某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，
D 从2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 可知Fe 2+ 为0.05mol设该氧化物为（FeO)x(Fe 2 O 3 )y 它与盐酸反应的方程式即为FeO+2HCl==FeCl 2 +H 2 O Fe 2 O 3 +6Hcl==2FeCl 3 +3H 2 O故可知FeO为0.05mol 它反应的盐酸为0.1mol 故Fe 2 O 3 反应了0.6mol盐酸 故有0.1molFe 2 O 3 FeO:Fe 2 O 3 的物质的量之比为1:2即：（FeO) 1 (Fe 2 O 3 ) 2 ，也就是 Fe 5 O 7 ，答案为D
该氧化物中O原子在氧化物与HCl反应转化成H2O根据n(O)=n(H20)=1/2n(H+)=1/2*7mol/L=0.35mol
而Fe最终生成Fe3+
所以n(Fe)=n(FeCl3)=1/3(Cl-)=1/3*(7*0.1+0.56/22.4*2)=0.25mol
所以n(Fe3+):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7
Fe5O7
由某铁的氧化物，用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，
依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；
溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：x×1=
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
解得：x=0.05mol；y=0.2mol；
所以该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量分别为0.05mol、0.2mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
该氧化物的化学式为Fe5O7，
故选D．
求:Fe2O3,FeO,Fe3O4中铁元素质量相等时,氧元素的质量比
设：三中氧化物中铁元素的质量均为mg 则Fe2O3的质量为10／7m Feo的质量为9／7m Fe3O4的质量29／21m 则Fe2O3中氧元素的质量为3／7m Feo中氧元素的质量为2／7m Fe3O4中氧元素的质量为8／21m 则三者之比为：9：6：8
高一化学题
因为FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中 铁元素是等质量 所以可以设FeO有3mol Fe2O3有1.5mol Fe3O4有1mol 则大家的Fe元素的物质的量都是3mol，那么Fe元素的质量也自然相等了 3mol的FeO中含有3mol的O 1.5mol的Fe2O3中含有4.5mol的O 1mol的Fe3O4中含有4mol的O 所以氧元素的质量比==氧...
高中化学所有的化学方程式
2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2...
钢铁常温发黑剂哪里有卖?
钢铁用的常温发黑处理剂，可以到淘宝网上购买到，500mL装大概50多块钱。
溶液, 胶体 , 浊液的物理化学性质
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。③可发生凝聚 加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用...
以知下列元素在氧化物中的化合价,写出他们氧化物的化学式
负价在右的原则，先写正价元素的元素符号，再写负价元素的元素符号。第二步：在元素符号的正上方分别标上它们的化合价；第三步：将化合价的数值（不带正负号）十字交叉分别写在元素符号的右下角。（注意：如果有最大公约数应约为最简形式。）最后结果为：bao,so2,co ,n2o5,mgo,cao ...
铸造用的砂是什么砂 铸造用用的哪三种砂
铸造用的砂属于石英长石砂。石英长石砂的主要原料为石英、云母以及长石、碳酸盐、铁的氧化物等，其中石英含量为90%，含泥量小于2%。3、黏土砂 黏土砂是铸造用的砂，主要根据原砂的含泥量进行划分，对于石英含量没有具体的要求，但含泥量需要少于50%，而且黏土砂常用于铸铁以及有色金属铸件。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体带负电荷,如土...
金属氧化物及氢氧化物带正电荷，陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，形成胶体微粒吸附带负电荷的离子，插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集的是陶土，负极聚集的是氧化铁，故答案为：陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带...
人教版新课标高一化学必修一第一单元知识点总结
⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)* 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2...
渑池—新安与中元古代滨海相碎屑岩有关的铁矿床成矿亚系列
在氧化矿物相带中,氧化界面直达盆地底部,在水底淤泥层中有大量过剩的氧,而成为充分的氧化环境,形成铁的氧化物和氢氧化物,如赤铁矿、褐铁矿、针铁矿等;在硅酸盐矿物相带中,氧化界面在盆地附近,淤泥层中游离氧剩余无几,主要形成铁的硅酸盐矿物,如鲕绿泥石;碳酸盐矿物相在氧化界面以下,淤泥岩中含有有机质,含氧量...
