高一化学第一章所有有关的记忆口诀
高中化学口诀：巧妙记忆法
线键式有机物对应分子式求算：
算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
【答】：
高中化学知识点总结
必修一
引言
1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势
2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就
3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学
4、了解物质的组成、结构和性质和关系
5、认识化学变化的本质
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验的基本方法
1、能识别化学品安全使用标识。 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告。
3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法。
4、学会运用以实验为基础的实证研究方法。
5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；
6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系
2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：
3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义。
5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算。
6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；
7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用。
第二章 化学物质及变化
第一节 物质的分类
1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。
3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。
4、了解胶体与其他分散系的区别。
5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。
第二节 离子反应
1、写强电解质的电离方程式。
2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。
4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三节 氧化还原反应
1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。
2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。
3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。
5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。
第三章 金属及其化合物
1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）
2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。
3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。
5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。
7、能列举含铁元素的单质及其化合物。
8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）
9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。
10、了解检验Fe3+的方法。
11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。
第四章 非金属及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。
2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。
3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。
5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。
必修二
第一章 物质的结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。
2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素。
3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
4、了解元素周期表的结构。 5、能说出1~18号元素在周期表中位置。
6、能列举出各主族的常见元素。 7、掌握碱金属的性质。
8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。
第二节 元素周期律
1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布。
2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。
4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律。
5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用。
6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用
第三节 化学键
1、认识化学键的含义。
2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义。
4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。
3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。
4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。
5、认识化学反应在提供能源方面的作用。
第二节 化学能与电能
1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。
3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第三节 化学反应的速度和限度
1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。
3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。
4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。
5、认识化学反应的限度。
第三章 有机化合物
1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。
2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。
3、知道烃的组成特点。
4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。
5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。
6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。
7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。
8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。
9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。
10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性质。
12、能写出乙醇的结构式和结构简式。
13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并
能写出相应的化学方程式。
14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
15、知道乙酸的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。
17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。
19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。
21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。
23、能写出葡萄糖的结构件事式。
24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。
25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。
26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。
27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）
28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）
29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。
31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。
32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。
第四章 化学与可持续发展
1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。
2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。
3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。
4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。
5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。
6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。
7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
8、知道复合材料由基体和增强体组成。
9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。
10、认识单质镁的还原性和重要用途。
没有仔细的查看
里面肯定有重复的
你自己仔细看下
呵呵
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
http://zhidao.baidu.com/question/63507382.html?si=10
31,44,红橙黄，这是甲基橙判断酸碱盐范围口诀
原电池————阳氧（阳极一定发生氧化反应）
电解池————负氧（负积一定发生氧化反应）
硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸）
http://zhidao.baidu.com/question/28383339.html?si=4
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！
http://zhidao.baidu.com/question/12109435.html?fr=qrl3
化学口诀
化合价一：
一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
常见物质的溶解性歌诀（一）：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
物质溶解性口诀（二）：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 。
http://iask.sina.com.cn/b/3875293.html?from=related
、记忆元素符号口诀：C碳O氧H氢，N氮K钾P是磷；MgAg镁和银，Hg是汞叫水银；Sn Zn锡和锌，CuAu铜和金。
2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：
溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。
钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
5、制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
6、集气口诀：
与水作用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
7、电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
8、常见元素的主要化合价口诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
http://zhidao.baidu.com/question/61305878.html?si=3
1.用口诀法记忆化学元素化合价�
（1）常规价的：�
一价氢氯钾钠银，�
二价氧钙钡镁锌，�
三铝四硅五氮磷。�
（2）变价的：�
铜一二，�
铁二三，�
二（负二）四六硫二四碳，�
二四六七锰全占。�
（3）负价的：�
负一氟氯和溴碘，�
负二氧硫负三氮。
2.化合价口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四六。
3.常见元素化合价口诀，及原子团化合价
K Na Ag H +1价
Ca Zn Ba Mg Hg +2价
Cu有+1，+2价 Fe有+2，+3价
记住Al是+3价
F和Cl －1价 O和S是－2价
OH根， 根－1价
根， 根－2价
根+1价
http://zhidao.baidu.com/question/44789594.html?si=1
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
四、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
五、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
六、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷，
硫 氯 氩 钾 钙。
七、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青 孩 你 别 蹦，
炭 蛋 养 沸 奶，
那 妹 雨 归 淋，
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
http://zhidao.baidu.com/question/51006805.html?si=2
建议不要背口诀..到大学你如果选化学专业的话你会发现要背的口诀多得不得了,会把知识点搞混得.我现在都高二了,都是遇题目才分析,从来不背所谓的口诀,成绩还不错,所以背口诀是知识点稳固的基础上增加记忆的学习方法,建议不背口诀,背的话它比数学公式和物理公式加起来还要多.
升失氧 降得还
化合价升高 失电子 被氧化 还原剂 (双线桥法对应 还原产物)
化合价降低 得电子 被还原 氧化剂（双线桥法对应 氧化产物）
升失氧，降得还
化合价升高就失去电子，被氧化
化合价降低就得到电子，被还原
高中化学第一章物质的量的所有计算公式(所有物理量的)
图中涉及到的物理量 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L\/mol——22.4L\/mol(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下) 物质的量浓度——...
高中化学必修一的知识点
知道小有建树答主 回答量:190 采纳率:0% 帮助的人:75.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;固+...
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识 一、1、原子的构成 A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。 B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电 C 、氢原子没有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核电荷数=质子数=电子...
高一化学第一章总结
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molcacl2可以说含1molca2+，2molcl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。②.使用摩尔时应该用化学式或...
