工业制溴为什么用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用
（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价，Br2是氧化剂，由Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr1mol1mol1mol2mol所以消耗1molSO2，生成2molHBr，故答案为：Br2；1；（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Br2；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br2＞SO2；故答案为：Cl2＞Br2＞SO2．
利用海水制取溴：含Br-的海水通过操作①蒸发浓缩，酸化②，操作③加入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2⑥，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4⑦萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4．（1）通过操作⑤用SO2水溶液吸收Br2，溴元素化合价由0价变为-1价，溴是氧化剂，硫元素化合价由+4价变为+6价，二氧化硫是还原剂，发生：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳通过操作（7）萃取出水中的碘单质，得到Br2/CCl4．故答案为：利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（3）操作①蒸发浓缩，操作②是酸化，操作③加入氧化剂通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，溴易挥发，操作④通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过操作⑤吸收Br2，达到富集溴的目的，故答案为：d．
工业制溴用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用压缩空气吹出溴并用碱吸收，最后酸化歧化再用水蒸气吹出得到溴。因为海水中溴的浓度并不高，需将其浓缩才有工业实用价值。并且这样得到的产品较纯净。工业流程、工业产品是多次实践、不断摸索得出的，并且受器材、理论的限制，有一定的规定。
（工业制溴的操作步骤： ①氯气通入pH为3.5的海水中：Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 ；②用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化： Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑ ③浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化： 5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O④通入水蒸汽再次将溴吹出，经冷凝后得到溴。 ）
百度作业帮-是干什……
工业制溴为什么用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用
工业制溴用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再用压缩空气吹出溴并用碱吸收，最后酸化歧化再用水蒸气吹出得到溴。因为海水中溴的浓度并不高，需将其浓缩才有工业实用价值。并且这样得到的产品较纯净。工业流程、工业产品是多次实践、不断摸索得出的，并且受器材、理论的限制，有一定的规定。（工业制溴的操...
工业上提取溴水中的溴常用什么方法
将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。1、氯气通入pH为3.5的海水中（置换反应）2、用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性环境下歧化：3、浓缩溶液，在酸性环境下逆歧化：...
工业上用海水制取溴,是以氯气氧化,利用了溴的什么性质
用的是溴的还原性（其实是其氧化性比氯弱，相对来说在这个反应里就显还原性了）。
工业上用海水制取溴,是以氯气氧化,利用了溴的什么性质
其中用氯气氧化的是第一步，是氧化还原过程，利用氯气的氧化性，在这个反应中溴体现了溴离子的还原性
为什么要在酸性条件下用氯气氧化氧化溴
1.生成的溴单质在碱性条件下会反应掉,生成盐 2.酸性条件有助于提高氧化剂的氧化能力,反应快
提取溴中,在吹出含溴空气后为什么又要用二氧化硫吸收然后用氯气...
因为吹出的溴浓度太低，用来收集成本太高，用SO2吸收后变成高浓度的溴溶液才有生产价值。就好像去北京，不是每个村都有车去，先要集中到市里再上火车一样的。
实验室制取溴单质不用氧气的原因
O2在中性条件下氧化性小于Br2。不用氧气制取溴，要从溴单质和氧气氧化性的强弱以及生成物是否遵从勒夏特勒原理等各方面来考虑，最理想是用氯气。
在海水提溴的过程中为什么要先将海水酸化
酸化的海水中通入足量氯气，可以使溴离子转化为溴单质。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用碱吸收和二氧化硫吸收，吸收剂有碱、硫、铁屑...
'在海水提溴中,为什么氯气氧化后还要用二氧化硫,氯气进行反应。_百度知 ...
溴是非极性分子，据相似相溶原理，在水（极性分子）溶液中溶解量小。经过so2溶液吸收，将溴转化成极性的氢溴酸，增大在水中溶解度，达到富集目的，再用氯气将氢溴酸氧化得到溴，用非极性的四氯化碳萃取，提高产量。
从原子结构的角度解释氯气可以置换出溴单质的原因?
因为氯的原子序数小于溴，氯的半径小于溴，所以氯结合电子的能力强于溴，所以可以置换出溴单质。
南媛己酮： 为了富集溴.
石城县17172144633： 工业制溴为什么用氯气把溴离子氧化成单质溴以后再 - ？
南媛己酮： 催化剂装填应严格按催化剂装填方案进行,催化剂装填的好坏对加氢装置的运行情况及运行周期有重要影响.催化剂装填前应认真检查反应器及其内构件,检查催化剂的粉尘情况,决定催化剂是否需要过筛.催化剂装填最好选择在干燥晴朗的天气进行,保证催化剂装填均匀,否则在开工时反应器内会出现偏流或“热点”,影响装置正常运行.催化剂装填时工作人员须要进入反应器工作,因此,要特别注意工作人员劳动保护及安全问题,需要穿劳动保护服装,带能供氧气或空气的呼吸面罩,进反应器工作人员不能带其他杂物,以防止异物落入反应器内(一般催化剂装填由专业公司专业人员进行).
石城县17172144633： 工业上用海水制取溴,是以氯气氧化,利用了溴的什么性质 - ？
南媛己酮： 溴离子的还原性比氯离子强.溴的非金属性比氯弱.
石城县17172144633： 从海水中提取溴 为什么要在酸性条件下氧化溴离子 - ？
南媛己酮： 在碱性条件下,单质溴会发生自身氧化还原反应,生成溴化物和次溴化物,所以必须在酸性条件下氧化溴离子.即:Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
石城县17172144633： 氯气为什么可以氧化溴离子?从离子得失或偏向解释....？
南媛己酮： 离高考两年了,现在帮你答答,呵呵,氯气的氧化性比溴离子的强,氯气得电子,被还原,化合价降低::而溴离子被氧化,失去电子,转移到氯气那里,化合价升高. 记住规律,那张元素表,里面规律记得什么氧化,还原都搞定...规律;: 化合价升 电子失 被氧化 化合价降 电子得 被还原
石城县17172144633： 从海水中提取Br2的实验中,为什么要将海水酸化? - ？
南媛己酮： 从海水中提取Br2的实验的第一步为用Cl2氧化Br离子使之变成Br2.由于Cl2是酸性气体,若不将海水酸化,将会和海水中的碱性物质反应,影响实验的进行.
石城县17172144633： 氯气氧化溴离子应在什么条件下进行,目的是什么 - ？
南媛己酮： 酸性条件,目的是避免氯气歧化生成次氯酸和盐酸
石城县17172144633： nabr+cl2为何反应 - ？
南媛己酮： 氧化还原反应
石城县17172144633： 为什么在提取溴过程中,第一步是将海水酸化,为什么要酸化 - ？
南媛己酮：[答案] 使用空气中的O2氧化Br-得到Br2,必须在酸性环境下才能进行.因为只有溶液酸度够高,O2才有强于Br2的氧化能力.
石城县17172144633： 工业制溴的方法以及工业溴中提纯溴的方法 - ？
南媛己酮： 从海水中提取溴的方法之一是:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴,同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同时生成Na2SO4;④得的到的溴中可能夹杂着氯,再加入FeBr3(发生置换反应)除去. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3NaSO4+3Br2+3H2O 2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3 这个最后的溴就是比较纯的
