为什么不同d电子的配合物要以不同吸收峰来计算△值
d0
），金属中心的5个d轨道会被分裂成两组不同能级的轨道，T2g（三重简并）和Eg（两重简并）。T2g和Eg轨道组之间的能量差就是由于配体造成的“配位场分裂能△”。
但是，如果金属中心d轨道含有电子（dn，n不等于0，10），那么电子与电子之间，轨道与自旋之间都会产生相互作用。这样，原来简并的T2g轨道组会发生进一步的能级分裂（Eg轨道组一样）。而且金属中心d轨道电子数不同，这种轨道能量分裂也不同。这时，判断哪两个能级之差代表着纯粹由于配体造成的“配位场分裂能△”（而不包括金属d轨道电子与电子之间的相互作用）就不是那样容易了。这也就是”为什么不同d电子的配合物要以不同吸收峰（轨道能级差）来计算△值“
对于不同的d电子金属中心可以用配体场理论来估算哪个跃迁（或吸收峰）对应于“由于配体造成的“配位场分裂能△”。
如何判断配离子是外轨还是内轨?
dγ轨道上的2个电子到能量低的3个dε轨道上中的两个轨道中来成为电子对，空出2个d轨道留给氰离子的电子对来配位，剩下一个dε轨道上只有一个电子，于是偶极矩显示只有一个未成对电子。由于占据了内层的d轨道配位，所以是内轨配合物，B选项中的配离子是d2sp3杂化。
内轨型配合物和外轨型配体有什么区别?
1、内轨型配合物和外轨型配位中心内层轨道数目不同：当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。如果d轨道上的电子为0-3,肯定都是内轨型,不需要根据磁性；如果d轨道上的电子为9-10,肯定都是外轨型,不需要根据磁性。2、内轨型配合物和外轨型配体能量不同：当配位中心内层轨道未满时，再...
什么是配合物?配合离子?
配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子，它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分单齿配位体，如NH3、H2O、等，还有多齿配位体，如乙二胺。外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。因为水平不足，...
什么是内轨型配位化合物,有什么特征?
内轨型配合物和外轨型区别的方法如下：1、当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。2、当配位中心内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物，通常氰根离子配位的，只要内层轨道未满，就是内轨型配合物。3、中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成...
元素周期表中“外围电子排布”中的“f” “d” “s”分别指什么?
“f” “d” “s”指亚层或能级，核外电子由于能量不同，分成不同的电子层，每一层上的电子能量也不一定相同，再分为能级，如第一层有1s能级，第二层有2s、2p两个能级，第三层有3s、3p、3d三个能级，第四层有4s、4p、4d、4f能级。
化学上什么是低自旋与高自旋
这是晶体场理论中的定义。当某个d轨道中已经有一个电子时，若第二个电子继续进去与其配对，则电子成对能P可定义为第二个电子克服第一个电子排斥作用所需的能量。在d轨道能级分裂后，d电子的排布要兼顾能量最低原理和洪特规则，既要尽可能分占不同轨道且自旋平行，还要保证总体能量最低，因而最终取决...
如何判断原子属于哪种组态的问题.
这2个d电子的自旋量子数(s1,s2)可能取到(+1\/2,+1\/2)、(+1\/2,-1\/2)、(-1\/2,+1\/2)、(-1\/2,-1\/2)4种状态。组态对应的s可能取+1、0、-1。因为|s|最大为1，所以多重度S最大可取到2|s|+1=3，可以满足3F4谱项。这2个d电子可能填充到磁量子数m不同的各个d轨道里。如果2...
化学-电子排列
第n层总共可以容纳2n2个电子。3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、...
在晶体场中d轨道能量为什么升高?轨道能级如何分裂?
在八面体场中，六个配体如同六面骰子的顶点，dxy、dxz、dyz轨道由于避开孤对电子而能量相对较低，而dx²-y²和dz²轨道正对孤对电子，能量升高，形成简并。四面体场则不同，四个配体分别位于正方体顶点，使得所有d轨道的排斥都较小，能量分裂度较低。平面四边形场则源于拉长八面体的...
配镜D是什么意思?
在进行眼镜配镜时，配镜D值的选择也需要考虑到个人的日常生活需求和工作环境。对于近视患者来说，过高或过低的配镜D值都会对视力造成不良影响。同时，不同的配镜镜片也具有不同的D值，因此，选择镜片的同时也需要特别留意D值。随着电子产品的普及和使用时间的增加，越来越多的人出现了视力问题。此时，配镜...