高一化学必修一第一章
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：化学必修1期末复习提纲 第一章 1. 混合物的分离和提纯的基本方法有___、___、___、___。① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的...
总结一下化学必修一第一章物质的量的知识点,细节要求多一点,比如说仪器...
总结一下化学必修一第一章物质的量的知识点,细节要求多一点,比如说仪器的使用。好的加分 2个回答 #热议# 已婚女性就应该承担家里大部分家务吗?傻傻傻傻的猪猪 2010-10-16 · TA获得超过764个赞 知道小有建树答主 回答量:355 采纳率:0% 帮助的人:140万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 ...
高一化学第一章重难讲解
高一化学第一章主要是化学反应的分类，然后主要学习氧化还原反应，离子反应，吸热和放热反应。 对于氧化还原反应，关键是化合价。根据化合价是否有变化，判断反应是否为氧化还原反应，判断发生反应的类型，判断氧化剂和还原剂，判断氧化产物和还原产物，以及反应过程中电子转移的方向和数目，然后根据升失氧，降...
高一(必修一)第一章,化学方程式,
9、氯气有氧化性，能与还原性物质反应 将氯气通入SO2水溶液中，化学反应方程式 （按体积比1：1混合后不具有漂白性）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 将氯气通入氢硫酸中，化学反应方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl 将氯气通入FeCl2溶液中，化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 将氯气通入Na2SO3溶液中，化学反应...
高一化学必修一
展开全部 第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2\/3 NaCl(H2O)固+固 结晶...
高一化学第一章,其中蒸馏为什么要加碎瓷石?我知道是防止爆沸,求原理...
正确。所说原理吧。主要和气泡的形成有关。气泡越小，蒸汽压越大，所需温度越高。液体沸腾是一个生成小气泡，气泡长大的过程。暴沸，就是因为到了液体的沸点，但是液体内无法产生小气泡（温度还不够），这样，液体就被继续加热，产生过热现象。过热液体中一旦生成了小气泡，因为温度已经很高，气泡周围的...
俎莫康普：[答案] 1.化合价口诀: (1)常见元素的主要化合价: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌. 正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁. 锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属负主正不齐;氯的...
玉泉区18748182551： 高一化学必背的有哪些 - ？
俎莫康普： 高一化学必备知识点(知识储备) 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1,+2 F:-1 Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2,+3 Cl:-1,+1,+5,+7 Al:+3 O:-2 Mn:+2,+4,+6,+7 S:-2,+4,+6 P:-3,+3,+5 N:-3,+2,+4,+5 口诀记忆:(回顾) 口诀1 一...
玉泉区18748182551： 化学20个元素记忆口诀书(化学20个元素记忆口诀) ？
俎莫康普： 1、合价一: 一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银.2、二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都... 12、硫有负二正四六;边记边用就会熟.13、化合价口诀三: 一价氢氯钾钠银;二价...
玉泉区18748182551： 高中化学帮助记忆的口诀,以前差的太多,高考前突击化学太多要记忆的,背不过来,谁能教教我怎么记 - ？
俎莫康普： 化学式子要配平,必须纯量代方程, 单位上下要统一,左右倍数要相等. 质量单位若用克,标况气体对应升, 遇到两个已知量,应照不足来进行. 含量损失与产量,乘除多少应分清. 二、气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各有位, ...
玉泉区18748182551： 高1有哪些化学要用的记忆口诀？
俎莫康普： 从细口瓶中向试管中倾倒液体:“掌向标签三指握,两口相对视线落.” “三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管; “视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量,以防倾倒过多.氨氧化法制硝酸可编如下歌诀:“加热催化...
玉泉区18748182551： 化学口诀 - ？
俎莫康普：[答案] 一、化学计算 化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等. 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行. 含量损失与产量,乘除多少应分清. 二、气体制备 气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生...
玉泉区18748182551： 急求:高中化学各模块知识的记忆口诀大全,最好附详解,有利于知识序化的、 - ？
俎莫康普： 我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星; 我是氦,我无赖,得失电子我最菜; 我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起; 我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离; 我是硼,有点红,论起电子我很穷; 我是碳,反应慢,既能成链又成环; 我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨; 我是氧,不用想,离开我就憋得慌; 我是氟,我恶毒,抢个电子就满足; 我是氖,也不赖,通电红光放出来; 我是镓,易融化,沸点很高难蒸发; 我是铟,软如金,轻微放射宜小心; 我是铊,能脱发,投毒出名看清华; 我是锗,可晶格,红外窗口能当壳; 我是硒,补人体,口服液里有玄机; 我是铅,能储电,子弹头里也出现.
玉泉区18748182551： 高一化学必修1第一章的总结 - ？
俎莫康普： 第一章 从实验学化学小结 一、化学实验基本方法 1、过滤 A、作用:分离固体(不溶性固体)和液体. B、操作要点:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻...
玉泉区18748182551： 高一化学必修一第一章 - ？
俎莫康普： 1.化学方程式要背的死死的,忘了就在背.2.各物质的反应条件及性质(物理性质,化学性质)也是要牢记的.3.类似于物质的量这样的理念也是要牢记的,理解记忆很重要啊.反正化学一是要背的死死的,没有什么捷径啊,就是要靠背的.我当年就化学一这一本就背了15遍,因为他需要记忆的东西特别多.不过往后的几本相对而言就轻松地多,只要理解就行了,化学最重要的就是方程式和基本理念(关键还是要靠背啊!!),这两点弄明白了化学也就差不多了.恩,希望你在学习化学时找到他的乐趣,反正我是找到了,哈哈哈哈~~~!!
玉泉区18748182551： 化学元素背诵口诀 - ？
俎莫康普： 化学元素背诵口诀: 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F ...
