标准溶液都已经知道准确浓度了为什么需要用滴定分析来测标准溶液浓度呢？

醋酸滴定实验中用来滴定的NaOH溶液是否必须是已知准确浓度的标准溶液？为什么？~

答:：NaOH溶液必须是已知准确浓度的标准溶液。因为氢氧化钠的物质的量 n = cv,也是醋酸的物质的量。

　标准滴定溶液是指已知准确浓度的用于滴定分析的溶液
　　一般来说标准溶液与标准滴定溶液并不严格区分的，两者都是已知准确浓度的溶液。如果真要严格区分，那只能这么说：标准滴定溶液是专门滴定的已知准确浓度的溶液，常用的一般浓度较低，一般在0.5mol/L一下；而标准溶液不一定是用于滴定的，也有浓度较高的，可用于稀释到低浓度的标准溶液。总之，只要是已知准确浓度的溶液都可以称标准溶液，它包括了标准滴定溶液。
　　其实：标准溶液与标准滴定溶液是一样的。对于标准滴定溶液我们习惯上也叫标准溶液。如果要严格来区分的话可能就是标准溶液的范围要广，你比如你可以把一种粗配的溶液也叫标准溶液，但不可以用来滴定。

　　标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量一定量的基准物质，用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
　　另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度

1、说“标准溶液的浓度已经知道准确浓度了，但还需要标定其准确浓度“，其内涵是已经知道的准确浓度的准确度，没有达到滴定分析要求 ±0.0001 mol/L的要求。”所以还需要用标定的方法给出其±0.0001 mol/L准确浓度。
2、例如，盐酸标准溶液，尽管配制的溶液浓度很准确，还不能达到0.1000mol/L 的准确程度，就 必须用碳酸钠标准溶液对盐酸溶液标定才行。

化学滴定分析法，一篇文章总结

质量与检测
2019-06-11

适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件

（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

常见滴定分析法有哪几类？

1.酸碱滴定法

滴定分析法中，酸碱滴定最基本。

中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。

2.配位滴定法

主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。

重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。

3.氧化还原滴定法

氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。

4.沉淀滴定法

沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。

重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。

酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别

滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。

通常把滴定过程分成四个阶段，即：

(1)滴定开始前；

(2)滴定开始至计量点前；

(3)计量点时；

(4)计量点后。

要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。

特别应注意的是：

滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。

酸碱指示剂变色范围？影响因素？

酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，PH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。

表：常用的酸碱指示剂及其变色范围～

影响指示剂变色范围的因素

1、温度：

温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。

例如：

18℃时，甲基橙的变色范围为3.1-4.4,

100℃时，则为2.5-3.7。

2、溶剂：

指示剂在不同溶剂中变色范围不同

3、指示剂用量：

浓度小：颜色变化灵敏；

浓度大：终点颜色变化不敏锐；

指示剂用量少一点为佳。

滴定分析操作注意事项

一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤

滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。

具体检漏方法想必你早就知道，只说说注意事项哈：

1、凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；

2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵；

3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、锥形瓶都需洗涤。

二、具体操作

1、滴定管

滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。

酸式滴定管：又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。

滴定管的使用：

使用前的准备

洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水。

涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁。

检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2分钟。

酸式滴定管：用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转1800，再检查一次。

碱式滴定管：放置2分钟，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠。

润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL 。

装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。

排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。

调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”。

读数：

a.读数时滴定管应竖直放置；

b.注入或放出溶液时，应静置1~2分钟后再读数；

c.初读数最好为0.00mL；

d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切；

e.深色溶液应读取液面上缘最高点；

f.读取时要估读一位。

滴定操作：

将滴定管夹在右边。

酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄。

注意：不要向外用力，以免推出活塞

碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。

注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡。

边滴边摇瓶：

滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。左手控制滴定速度，便滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好。

滴定操作的注意事项：

①滴定时，最好每次都从0.00 mL开始。

②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流。

③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免溶液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行。

④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不要去看滴定管上的刻度变化。

⑤滴定速度控制方面

连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10mL/min，即，每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水线”，这样，滴定速度太快。

间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇。

半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀。

⑥半滴的控制和吹洗：

用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。

对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。

滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释。

2、容量瓶

容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。常见的规格有10、25、50、100、250、500、1000mL。