查琦布洛：[答案] 这道题用到的是物质的量守恒原理,首先不管铁的氧化物是什么成分,其中一定含有Fe,不管如何反应最终都生成FeCl3,所以n(Fe)=n(FeCl3)FeCl3中有三个Cl所以n(Fe)=n(FeCl3)=1/3(Cl-)首先0.56L的氯气一定要在标况下,不然接不出来!0.56/22....
莆田市15370276374： 某铁氧化物 某铁的氧化物.用7MOL/L的盐酸100ML在一定条件恰好完全溶解,所的溶液再通入0.56L标准状况下的氯气,刚好是溶液中+2价FE完全转化为+3... - ？
查琦布洛：[答案] 盐酸中HCl的物质的量=0.1*7=0.7mol,Cl2物量=0.56÷22.4=0.025mol,即0.05mol氯粒子,要得0.05mol电子,每molFe2+能提供1mol电子,即溶液中含有Fe2+=0.05mol,需要消耗HCl0.1mol,那么消耗在Fe3+上的HCl=0.6mol,Fe3+的量=0...
莆田市15370276374： 某铁的氧化物,用7摩尔每升的盐酸100ml在一定条件下可恰好完全溶解,向所得溶液中通入0.56升标准状况下的氯 - ？
查琦布洛： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-0.56升氯气的物质的量为:0.56/22.4=0.025mol 二价铁的物质的量为:2*0.025=0.05mol7mol/L的盐酸100mL含盐酸的物质的量为:7*100/1000=0.7mol FeO+2HCl=FeCl2+H2O0.05mol氧化亚铁,消耗盐酸的物质的量为:0.05*2=0.1mol Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 三氧化二铁的物质的量为:(0.7-0.1)/6=0.1mol 铁的氧化物中有0.1molFeO和0.1molFe2O3 该氧化物的化学式为:Fe3O4
莆田市15370276374： 某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时, - ？
查琦布洛： 设二价铁离子的物质的量为xmol,三价铁离子的物质的量为ymol,由某铁的氧化物,用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁,依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁...
莆田市15370276374： 某铁的氧化物,用7mol/L的HCL100mol,在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气 - ？
查琦布洛： 加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L*2=0.05mol 即得0.05mol电子,0.05mol电子完全来自于二价鉄,一摩二价鉄能提供一摩电子,所以二价铁的的量为0.05mol,需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol*2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol 则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol,化合物中三价铁:二价鉄=4:1 所以铁氧化物为Fe5O7 从没听过这氧化物,思路就是这样的.
莆田市15370276374： 某铁的氧化物,在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸恰好完全溶解,当向所得溶液中通入 0.56L(标准状况)的氯气时,刚好使溶液中亚铁离子完全转化为... - ？
查琦布洛：[选项] A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
莆田市15370276374： 某铁的氧化物,在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸？
查琦布洛： 从2Fe2+ +cl2====2Fe3+ +2cl-可知Fe2+为0.05MOL 设该氧化物为(FeO)x(Fe2O3)y 它与盐酸反应的方程式即为 FeO+2Hcl====Fecl2+H2O Fe2O3+6Hcl===2Fecl3+3H2O 故可知FeO为0.05MOL 它反应的盐酸为0.1MOL 故三氧化铁反应0.6MOL盐酸 故有0.1MOL三氧化铁 FeO:Fe2O3=1:2 x=1 y=2 答案为D
莆田市15370276374： 化学2某铁的氧化物用7mol.L^ - 1盐酸100mL在一定条件下 ？
查琦布洛： 溶解所得溶液有Cl-0.1*7=0.7mol 通入0.56L标准状况下的Cl2,Fe2^+完全转化成Fe3^+,Cl-增加0.56/22.4*2=0.05mol,共0.05+0.7=0.75mol,根据电荷守恒,Fe3+0.75/3=0.25mol,原来溶液Fe2+0.05mol,Fe3+0.25-0.05=0.2mol,+2价Fe与+3价Fe之比0.05:0.2=1:4,每5个Fe原子对应O原子(1*2+4*3)/2=7 选D.Fe5O7
莆田市15370276374： 我知道选D,是怎么算出来的啊? 某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶... - ？
查琦布洛：[选项] A. FeO B. Fe2O3 C. Fe4O5 D. Fe5O7
莆田市15370276374： 5%醋酸溶液可以溶解铁吗?铁的氧化物呢? - ？
查琦布洛：[答案] 可以的,你拿白醋就知道了,那个浓度就是5%的,就是反应慢一点
