高一化学提问！急！！！！悬赏
（1）、设溶液质量为ag
则KOH质量为0.28ag 物质的量为0.005a mol
水的质量为0.72ag 物质的量为0.04a mol
则分子数之比为1：8
（2）、质量分数：111/260=42.7%
物质的量之比就是2：1
易得KCl物质的量为0.5mol,CaCl2物质的量0.25mol
则质量为65克
（3）、设CO物质的量为x，则CO2为（0.6-x）mol
28x+44(0.6-x)=20 得x=0.4mol
易得碳氧之比为3：4
高价阳离子是原子失去的电子数目多，离子所带电荷高，对剩下的电子吸引能力强，而使电子更靠近原子核。所以高价阳离子半径更小一些。
1不对。因为加入稀盐酸后能和SO32-反应生成SO2，跑出了溶液。所以无论溶液中原来有没有SO32-，加入稀盐酸后都不会有SO32-，所以检验不出来。
2
选 A
H2SO4和Na2SO3生成无色刺激性气体，和Na2SO4不反应，和Na2CO3生成无色无味气体，和Na2S生成有臭鸡蛋气味的气体，和BaCl2生成白色沉淀，所以用H2SO4能鉴别出这五种物质
3
是 Na2SO3 和 ZnSO4
MgCl2滴入氯水无明显现象，但是在滴入硝酸钡没有白色沉淀生成
Hg2SO4滴入氯水会生成沉淀，因为+1价的Hg+会被氯水氧化为Hg2+，与SO42-形成HgSO4沉淀，所以不行
Na2SO3中的SO32-会被氯水氧化生成SO42-，但因为没有气体、沉淀产生，所以无明显现象；再加入Ba(NO3)2形成BaSO4沉淀
ZnSO4不和氯水反应，再加入Ba(NO3)2形成BaSO4沉淀
1.先加酸化的BaCL2,无白色沉淀，加入稀硝酸后出现白色沉淀
3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸
2.选a
依次的现象
有刺激性气体放出
无明显现象
有气泡
有黄色沉淀
有白色沉淀
b和他们都没有明显现象
c 前面三个都有沉淀 后2个无明显现象
d 和C现象一样
3. NA2SO3
因为NA2SO3+CL2+H2O=NA2SO4+2HCL
然后加入 硝酸钡就有白色沉淀
1，正确。若是有亚硫酸根，那么加稀HCL，就会产生出刺激性的气体SO2。同时加硝酸钡，亚硫酸根被氧化为硫酸根，这样就生成白色沉淀硫酸钡，这样就确定了亚硫酸根的存在。
2，正确的答案是a
理由：
H2SO4遇NA2SO3 会产生刺激性的气体SO2；
H2SO4遇NA2SO4 没有反应；
H2SO4遇NA2CO3 会冒气泡，产生无色无味的气体CO2；
H2SO4遇NA2S 会冒气泡，产生臭鸡蛋气味的气体H2S；
H2SO4遇BACL2会产生白色的沉淀BaSO4。
3，是ZnSO4 。
氯水的成份 ：
3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子） OH-(氢氧根离子)[极少数]
MGCL2中加入硝酸钡没有白色沉淀。
HG2SO4滴入氯水，会有Hg2Cl2沉淀出现，然后滴入硝酸钡，硝酸会氧化亚汞离子使得会冒出气体。
NA2SO3 加氯水会产生气体。
最后之后ZNSO4 符合要求。最终生成BASO4白色沉淀。
高一化学问题,急!!
- sp杂化：sp杂化是指碳原子中有一个2s轨道和一个2p轨道混合形成的两个杂化轨道。这种杂化方式常出现在三键化合物中，如烯烃类和炔烃类化合物中。sp杂化的碳原子上的电子云形状为线性，即成一条直线。- sp2杂化：sp2杂化是指碳原子中有一个2s轨道和两个2p轨道混合形成的三个杂化轨道。这种杂化方式...
