常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（　　）A．若混

常温时，将V1 mL c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL c2 moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）A．若混~

A．如果c1V1═c2V2，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7，故A错误；B．如果c1V1═c2V2，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；C．若混合溶液的pH等于7，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；D．氯化铵或氯化铵和盐酸的混合溶液都呈酸性，若V1═V2，且混合液的pH小于7，则有c1═c2或c1＜c2，故D正确；故选D．

A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若使溶液显示中性，则醋酸应该稍过量，即c1v1＜c2v2，故A错误；B．V1=V2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子水解，则c（Na+）＞c（Ac-），故B错误；C．pH=7时，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得c（Na+）=c（Ac-），故C正确；D．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当V1=V2、pH＞7时，则满足关系应该为：c1≥c2，或略小于，故D错误；故选C．

A．一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，若混合溶液的pH＞7，则一定有c₁?V₁＞c₂?V₂，故A错误；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，则混合液中c（NH⁺₄）＜c（Cl^-），故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．当V₁=V₂时，c₁＜c₂，盐酸过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化铵，pH＜7，呈酸性，当c₁=c₂时恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

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新郑市17383252946： 常温下,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是() - ？
势逃茵莲：[选项] A. 若混合液的pH=7,则混合液中c1V1>c2V2 B. 若c1=c2,V1=V2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) D. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1

新郑市17383252946： ...溶液中钡离子数目减少B,溶液中钡离子浓度减少C,溶液中氢氧根离子浓度增大D,PH减少怎样用平衡角度分析?还有帮我看看这题常温时,将V1mlC1mol/... - ？
势逃茵莲：[答案] 第一题选A 在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba(OH)2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-结合出来形成氢氧化钡晶体析出,平衡向逆...

新郑市17383252946： 常温时,将V1mL、c1mol?L - 1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L - 1的盐酸中,下述结论一定正确的是()A.若c1= - ？
势逃茵莲： A、混合液中c(NH4+)=c(Cl-),可知C(H+)=C(OH-),溶液显中性,当V1=V2时,氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,溶液显酸性,故要想溶液显中性,故氨水必须过量,即V1>V2,故A正确;B、若混合溶液呈中性,氯化铵是强酸弱碱盐,则混...

新郑市17383252946： 常温下,将V1mLc1mol/L的醋酸溶液滴加到？
势逃茵莲： 醋酸钠为碱性(水解),A中C1可以等于C2 c1V1=c2V2说明生成醋酸钠,从中性水解为碱性中由得失电子守恒得 c(OH-)=[c(CH3COOH) + c(H+)] PH=7,醋酸过量,所以c1V1&gt;c2V2

新郑市17383252946： 常温时,将V1mL c1mol?L - 1的氨水滴加到V2mL c2moL?L - 1的硫酸中,下列结论中正确的是()A.若V1=V2, - ？
势逃茵莲： A、若V1=V2,c1=2c2 ,依据化学反应定量关系分析,二者前后完全反应生成硫酸铵,铵根离子水解显酸性,则溶液中c(NH4+)B、若混合溶液的pH=7,一水合氨溶液应过量,结合反应定量关系2NH3?H2O~H2SO4可知则c1V1>2c2V2,故B错误;C、恰好反应后氮元素和硫元素物质的量之比为2:1,若混合溶液的pH=7,一水合氨溶液应过量,溶液中一定有n(N)>2n(S),故C正确;D、将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的硫酸中,若V1=V2,且混合液的pH故选C.

新郑市17383252946： 常温下,将V1mLc1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2mLc2 mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是: - ？
势逃茵莲： 你好: 选C,因为c1V1=c2V2,两者完全反应. 由质子守恒得,水中OH-与H+的物质的量一样多.【包括被结合的】 CH3COO- + H+ ==CH3COOH 综上,c(OH-)=c[H总]=[c(CH3COOH) + c(H+)] A选项中,混合溶液的pH=7即c(OH-)=c(H+)], 由电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)]=c(CH3COO-)+c(OH-).所以混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) B选项中,若V1=V2,且混合溶液pH

新郑市17383252946： 常温,V1mlC1mol/Ld的氨水滴加到V2mlC2mol/L的盐酸中 - ？
势逃茵莲： 在溶液不带电,所以在溶液中有以下公式:c(H+) + C (NH4+) = C (OH-) + C (Cl-) 因为ph=7 就是溶液呈中性,那么c(H+)=C (OH-) 所以C (NH4+) = C (Cl-)咯

新郑市17383252946： 常温时,将V1mL c1mol?L - 1的氨水滴加到V2mL c2moL?L - 1的盐酸中,下列结论中正确的是------A.若混合溶液 - ？
势逃茵莲： 解答:A.由于一水合氨是弱碱,要使中和后的溶液为中性,碱应过量才行,故A正确; B.若V1=V2,c1=c2,则说明氨水与盐酸恰好完全反应,生成氯化氨,因氨根离子水解,故其浓度应小于氯离子,故B错误; C.溶液中存在电离平衡,有c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-),故C错误; D.若pH故答案为:AD.

新郑市17383252946： 常温时,将V1mL c1mol?L - 1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L - 1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是()A. - ？
势逃茵莲： A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,水解导致溶液显示碱性,若混合溶液的pHB、若混合溶液的pH=7,则溶液显示中性,而c1V1等于c2V2时,所得溶液时醋酸钠溶液,显示碱性,不相符,故B错误;C、若混合溶液的pH>7,可以是酸碱恰好反应,还可以是碱过量,所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2,故C错误;D、若混合溶液的pH>7,可以是酸碱恰好反应,还可以是碱过量,所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2,故D错误;故选A.

新郑市17383252946： 请教几道水的电离和PH的计算化学题1.常温下,将PH=1的硫酸溶 ？
势逃茵莲： 1.因为PH=1,即硫酸浓度C=0.1,PH=2,则c=0.01,设每份硫酸为V L,加入的水为V1 L,加入的氢氧化钠为V2 L 则0.1V/(V+V1)=0.01,所以0.09V=0.01V1 0.1V-0.1V2/(V+V2)=0.01,所以0.09V=0.11V2 所以0.01V1=0.11V2,V1:V2=11:1 2.因为V1=V2,c1=c2,所以C(0H-)=C(H+) 又C(0H-)+C(CL-)=C(H+)+C(NH4+) 所以A正确 若混合液的PH=7,则氯化铵水解显酸性,所以碱过量才能使PH=7,B正确 若混合液的PH=7,所以C(0H-)=C(H+),C(CL-)=C(NH4+) C错误 PH 全部