如何判断杂化类型

如何判断分子的sp杂化类型~

您是学习中学化学还是大学化学,还是化学专业的有机化学或结构化学?

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。
在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。

扩展资料：
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小）。
杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。
形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。
参考资料来源：百度百科——杂化轨道

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.

拓展资料

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。

杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。

• 杂化类型

(1)sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。

(2)sp2杂化

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。

(3)sp3杂化

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。

(4)sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5

(5)sp3d2杂化

等性杂化为正八面体结构，如SF6

说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型

参考资料：杂化轨道 百度百科

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2
k=2,sp杂化
k=3,sp2杂化
k=4,sp3杂化
k=5,sp3d杂化
k=6,sp3d2杂化.
注意若计算结果出现X.5的情况则进一位,如3.5当做4.配位原子提供的价电子数,H和卤素原子提供1个,O族元素不提供价电子,N族元素提供-1个.

拓展资料：

某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，称为杂化轨道。这一过程称为原子轨道的杂化，简称杂化。

同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。

杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。

参考资料：百度百科，杂化

　　设原子个数为n,如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子。则为spn-1杂化，如：CH4分子C已饱和，连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。
　　杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．

(1)sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。

(2)sp2杂化

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。

(3)sp3杂化

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.

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陕西省15519462908： 如何简单明了判断杂化类型 - ？
屠叶缩泉：[答案] 两个关键:1.中心原子结合几个其他原子,2.看中心原子还有几对孤对电子.如1对即两个,数就是1.以上两个数加起来和等于杂化轨道数.如.上面加起来是2,则杂化类型就是SP 如果加起来是3,则杂化类型就是SP2-----

陕西省15519462908： 如何判断分子杂化类型? - ？
屠叶缩泉：[答案] 答:有两种方式判断,一种画出结构简式,另一种通过计算.画出结构简式:例如:CH3OH :c连四条键,所以为sp3杂化.HCHO:c连三条键,所以为sp2杂化.同理:CS2:c连两条键,所以为sp杂化.CCl4:c连四条键,所以为sp3杂...

陕西省15519462908： 如何判定杂化类型 - ？
屠叶缩泉： 有机物: 烷烃中的碳是sp3杂化; 链接孤立双键的碳(烯烃、酮、醛等)为sp2杂化; 链接三键或连续双键(丙二烯)到碳为sp杂化.无机物需要先判断分子构型: 直线型分子中心原子为sp杂化; 平面三角形分子中心原子为sp2杂化; 四面体型分子中心原子为sp3杂化; 三角双锥型分子中心原子为dsp3杂化; 八面体型分子中心原子为d2sp3杂化.

陕西省15519462908： 如何判断杂化类型?我想问一下,如何判断是sp杂化,还是sp2杂化,或是sp3杂化? - ？
屠叶缩泉：[答案] 如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有...

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屠叶缩泉： 在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital).杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.

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屠叶缩泉：[答案] 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2. 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时...

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屠叶缩泉：[答案] 杂化类型的判断1、判断中心原子的孤对电子对数2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原...

陕西省15519462908： 如何快速判断化学分子的杂化类型 - ？
屠叶缩泉： 可以用价层电子对互斥理论来判断就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化

陕西省15519462908： 怎么判断一个分子的杂化类型 - ？
屠叶缩泉： 看他的杂化轨道数啊,还有1s22s22p6 就是sp杂化!回了么..给个满意吧!