（1）检验瓶塞是否漏水；

（2）检查标度刻线位置距离瓶口是否太近；

（3）固定瓶塞；

（4）洗涤：用洗涤剂水浸泡、自来水冲净、蒸馏水润洗干净；

（5）配制溶液：

（6）不宜长期保存试剂溶液；

（7）使用完毕立即用水冲洗干净。

滴定管校准的基本方法

将待校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。然后由滴定管放出10ml 水至预先称过质量的具塞瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量(精确到0.01g)。两次质量之差即为放出水的质量。用同样的方法称出滴定管从0到20ml，0到30ml，0到40ml ，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时1ml水的质量来除每次得到水的质量，即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。

例如在15℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g，又此算出水的实际体积为：10.04/0.99793=10.06(ml) 故滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。使用时应将视容量为10.03 ml，加上校正值+0.03ml，才等于真实容量(10.03+0.03=10.06ml)。

附 在不同温度下1ml纯水的质量

具体参考标准JJG196-2006

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鹿寨县13768055244： 醋酸滴定实验中用来滴定的NaOH溶液是否必须是已知准确浓度的标准溶液?为什么? - ？
五祝艾达： 是根据这个化学方程式 CH3COOH +NaOH=CH3COONa+H2O 来计算醋酸的浓度.如果不知道氢氧化钠的浓度就无法计算出CH3COOH 的浓度,除了要氢氧化钠的浓度外还要算出所用氢氧化钠的体积及所测CH3COOH 的体积

鹿寨县13768055244： 标准溶液和标准滴定溶液有什么不同? - ？
五祝艾达： 标准滴定溶液知道浓度还知道体积.

鹿寨县13768055244： 为什么叫标准溶液还要标定,不是浓度已经确定了吗? - ？
五祝艾达： 标准溶液是按浓度配的没错,但是很可能配得不准的,或者是因为其他原因不准,通过标定,就让它准一些.

鹿寨县13768055244： 滴定实验时滴定管里可以装样液,而锥形瓶里放标准溶液和指示剂吗 - ？
五祝艾达： 1、滴定分析法,又叫容量分析法,将已知准确浓度的标准溶液,滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中),直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止,然后测量标准溶液消耗的体积,根据标准溶液的浓度和...

鹿寨县13768055244： 为什么配置邻苯二甲酸氢钠溶液要用容量瓶 而配置氢氧化钠喝盐酸溶液却用量筒 - ？
五祝艾达： 因为邻苯二甲酸氢钠溶液为基准物质;氢氧化钠溶液配制先用烧杯溶解配制,因为氢氧化钠易潮解,配制的溶液都需要标定才知道准确浓度;盐酸易挥发,用量筒移取后稀释,准备测定后,才知道准确的浓度

鹿寨县13768055244： 醋酸电离常数的测定实验中用来滴定的NaOH溶液是否必须是已知准确浓度的标准溶液?为什么? - ？
五祝艾达： 滴定液必须是具有准确浓度的标准溶液,才可以确定被滴定溶液的准确浓度.即用已知的溶液的浓度确定未知溶液的浓度.滴定公式为: C1*V1 = V2*C2C1、 V1、 C2、 V2 是滴定和被滴定溶液的物质的量浓度和体积.

鹿寨县13768055244： 在做维生素C的试验中,所用的碘滴定液是否应该准确地标出浓度?为什么? - ？
五祝艾达：你好,是的,因为涉及到计算,滴定液是标准溶液(就是要已知准确浓度),不知道浓度的话,做这个滴定是没有意义的

鹿寨县13768055244： 关于反滴定法正确的是? - ？
五祝艾达： 1、不是反应程度差,而是反应速度慢,所有的容量分析必须反应完全.2、反滴定是滴定残余的预先加入的反应液,不必大于20ml.3、反应液不需要准确的浓度,因为对反应液进行空白滴定时相当于用已知浓度的标准滴定液对反应液进行了标定,计算过程只用到两次滴定液消耗的容积差和滴定液的滴定度,根本不需要知道反应液是多少浓度.

鹿寨县13768055244： 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置 - ？
五祝艾达：[答案] 标准溶液是指已经准确知道质量浓度(或物质的量浓度)用来进行滴定的溶液.一般有两种配制方法,即直接法和间接法. 直接法比较通俗 比较常用 直接配制法就是根据所需要的质量浓度(或物质的量浓度),准确称取一定量的物质,经溶解后,定量...

鹿寨县13768055244： pH计为什么要用pH已知的标准缓冲溶液进行校准 - ？
五祝艾达： pH计工作原理并不是直接能测定pH,而是通过测定溶液带电离子电压而间接反应溶液的氢离子浓度而换算成pH值的,也就是不同氢离子浓度的溶液对应机器显示的不同的pH值. 只有用pH已知的三种标准缓冲液才能得到电压与实际pH的对应比...