化学-电子排列

化学电子排布是怎么排的~

36号元素以后的主族元素和前三周期差不多，副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子，另外铬那一族基本上也是最外层一个电子，其他的大多数是最外层两个电子，剩下的电子自己就可以排了。不过有的副族元素会例外 .
核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理，洪特规则，能量最低原理。
1．最低能量原理

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d……

2．泡利不相容原理

我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

3．洪特规则

从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于

全满（s2、p6、d10、f14）

半满（s1、p3、d5、f7）

全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

要是你理解的话，简单的说就是，1s2s2p 3s3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p
这就是排布规律了，适用于现有元素……
不要用中学简单的眼光看待复杂的东西，不然的话中学早就介绍了。

铁磁性产生的条件：
①原子内部要有末填满的电子壳层；
②及Rab／r之比大于3使交换积分A为正。前者指的是原子本征磁矩不为零；后者指的是要有一定的晶体结构。

与原子尺寸有关系，可能锇，铱某些尺寸方面不满足要求，不满足Rab／r之比大于3

根据键合理论可知，原子相互接近形成分子时，电子云要相互重叠，电子要相互交换。对于过渡族金属，原子的3d的状态与s态能量相差不大，因此它们的电子云也将重叠，引起s、d状态电子的再分配。这种交换便产生一种交换能Eex(与交换积分有关)，此交换能有可能使相邻原子内d层末抵消的自旋磁矩同向排列起来。量子力学计算表明，当磁性物质内部相邻原子的电子交换积分为正时(A＞0)，相邻原子磁矩将同向平行排列，从而实现自发磁化。这就是铁磁性产生的原因。这种相邻原子的电子交换效应，其本质仍是静电力迫使电子自旋磁矩平行排列，作用的效果好像强磁场一样。外斯分子场就是这样得名的。理论计算证明，交换积分A不仅与电子运动状态的波函数有关，而且强烈地依赖子原子核之间的距离Rab (点阵常数)，如图5-13所示。由图可见，只有当原子核之间的距离Rab与参加交换作用的电子距核的距离(电子壳层半径)r之比大于3，交换积分才有可能为正。铁、钴、镍以及某些稀土元素满足自发磁化的条件。铬、锰的A是负值，不是铁磁性金属，但通过合金化作用，改变其点阵常数，使得Rab /r之比大于3，便可得到铁磁性合金。

综上所述，铁磁性产生的条件：①原子内部要有末填满的电子壳层；②及Rab／r之比大于3使交换积分A为正。前者指的是原子本征磁矩不为零；后者指的是要有一定的晶体结构。

铜就是不符合前一个条件，所以没有磁性。

表示原子核外电子排布的图式之一。.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。.如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4.迄今为止,只发现了7个电子层!处于稳定状态的原子 ,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下 ,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢 ?比方说 ,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势 ,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中 ,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态） ,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时 ,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量 ,随着电子层数的增加 ,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么 ,这两个电子的自旋方向必定相反.。也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子 。.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子 ,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小 ,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.。从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 　　全满（s2、p6、d10、f14） 　　半满（s1、p3、d5、f7） 　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁 ；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人 ,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态。

基态原子基本上是按照三个原则排布电子，即能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则。然后我们通常按照鲍林能级图进行排列。当然，也有一些例外存在。
至于价态问题，我们通常说，原子可以失去其价层电子而显正价。对于主族元素来说，价层就是其最外层；对于副族来说，价层是其最高能级组，其中可能含有次外层。
一般说来，有单电子的物质具有磁性。磁性是个很复杂的东西。。。
如果想知道比较详细的，可以Hi说。。。

人们发现 即使是一层电子 电子的能量也不尽相同
又分为几个亚层 用s p d f表示 。电子层从内到外为K L M N O P Q七层 每层含有的亚层分别为
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s 7p
在字母的右上角写上一个数字代表这一层的电子数 s层能容纳两个电子 p层能容纳6个电子 d层能容纳10个电子 f层能容纳14个电子 每个亚层的电子能量不同 从小到大依次为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
也就是说 从里往外填满电子亚层比如说铁 就是
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
按顺序写就是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
于是 电子排布就是：
) ) ) )
+26 2 8 14 2
) ) ) )
而镧系的电子为
））） ） ））
+X 2 8 18 X-39 9 2
））） ） ））
第四周期 从钙到镍 最外层电子都是2 而只是次外层电子在增多钙是8 到镍是16
但记住 铜和他们不是一个规律
铜是：
））） ）
+29 2 8 18 1
））） ）

往后就以此类推了最外层一直涨到氪的8个
我qq623903030
以后有什么问题尽管来找我 只要我会 一定告诉你

外层排布书后周期表上有，里面都是1s22s2s22p63s23p6

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工农区17319874706： 化学中电子怎样排列? - ？
莱君朴红：[答案] 分层排布,分为K L M N O P Q七个电子层 1、每层最多排2n^2个电子(n指电子层数) 2、最外层最多排8个电子 3、次外层最多排18个电子

工农区17319874706： 化学电子层排布规律是什么 - ？
莱君朴红：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...

工农区17319874706： 化学电子排布公式是什么? - ？
莱君朴红： 有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.

工农区17319874706： 化学电子排布是怎么排的 - ？
莱君朴红： 电子排布,即电子组态,也即电子构型,是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态.正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性.而且,根据量子物理学中...

工农区17319874706： 化学 - 电子排列 - ？
莱君朴红： 36号元素以后的主族元素和前三周期差不多,副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 . 核外电子排布有三...

工农区17319874706： 化学电子排布是怎么排的?有什么规律?请举例说明怎样书写电子排布式用↑↓表示的是什么?怎么去表示呢? - ？
莱君朴红：[答案] 电子层一共有7层,分别为K,L,M,N,O,P,Q层. 电子层一般总是尽先排布在能量低的电子层里,即最先排布K层,当K层排满后,再排布L层. 规律:元素名称 元素符号 个电子层电子数 氦 He 2 氖 Ne 2 8 氩 Ar 2 8 8 氪 Kr 2 8 18 8 氙 Xe 2 8 18 18 8 氡 Rn ...

工农区17319874706： 高中化学原子核外电子排布 - ？
莱君朴红： 核电荷数61的是钷,电子层排布是2,8,18,23,8,2 亚层有能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d....

工农区17319874706： 化学符号的56号82号88号元素的电子是如何排列的? - ？
莱君朴红：[答案] 56 :钡(Ba) 排布 2,8,18,18,8,2 82 :铅(Pb) 排布 2,8,18,32,18,4 88 :镭(Ra) 排布 2,8,18,32,18,8,2

工农区17319874706： 电子排列 - ？
莱君朴红： 是原子的电子亚层排布.即在高中学的电子层基础上将每一层又分为亚层,第一、二、三亚层分别为s层、p层、d层……,每个亚层有固定的轨道.但并不是每一层都含有好几个亚层,具体规律见低下详解(这些内容化学竞赛或大学普通化学会...

工农区17319874706： 化学电子层排布规律是什么 - ？
莱君朴红： 1 泡利不相容原理(Pauli's exclusion principle)指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子.又称泡利原理、不相容原理引.一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子.如氦原子的两个电子,...