高一化学提问!急!!!悬赏
1 不对。因为加入稀盐酸后能和SO32-反应生成SO2，跑出了溶液。所以无论溶液中原来有没有SO32-，加入稀盐酸后都不会有SO32-，所以检验不出来。2 选 A H2SO4和Na2SO3生成无色刺激性气体，和Na2SO4不反应，和Na2CO3生成无色无味气体，和Na2S生成有臭鸡蛋气味的气体，和BaCl2生成白色沉淀，所以用H2...
高一化学问题 ···急!!!
1.AB 因为CH+ = 10^(-1)mol\/L.如果是强酸的溶液，把该溶液稀释成1L后，pH＝2 ；如果是弱酸的溶液，由于稀释时弱酸的电离度会变大，会继续电离生成H+，把该溶液稀释成1L后，pH<2.2.A 因为PH＝8时，C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6 PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH...
高一的化学问题(很急)
加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2，所以水会减少，所以Ca(OH)2会析出，溶液质量减小。所以Ca2+和OH-都会减少。但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液，所以溶质的物质的量浓度不变。选A
问一化学问题,帮忙一下,谢谢
b 0 反应 4 12 8(32*25%)平衡 12 b-12 8 平衡时n(N2)=12mol b=24mol (3)原混合气体：平衡时气体=40\/32=5\/4 (4)2:3 (5)1\/4:：1\/2
求一化学问题,急!!!
路过认为题意是:已知有一种物质的分子量是 156.2 ,现有1mg该物质,要配成 10mg\/ml 的乙醇溶液,请问,该醇溶液的体积是多少,以及该溶液的摩尔浓度是多少.解答如下:10mg\/ml 乙醇溶液 代表,10ml溶液中含有10mg溶剂,即,将1mg物质加入0.1ml乙醇中,即可制得10mg\/ml的乙醇溶液,体积是 0.1ml(固体加入...
高一化学问题求解,急…要解答步骤
\/Mr(Baso4)=1.1625g\/233g\/mol=0.005mol 原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.05mol n(HNO3)=0,2mol--0.05molX2=0.1mol 【思路分析：溶液中的H+来源只有硫酸和硝酸，用总的H+量减去硫酸中的，即为硝酸中的，且(H+)=(NO3-),因此得解】还不懂的话可追问。。。
高一化学问题,求助!
对于您提到的高一化学问题，我会逐一进行解答和润色，确保内容的准确性和条理性：1. 关于过滤问题，确实，胶体粒子由于其大小介于分子和浊液粒子之间，通常可以通过过滤纸，但并不能完全透明。它们在过滤过程中可能会形成一种薄膜或者网状结构，阻止或延缓粒子的通过。而浊液粒子由于体积较大，则不能通过过滤...
一个化学问题,回答正确有悬赏!
那Na2CO3与Ba(NO3)2生成白色沉淀，Na2CO3与NaOH不反应，Ba(NO3)2和NaOH也就确定啦 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（Na2CO3加入H2SO4）H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+2NaHCO3 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑（H2SO4加入Na2CO3）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+...
急!高一化学问题
即0.1x = 0.15, 0.1y = 0.4 解得x=1.5 , y=4 混合气体的平均化学式为C1.5H4,所以在两种气态烃中，必有一个的C小于1,一个大于1,才能使平均碳数为1.5.所以一定有甲烷.并且两种气态烃的氢数都是4(因为(4+4)\/2=4).正如上所述，目前设烃的混合物的化学平均方程式为CxHy，...
