三道高中化学题，求过程

求解三道高中化学题，要详细过程，拜谢！~

1、80度溶解度未知。查得为169克/100克水
169/269*104-20/120*（104-20）=51.34
2、KHCO3+2KOH（加热）=K2CO3+H2O（气体）+CO2（气体）
0.5A A 0.5A 0.5A 0.5A
2KHCO3（加热）=K2CO3+ H2O（气体）+CO2（气体）
B-0.5A 0.5B-0.25A
（18+44）（0.5A+0.5B-0.25A）=4.9 0.5B-0.25A=0.79 又 56A+100B=25.6
即A=0.149，B=0.233。即A小于B
3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 减少气体
X 0.25X 1.25X
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
y 0.75y 1.75y
1.25X+1.75Y=（0.25X+0.75Y）*（0.75/0.25）——空气中的氧气和氮的氧化物恰好完全反应全部转化为液态的硝酸，故剩余一半体积的气体为氮气。则所有反应减少的气体体积和应该与剩余的氮气体积和相等。
得到0.5X=0.5y。即x=y

可以推测出原有机物为氯代烃
假设原有机物化学式为CxHyClz
先算出取出的10ml液体中含有0.004mol氯，所以原有机物有0.04mol氯，产生的气体为0.04mol所以原有机物为一元氯代烃，即z=1
所以气体化学式为CxHy-1
然后写出气体燃烧的反应方程式，利用1，氧气0.18mol;2,x与y为整数这两点求出x与y
得x=3，y=7
所以该有机物的结构简式为C3H7Cl和名称为氯丙烷

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1; D(g) + B(g) =E(g) △H2
x x△H1 y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2.

1.x+y=1
x△H1+y△H2=△H3
x△H1+(1-x)△H2=△H3
(1-y)△H1+y△H2=△H3
x=(△H3-△H2)/(△H1-△H2)
y=(△H3-△H1)/(△H2-△H1)
x:y=(△H3-△H2)/(△H1-△H3)

2.
10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=2V(A)=3.0mol/L·S,
50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S

反应消耗的气体(氢气与氧气）:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗氧气与氢气的比为1:2
所以n(O2)=1/3×0.15=0.05mol
氧气的量与△H 系数比 1：1
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ

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武隆县18040013629： 高中化学题,求解题过程 称取金属钠.铝.铁各m克,在室温下分别与V升4mol/L的盐酸充分反应.推断V的取值范围9用含m的表达式表示)(1)铝与盐酸反应放... - ？
言葛邦川：[答案] (1)盐酸过量. (2)盐酸不足量. (3)盐酸严重不足量.

武隆县18040013629： 一道高中化学题,求详细过程漂粉精与盐酸作用产生氯气:ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O该反应中,每生成一摩尔氯气,转移电子总数为一摩尔,被氧... - ？
言葛邦川：[答案] 简单 ca(clo)2+ 4HCL= 2Cl2+CaCl2+2H2O 43 72*2 次氯酸钙的质量 氯气质量 上面可以列个方程式 懂吧应该. 然后 氯气质量/总质量=65% 要求的质量分数 就是 次氯酸钙的质量/ 总质量 带入计算

武隆县18040013629： 高中化学题(3题)要求过程？
言葛邦川： 第一题有问题,CO于C2H4都是28,无论如何混合,混合气体平均摩尔质量均为28 对氢气的密度为14,而不可能为13.5 2.残留4g固体为Cu,所以Cu为4gFe与Zn与盐酸反应共放出气体4.48L,即0.2mol,考虑到Fe、Zn均生成2价离子,所以锌...

武隆县18040013629： 3道化学题目啊!(最好有过程)？
言葛邦川： A,A,AC过程稍后 1,ADA能溶盐酸说明AD>BC,能与冷水反应说明A>D,C不能置换B说明C<B,所以A>D>B>C 2,A是纯净的二氧化碳,B是锰酸钾和二氧化锰的混合物,C是氯化氢和水的混合物,D是氢氧化钙和水的混合物 3,都是酸酐,A是碳...

武隆县18040013629： 高中化学题!求解答!要过程! - ？
言葛邦川： 你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由＂在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍＂知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28 不妨设CO2占了x,那么CO占了1-x 解方程44x+28(1-x)=32 解得x=0.25 也就是 n(CO2):n(CO)=0.25:0.75=1:3 假设有3份1CO,1分CO2,开始压强为42CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO+Na2O2=电击=Na2CO3 所以剩下的是氧气咯,CO2有一份,那么生产的氧气有0.5份.0.5:4=1:8 所以P1=8P2 体积越小,压强越小嘛.

武隆县18040013629： 如图最下面三道高中化学题,求解释 - ？
言葛邦川： 第一题 加无水醋酸的话,醋酸的浓度增加,氢离子浓度增大,pH值减小.加氢氧化钠的话生成醋酸钠,其为强电解质,醋酸根离子浓度增加.第二题 用水稀释的话,醋酸的浓度减小,氢离子浓度减小,pH增大,但显然不会为正比例函数图像 A,B错误.C选项中的氢离子浓度增大不符,所以选D项.第三题 氟离子和氢氟酸数总和等于0.01(由氟守恒可得),氢离子的浓度为0.01倍的阿尔法,则三种离子总数目为(0.01+0.01a)乘以6.02乘以10的23次方,所以选择D

武隆县18040013629： 化学高手速进,问三道高一题,需要详细过程 - ？
言葛邦川： 1.这个是二元混合物的题目,对应的方法是二元一次方程组. 高一应该学了物质的量了,用物质的量设未知数,计算很简单 解: 设CO2,H2O的物质的量分别为 X ,Y44X +18Y =3.88 28X +2Y =2.28 (这个要根据方程式来看, 2mol CO2与足量的...

武隆县18040013629： 几道高一的化学题,求解答!(要详细解答过程) - ？
言葛邦川： 1.B、9.5%100g质量分数为5%的氯化钠溶液中,有溶质:100*5% = 5克再加入5克溶质,则溶质质量: 5 + 5 = 10克溶液质量: 100 + 5 = 105克质量分数:10/105 = 9.5%3.B 不要被干扰,最终溶液蒸干后,剩余的固体为KCl 根据Cl元素守恒,可以知道KCl的摩尔质量为0.001b mol 因此剩余的固体质量为0.001b * 74.5= 0.0745b g

武隆县18040013629： 高一化学题,求详细过程 - ？
言葛邦川： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaOH+HCl=NaCL+H2ONaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 0.78g氢氧化铝是0.01mol当氢氧化铝是0.01mol是 消耗的HCl也为0.01mol此时消耗的是0.08mol所以有0.07mol是和...

武隆县18040013629： 高一化学三道!!!!急求详解？
言葛邦川： 1:2NO3- +3Cu+8H+=3Cu2+ +2NO+H2O 根据上面的式子自己算.我只说原理. 硝酸和铜反应就是硝酸根、氢离子和铜反应,只用离子方程式看哪个物质过量、哪个不足,用不足的做.硝酸和铜反应硝酸根会剩余,硫酸提供氢离子使反应继续...