其怕瑞新：[答案] 过渡金属配合物中△值代表的是金属5个d轨道在配体(配位场)作用下的分裂能.譬如,六配位化合物,ML6(Oh对称性,若金... (而不包括金属d轨道电子与电子之间的相互作用)就不是那样容易了.这也就是”为什么不同d电子的配合物要以不同吸收...
师河区19876716674： 顺式配合物和反式配合物颜色差异的主要原因是什么?从结构角度考虑 - ？
其怕瑞新： 对称性不同,金属中心 d 轨道分裂不同,电子的d-d 跃迁能量不同,吸收光的波长不同,互补光的波长不同,显示的颜色不同.
师河区19876716674： 如何根据d轨道电子数判断是内轨型配合物还是外轨型化合物 - ？
其怕瑞新： 以常见的六配位的配合物为例说明:1、如果d轨道上的电子为0-3,肯定都是内轨型,不需要根据磁性;2、如果d轨道上的电子为9-10,肯定都是外轨型,不需要根据磁性;3、如果d轨道上的电子为4-8,则会出现内轨型和外轨型,才需要根据磁性来判断.成单电子数(顺磁性)少的是内轨型,成单电子数多的是外轨型.列表如下:d电子数 内轨型(成单电子数) 外轨型(成单电子数) 4 2 4 5 1 5 6 0 4 7 1 3 8 0 (仅限4配位内轨) 2 希望对你有帮助,请采纳
师河区19876716674： 配合物颜色与配体的关系 - ？
其怕瑞新： 配合物颜色主要是与中心金属离子的结构相关,是由金属d电子的d-d跃迁所引起的. 在配合物中由于配体强弱不同,d轨道的分裂能不同,电子跃迁吸收不同波长的光,所显颜色不同. 当然如果配位体的颜色也会影响化合物的颜色,尤其是颜色深的配体.
师河区19876716674： 为什么d区的金属元素比s区和p区的金属元素容易形成配合物 - ？
其怕瑞新： 形成配合物的能力:d区> p区>f区> s区. d区金属形成配合物能力强主要有两点: 1、具有低能量的(n-1)d空轨道,参与成键时体系能量更低(配位共价键更强); 2、有效核电荷高,(n-1)d轨道上的电子的屏蔽原子核的能力弱,对配体的吸引力强(从离子键角度去考虑). 真实的配合物既包括离子键部分,又包括共价键部分,因此d区元素这两方面都很出色,所以配合物就很稳定,也就是说配合物很易形成.
师河区19876716674： 用晶体场理论怎么解释物质的颜色??？
其怕瑞新： 离子显色的基本原因都是某些光被吸收而呈现被吸收光的补色,但吸收的原因不尽相同,其中有一种原因叫dd跃迁,是因为中心原子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量d轨道上去导致.配合物的晶体场理论认为,在配体的作用下,中心原子的d轨道会发生分裂,从而引起dd跃迁,由此解释了dd跃迁导致的离子颜色.
师河区19876716674： 有机化合物分子中电子跃迁产生的吸收带有哪几种类型?各有什么特点 - ？
其怕瑞新： n-n*跃迁 π-π*跃迁 n-π*跃迁凡分子中含有非键或π键的电子体系,能吸收外来辐射并引起π-π*跃迁或 n-π*跃迁就可以在分析上具有实际运用的价值.
师河区19876716674： 无机化学中有关姜泰勒效应的问题什么样的配合物才有姜泰勒效应?[CoCl4]2 - 和[Co(NO2)6]4 - 有没有姜泰勒效应? - ？
其怕瑞新：[答案] 姜-泰勒效应(Jahn-Teller effect),有时也被称为姜-泰勒变形, 描述了非线性分子的电子云在某些情形下发生的构型形变.主要出现在金属的化学反应中, 特别是某些金属染料的着色过程. 为了消除兼并性,八面体配合物将会沿着轴向(也就是z轴...
师河区19876716674： 请讲解一下d - d跃迁 - ？
其怕瑞新： 过渡金属离子的配合物大多具有特征颜色:[Cu(H2O)4]2+为蓝色,[Co(H2O)6]2+为粉红色,[V(H2O)6]3+为绿色,[Ti(H2O)6]3+为紫红色等. 原因:配离子的简并d轨道在配体的影响下会产生分裂成能量不等的dε和dr轨道,配离子的颜色是由于中...
师河区19876716674： 有关配位键的知识点 - ？
其怕瑞新： 配位键,又称配位共价键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨...