邲庭舒肝： 1.氯化钠水溶液指的是盐水,而氯化钠溶液是溶解有氯化钠的溶液. 2.水中存在的离子如果能结合成弱电解质(沉淀~水),那么他们就不能共存,如果两两结合起来是强电解质(结合又马上分解)的话,他们就能共存
鹤山区15631014027： 帮帮我吧 、高一化学实在太难了,求速度解答此题 .有悬赏 !？
邲庭舒肝：物质的量c=n/V n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M m(溶液质量)=ρ· V 溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M ω用1:500求,是HCl和H2O的比
鹤山区15631014027： 高一化学题,高悬赏急用.？
邲庭舒肝： 方法1 设1硫酸铵、2氯化铵、3氯化钾、4硫酸钾 .先加如氢氧化钠,若有气体生成即为1和2 ,对于1和2 加入硝酸银,生成沉淀即可鉴别出2. 对于3和4 ,加入硝酸银也可鉴别出3 剩下的4就知道了 方法2 设1硫酸铵、2氯化铵、3氯化钾、4硫酸钾 先加硝酸银 ,鉴别出2 .3 对于2和3进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃发紫光的是3 对于1和4 也进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃发紫光的是4 方法3 设1硫酸铵、2氯化铵、3氯化钾、4硫酸钾 先加硝酸钡,生成沉淀的为1和4 对于1和4 也进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃发紫光的是4 对于2和3进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃发紫光的是3
鹤山区15631014027： 高一化学题 明天就要考试了 十万火急啊 好多都还不会 解决了奖悬赏分 尽快!! - ？
邲庭舒肝： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1 选D、KOHMg Al都合HCl反应Mg的活性要强于Al,A并不能与MgSO4反应,并还原出其中的Mg同H...
鹤山区15631014027： 一高一化学题,急急急,悬赏？
邲庭舒肝： 我认为是B. A、2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4.则甲乙丙丁分别为H2S,SO2,SO3,H2SO4 C、2Fe+O2=2FeO 12FeO+3O2=6Fe2O3 Fe2O3+H2O=Fe(OH)3 丁就不是酸 D、C CO CO2 H2CO3,甲C相对分子质量不是16也不是其倍数. A从既有负价又有正价的变价元素中找,如S. C从变价金属中找,比如钠,铁等. D从变价非金属中找,C、N等都可以.
鹤山区15631014027： 高一化学问题,急等! - ？
邲庭舒肝： 1、反例 HCL H是非金属元素 2、氯气和水反应生成HCL和HClO,HCL使其变红,HClO的氧化性使其褪色 3、不能,HCL只具有酸性,没有氧化性 4、选A 漂白粉 其中的有效成分次氯酸钙 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC...
鹤山区15631014027： 高一化学 判断正误 都解释一下 悬赏100 - ？
邲庭舒肝： 1错,氯气是酸性气体,不能用生石灰乾燥. 2错,烧杯可以加热,但产生的气体不能被收集,因为是敞口的. 3错,NaHCO3也会消耗Cl2 4错,因果关系不正确,因为浓硫酸有吸水性所以可以乾燥CO和H2
鹤山区15631014027： 一个高一化学问题!急急急!!!高手快来啊!!!？
邲庭舒肝： 如果要SO2与S共存就是反应的H2S与O2的比值大于2:3 这样才能保证在原先少量氧气下生成的S没有被过量的氧气完全反应成SO2 也就形成了SO2与S的共存
鹤山区15631014027： 求高一化学问题!急求!？
邲庭舒肝： 解: 标准气体的摩尔体积是22.4L/moL 100mL=0.1L 则该气体的物质的量是0.1L÷22.4L/moL 所以该气体的相对分子质量是: 0.179g÷(0.1L÷22.4L/moL)≈40 这种气体的相对分子质量是40
鹤山区15631014027： 高一化学,求解,高悬赏？
邲庭舒肝： 第一题,首先我们要知道一个公式:气体密度=M/Vm 然后因为混合气体与氧气密度之比为1:2,所以M混/Vm:M氧气/Vm.因为是相同状况,所以Vm约去,得M混:M氧气=1:2,我们又知道氧气的摩尔质量为32g/mol,所以混合气体的摩尔质量为...
