要使PH=5的溶液的PH值升高，可在此溶液中加入什么的化学方程式

要使PH=5的溶液的PH值升高,可在此溶液中加入什么的化学方程式
NaOH KoH 含有氢氧根的碱性物质 就可以啊！！

怎样配制pH等于5的缓冲溶液?
要配制pH等于5的缓冲溶液，您可以使用纯醋酸和纯醋酸钠的混合物。以下是制备100毫升的pH等于5的缓冲溶液的步骤：确定所需的配方和浓度。根据题目要求，总浓度为0.2mol\/L，pH等于5，因此您需要计算所需的纯醋酸和醋酸钠的摩尔浓度。计算所需的醋酸钠的摩尔浓度。由于pH等于5，所需的醋酸钠\/醋酸比例为...

如何配置500 mL pH=5溶液?
向容器中加入一部分冰醋酸溶液，搅拌使其充分溶解。逐渐加入剩余的冰醋酸溶液，同时测量pH值，直到达到目标pH=5。最后，将溶液体积加至500 ml，确保充分混合。现在，你已经配置了500 ml pH=5，浓度为0.1 mol\/L的醋酸和醋酸钠溶液。请注意，操作过程中应采取适当的安全措施，并确保准确测量和混合化学...

pH=5的溶液( )A.使石蕊试液变成红色B.使石蕊试液变成蓝色C.使酚酞试液...
该溶液的pH为5，小于7，显酸性，故遇紫色石蕊试液变成红色，遇无色酚酞试液不变色．故选A．

某溶液的pH=5,要使溶液的pH值增大到8,可向此溶液中加入()A.KNO3 B...
选B A是中性盐，对PH无影响 C是酸，加酸只会让PH降低 D相当于把溶液无限稀释，PH不可能超过7 故选B 一种强碱，加入溶液中使PH增大且超过7

已知pH=5的HAc溶液中加入NaOH,为什么
我们要计算为了使100mL 0.010 mol·L-1的HAc溶液pH＝5.00需要加入的固体NaOH的质量。首先，我们需要了解HAc的电离平衡常数，然后使用这个常数来计算所需的NaOH质量。已知：HAc的电离平衡常数 K_a = 1.76 × 10^-5 pH = -log(c(H+))，其中c(H+)是氢离子的浓度。根据题目，我们可以建立以下...

配制ph等于五的缓冲溶液应在500ML 0.5moL\/L HAC中加入NaAC.3H2O多少...
因为 HAc 的电离常数 Ka = 1.78×10^(-5)，pH = 5，那么：[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5) mol\/L Ka = [H+]×[Ac-] = 10^(-5) × [Ac-] 1.78×10^(-5)所以：[Ac-] = 1.78 mol\/L 因为有 HAc 电离出来的 [Ac-] 浓度与 [H+] 浓度是相同的，所以，由 NaAc.3...

计算pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值?
mol\/L)此时溶液中H+总浓度为1.05*10^-7(mol\/L)pH=6.98,9,pH值为7！极稀的溶液，就接近水了！注意，这里不能根据氢离子浓度计算出pH值为8这样的答案！因为酸再怎么稀释也不可能变成碱性的！,2,计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值 为什么盐酸电离出来H+的是10^-8 ...

如何配制ph=5的醋酸钠缓冲液
用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)\/C(HAc)=5.6。通常配制时会使C(HAc)=0.1mol\/L，或是C(HAc)=0.2mol\/L...

现有pH=5的溶液欲使其pH=9则应加入A.水B.pH=8溶液C.pH=9溶液D.pH=10...
pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强，方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于5的碱性溶液． A、只使溶液的增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误； B、只能使溶液的在5～8之间，所以错误； C、只能使溶液的保持在5～9之间，所以错误； D、可以使溶液的保持在5...