急~~！！高一化学关于物质的量浓度的一道题
硫酸铁:Fe2(SO4)3
Fe为56，所以m/56为Fe的物质的量，
所以，硫酸根为(m*3)/(56*2)
所以浓度为3m/112v
钡离子浓度为10a mol/L，氯离子浓度为10b mol/L，一个钡离子配两个氯离子，故Bacl2 配20a的氯离子，剩余的氯离子浓度与钾离子浓度为1:1，所以钾离子浓度为（10b-20a）mol/L。
加至20ml，白色沉淀不再增加，说明其中硫酸完全反应，加至60ml，溶液的PH值恰好等于7，说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸。
Ba(OH)2——————H2SO4————————BaSO4
1mol 1mol 233
0.10mol/L×0.020L c1·0.040L m
Ba(OH)2——————2HCl
1mol 2mol
0.10mol/L×40mL c2·40mL
解得：m＝0.466g c1＝0.05mol/L c2＝0.20mol/L
（1）n(BaSO4)=0.1×0.020＝0.002mol
m(BaSO4)=0.002×233＝0.466g
（2）c(H2SO4)=n(BaSO4)/0.040=0.002/0.040=0.05mol/L
c(HCl)×0.040＋c(H2SO4)×0.040×2＝0.10×0.060×2
c(HCl)=0.2mol/L
硫酸钡的物质的量为0.1*20/1000=0.002mol,其质量为0.002*233=0.466g。
硫酸的物质的量和硫酸钡物质的量相等，为0.002mol。故其浓度为0.002/0.04=0.05mol/L
由消耗60ml氢氧化钡可知，溶液中含有的H离子有60*0.1*2/1000=0.012mol
由盐酸电离出的氢离子为0.012-0.002*2=0.008mol,也即盐酸的浓度为0.008/0.04=0.2mol/L
1.20mlBa(OH)2溶液 Ba(OH)2的物质的量是0.002mol
Ba2+物质的量是0.002mol
223g/mol*0.002mol=0.446g
2.由1得SO4根的物质的量是0.002mol 由硫酸提供的H+是0.004mol
60ml 0.10mol/L的Ba(OH)2溶液含有0.006molOH-
加至60ml时，溶液的PH值恰好等于7 即H+是0.006mol
由盐酸提供的H+是0.006-0.004=0.002mol
所以硫酸有0.002mol 盐酸有0.002mol
物质的量的浓度都是是0.05 mlo/L
估计没错！
88/(88-88)=8/8 原溶液的质量是811×8/8=888g 原溶液的物质的量的浓度是8111×888×88%/88/881=8.181mol/L
高一元素周期表有关的化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=...
高一化学的知识点
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有:(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物...
有关高一化学问题~~~
1.制造氧气一般有三种方法:2KClO3==2KCl+3O2必须要加热!用KMnO4也可以,加热快些.用H2O2不用加热.2.硫酸盐只有硫酸钡和硫酸铅不溶,硫酸银微溶.和主族周期没有多大的联系.3.甲烷的物质的量=164*1000L\/22.4L\/mol=7321.4 mol 还差一个条件,不然怎么算水呢?最后的结果是“可燃冰”的化学式为...
急求高一化学反应方程式!
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3•10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+...
化学``高一``关于原子结构```!!!
1.碘是分子晶体。分子晶体中存在分子，熔沸点都不高。比如有机物。原子晶体键能大，熔沸点高，硬度大，常见的（不多）有金刚石、晶体硅、SiC、SiO2、beta-C3N4（忘了是beta还是alpha了，貌似是beta，你可以查查看）等 2.阳离子也有画出电子的，只是金属阳离子最外层被夺完了所以说没画。举个反例：...
