.注意事项(1)为使标定的浓度准确,标定后应用相应浓度盐酸对标。(2)溶液有效期一个月。(3)氢氧化钠饱和溶液的配制:在1000毫升硬质容器中,加70毫升水,逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌,使溶解完全...
...磷酸氢二钠和磷酸钠 上述两种可以配制缓冲溶液吗?为什么
用盐酸搭配磷酸氢二钠或磷酸钠可配制NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液。原因：1、HCl+Na2HPO4=NaCl+NaH2PO4，控制HCl和Na2HPO4的物质的量之比，即可控制反应后形成的缓冲溶液的缓冲范围；2、HCl+Na3PO4=NaCl+Na2HPO4，HCl+Na2HPO4=NaCl+NaH2PO4，同样，控制HCl和Na3PO4的物质的量之比，即可控制反应后形成的缓冲...
如何用0.1mol\/l的醋酸与0.1mol\/l的氢氧化钠配制1lph值为5的缓冲_百度...
PH=PKa-lg[HAc]\/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]\/[Ac-]lg[HAc]\/[Ac-]=-0.25 [HAc]\/[Ac-]=0.56\/1 需要0.1mol\/L的醋酸溶液的体积为1.56\/2.56=0.61升；需要0.1mol\/L的氢氧化钠溶液的题积为1\/2.56=0.39升。
酸遇氢氧化钠生成盐和水吗?
有可能：①氢氧化钠过量，则生成氢氧化钠和氯化钠 ②恰好完全反应，则生成氯化钠 但不可能生成氯化钠、盐酸、氢氧化钠，因为如果三者共存，盐酸和氢氧化钠必然将继续反应。证明生成氯化钠：①检验钠离子：用干净的铂丝蘸取一些反应后的溶液至酒精灯上加热，若火焰呈黄色，则说明有钠离子（在氢氧化钠被...
氢氧化钠与酸反应的实验方案
先将碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后在溶液中逐滴加入盐酸。化学方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ...① NaOH+HCl=NaCl +H2O...② Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑...③
为什么氢氧化钠和硫酸混合生成硫酸钠不能做缓冲溶液?
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。而氢氧化钠和硫酸分别是强碱和强酸。氢氧化钠和硫酸反应，生成的硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不会发生水解。所以不能做缓冲溶液。
用相同浓度的醋酸和氢氧化钠溶液如何配制pH=4.5的缓冲溶液
用相同浓度的醋酸和氢氧化钠溶液如何配制pH=4.5的缓冲溶液 有三种配制方法：其一，醋酸与醋酸钠，其二醋酸与氢氧化钠，其三醋酸钠与盐酸。醋酸与醋酸钠溶液的体积比为2\/1；醋酸与氢氧化钠溶液的体积比为3\/1；醋酸钠与盐酸溶液的体积比为3\/2.
袁坚博卡：[答案] 不能,直接法配制标准溶液,必须有基准纯物质,而HCl和NaOH的性质都不稳定(浓盐酸易挥发、氢氧化钠吸水和CO2),没有基准纯物质
同安区19610046511： 氢氧化钠和盐酸可否做为基准物质 - ？
袁坚博卡： 氢氧化钠和盐酸不能做为基准物质.基准物质是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质. 基准物质应符合五项要求:一是纯度(质量分数)应≥99.9%;二是组成与它的化学式完全相符,如含有结晶水,其结晶...
同安区19610046511： 盐酸和氢氧化钠能直接配制准确浓度吗?为什么? - ？
袁坚博卡：[答案] (1)盐酸不能直接配制准确浓度! 百分比浓度---精度不够! 盐酸易挥发! 先配近似浓度,再标定! (2)氢氧化钠不能直接配制准确浓度! 氢氧化钠易吸水潮解! 精确质量不易称准! 先配近似浓度,再标定!
同安区19610046511： 氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂?能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的氢氧化钠溶液? - ？
袁坚博卡：[答案] 不能作为工作基准试剂 可以在容量瓶中配制,但不能用容量瓶保存,用塑料瓶或桶保存
同安区19610046511： 盐酸和氢氧化钠能直接配制准确浓度吗?为什么? - ？
袁坚博卡： 盐酸和氢氧化钠都不能直接配制准确浓度.(1)HCl是气体,难以准确称量;市售盐酸浓度不确定,且易挥发; (2)NaOH固体极易潮解,称量过程中迅速吸水,而且它还吸收CO2 变质,同样难以准确称量. (3)它们的标准溶液配制方法:盐酸准确浓度的配置:先将市售盐酸稀释至所需的大至浓度,再进行标定,基准物常用硼砂 (Na2B4O7*10H2O ) 或 无水碳酸钠(Na2CO3); 氢氧化钠准确浓度配置方法:秤NaOH固体(托盘天平即可)适量 ,加水溶解,再标定(基准物:草酸H2C2O4·2H2O 或 邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4).
同安区19610046511： 能直接配制准确浓度的hcl和naoh溶液吗,为什么 - ？
袁坚博卡： 不能,因为盐酸中氯化氢易挥发,浓度会偏低,而氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应,也会使浓度降低
同安区19610046511： hcl和naoh能直接配制准确浓度吗 - ？
袁坚博卡： 不行,准确浓度必须通过用标准物质滴定算出. 而且,这种标定只对稀HCl 和 NaOH 溶液有效.
同安区19610046511： 氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么? - ？
袁坚博卡：[答案] 氢氧化钠和盐酸标准溶液一般都不能用直接配制法配制 原因,氢氧化钠固体容易潮解,容易吸收二氧化碳,盐酸中的溶质容易挥发, 一般采取配制后再用基准物质标定, 氢氧化钠用邻苯二甲酸氢钾标定 盐酸用基准碳酸钠标定
同安区19610046511： 氢氧化钠和盐酸标准溶液能否用直接配制法配制,为什么? - ？
袁坚博卡： 由于NaOH容易潮解,所以没有办法准确称量(分析天平),所以要用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定!!邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22,这个必须精确.酚酞作指示剂,可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度.这里隐藏的原理就是:NaOH易潮解,而KHP(黄色晶体)不潮解、很稳定. 浓盐酸易挥发,固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液①,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度.也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度.
同安区19610046511： 怎么用氢氧化钠标定盐酸 ？
袁坚博卡： 氢氧化钠不是基准物,原则上是不能用于标定盐酸的.如果一定要使用氢氧化钠,则氢氧化钠溶液需要重新标定后,再用于盐酸的标定.用移液管准确吸取适量的氢氧化钠...