高一化学第一章所有有关的记忆口诀
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高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
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高一必修一化学关于钠的所有方程式
电脑2002 采纳率:62% 来自团队:无敌化学团 擅长: 暂未定制 其他回答 书上不都有的吗? 珥草坊 | 发布于2010-12-01 举报| 评论 5 16 为您推荐: 钠的离子方程式 钠的所有化学方程式 铁的方程式 高一上册钠的方程式 高一化学方程式 铝的化学方程式 高中钠的化学方程式 高一钠的相关方程式 ...
黎雁坤净： 溶液浓度就是指溶质与溶液的比值.这个比值可以是质量的比值也可以是物质的量的比值.物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液总体积(单位:mol/L)质量分数=溶质质量/溶液总质量(单位:%)
勃利县17868031142： 高一化学物质的量浓度知识点(高一化学物质的量) ？
黎雁坤净： 1、呵呵~~物质的量是一个有量纲的物理量~~可以简单理解为物质的量是一个物理名称(相当于长度)~~2、摩尔是物质的量的单位~~可以理解为摩尔是物质的量的量度(相当于长度的多少米啊之类的)~~3、不能用摩尔数代替物质的量~~是因为摩尔数是单位~~而物质的量是物理名称~~两者是不同的~~摩尔数和物质的量就相当于多少米和长度~~这样可以理解吧~~呵呵^ - ^4、有什么不明白的继续找我哈^ - ^
勃利县17868031142： 急求高中化学必修一物质的量浓度的所有公式! - ？
黎雁坤净： n=c*v c1*v1 = c2 * v2 c = 1000ml * p * w/1 L * M p * v1 * w = c *v2 *M
勃利县17868031142： 高一化学(物质的量浓度)急!在线等! - ？
黎雁坤净： w是质量分数=m(物质)/m(总) p=m/v得到p/m(总)=1/v(总)1000是将v的单位从l变为ml的 所以1000pw/M=m(物质)/Mv(总)=n(物质)/v(总)=c
勃利县17868031142： 高一第一期化学物质量浓度知识点提要 - ？
黎雁坤净：[答案] 猜你应该是没弄懂物质的量,c=1000dw%/M (W是质量分数) C=n/V c1V1=c2V2 c=(m/M)/V ⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积. ⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量...
勃利县17868031142： 急!高一化学物质的量浓度计算要全啊好加分~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~谢啦 - ？
黎雁坤净：[答案] 剖析物质的量浓度的计算类型一、利用定义式cB=nB / v计算例1:把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)溶于水,配成250 mL溶液,计算此溶液的物质的量浓度.解析:M(Na2CO3•10H2O)=286 g•mol-1n(Na2CO3...
勃利县17868031142： 急求高中化学必修一物质的量浓度的所有公式! - ？
黎雁坤净：[答案] n=c*v c1*v1 = c2 * v2 c = 1000ml * p * w/1 L * M p * v1 * w = c *v2 *M
勃利县17868031142： 高一化学物质的量浓度计算题.某市售浓H2SO4(2和4下标)的质量分数为98% 密度为1.84 g/cm3(3上标).计算该市售浓H2SO4(2和4下标)的物质的量的浓度. - ？
黎雁坤净：[答案] 【答】: 物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 设: 溶液的密度为ρ,溶液的质量分数w, 摩尔质量为M, 溶液的体积为VL 溶液的体积 = V(L) = 1000V(mL) 溶液的质量 = ρ * 1000V(g) 溶质的质量 = ρ * 1000V * w(g) 溶质的物质的量 = (ρ * ...
勃利县17868031142： 高一化学,物质的量浓度问题 - ？
黎雁坤净： 选CD 首先与溶液体积没有关系!1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L A、Cl-浓度是 1 mol/L B、Cl-浓度是 1*2= 2 mol/L C、Cl-浓度是 1*3= 3 mol/L D、Cl-浓度是 3*1 =3 mol/L
勃利县17868031142： 高一化学关于物质的量浓度的那一节所有相关知识点如上.越详细越好,越关键越好.最好是有经验的前辈总结的. - ？
黎雁坤净：[答案] 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号...
