酸、碱、盐,怎样学?
2.酸、碱、盐的初步概念
从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。
3.酸性氧化物和碱性氧化物
说明:
(1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物。
(2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
4.金属活动性顺序
①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
方法指导:①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用。
方法指导:①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用。
②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸,如 HNO3、浓 H2SO4,与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2,而生成的是 H2O。
③Cu+AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面,但因AgCl不溶于水,无法形成盐溶液,所以不反应。
酸的通性
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点:
酸 的 通 性
一 般 规 律
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
方法指导:所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套。例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”——在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”——常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气。
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点:
碱的通性
一般规律
(1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
(2)跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
(3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
方法指导:学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练:根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?用化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性
(1)大多数难溶性碱受热容易分解,如:
而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O+ H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应,即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
(2)难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
某些化合物含有氢离子就是酸。例如:HCI。而某些化合物中含有氢氧根离子就是碱。例如:NaOH。某些化合物中含有金属离子和酸根离子就是盐。例如:(NH4)2SO4不过有的盐不是含有酸根离子!看题目而定。
金属的化学活动性顺序及其运用范围:置换酸里面的氢时,必须用非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸);不能用氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)。
排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
金属与盐溶液的反应 一般规律是,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应,将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意,活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时,金属首先和水发生置换反应,然后生成物再和盐发生复分解反应。
pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度,常用pH表示,取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为:
①pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。
②pH越小,溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强。
浓硫酸的吸水性、脱水性,稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意,电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意:①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方,先写“+”或“-”号,后写数字。离子的电荷数为1时,1省略不写,只写“+”或“-”号;而化合价数为1时,1必须标明。
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2.
酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
③若使pH<7的溶液pH升高,可向溶液中加入适量的碱性溶液;若使pH>7的溶液pH降低,可向溶液中加入适量的酸性溶液。
有OH的是碱
哈哈,以前学的忘记咯,看到才认识
孩子在化学酸碱盐部分搞不清楚,有没有好的方法?
酸碱盐的学习首先结合具体物质分清楚哪些物质是酸碱盐。再联系常见典型物质的性质,归纳总结出酸碱盐的通性。在理解的基础上加强记忆。最后才能解答有关联系实际的具体的题型进行分析。
化学中的酸碱盐怎样才可以学好?
首先是分清酸、碱、盐、氧化物。氧化物只有两种元素符号且有一种是氧元素,易于区分。酸、碱、盐在区分时抓住:酸看头、碱看尾。酸的化学式的第一个字母是H,碱的化学式的尾部都是OH。其余为盐。其次,要掌握复分解反应方程式的书写规律:在字面上看是“两种化合物互换头尾”。在书写过程中还要注...
怎样学习酸碱盐?初中化学。学不懂。。。
以酸的五点通性为基础,加上碱的三点通性(碱与酸反应已出现在酸的通性中),再加上盐的两点化学性质(盐与酸、碱的反应前面已考虑过),这样可以得到十条反应规律(具体规律请同学们自己总结)。(2)判断法。写出“A.碱性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.碱、E.盐、F.盐”等几类物质的名...
初三化学酸碱盐背诵口诀是什么?
还有一个是碳酸,氢铵钾钠镁微溶。初三化学酸碱盐的知识点 1、化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体;有强烈的腐蚀性,若沾在皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;易溶于水,溶解时放出大量的热;易潮解,可用作某些气体的干燥剂。2、碱是由⾦属元素和氢氧根组成的化合物。3...
怎样学初中化学酸碱盐这部分
这部分是最难的,考试的重点是推断、化学式书写、方程式的书写、计算等。个人认为先从化合价表开始背起,特别是离子符号及所带的电性要背熟;其次是熟练书写化学式,并能根据正负离子组合成化学式;再就是酸碱盐的通式要知道,要会区分,注意醇(-OH)类分开。当你掌握了这些也只是皮毛,再就要熟练...
初中化学酸碱盐怎么学,给出一些
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。理论 编辑 酸:电离时产生的阳离子...
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 →盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (...
怎样学好酸碱盐,求助,快中考了,很着急啊!求高人帮助
1:记住常见酸碱盐的化学式。2:三强酸的通性,四种可溶性碱的通性。3:教科书的酸碱盐的知识要点,相关的反应方程式。
如何学好初三化学,酸、碱、盐那块?
(3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 方法指导:学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液...
初三化学关于酸碱盐的知识点归纳有哪些?
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制...
之婉赛纶: 酸碱盐是初中化学中的重点、难点,知识点繁多,要求记忆的比较多,比如酸碱盐的溶解性表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐各自的性质等等,也是中考的重点和热点部分.1、以理解记忆为主. 酸碱盐的知识点、化学方程式、规律都非常...
斗门区13877519264: 怎样学好化学的酸碱盐 - ?
之婉赛纶: 1.通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水是可导电;了解酸、碱、盐的初步概念. 2.掌握盐酸和稀硫酸的化学反应及有关反应的化学方程式. 3.了解酸碱盐的分类(强.弱酸碱在,正盐酸 碱式盐)、命名(氢离子与非金...
斗门区13877519264: 如何学好化学——酸碱盐? - ?
之婉赛纶: 1.弄清化合物的分类,掌握酸碱盐的通性. 2.明白复分解反应及置换反应的发生条件,能写出相关的化学方程式(不是死记硬背的). 3.掌握酸碱盐代表物的物理性质,化学性质,俗称,保存方法,制法及用途. 4.掌握几种离子的鉴定方法(SO42-,Cl-,CO32-) 应该记熟方程式和酸碱盐反应的规律, 记不熟的话即使有诀窍也效果不好 还有 化学多做题有效果,不要忽略基础题 大型考试化学新题和基础题多,没多少难题
斗门区13877519264: 化学中酸碱盐怎样学才能学好? - ?
之婉赛纶: 首先要了解酸的一般定义.在溶液里能电离出氢离子的物质.然后了解碱的一般定义.在溶液里能电离出氢氧根的物质.盐的本质是酸和碱中和反应生成的物质.然后你在好好的理解一下各种酸和碱的性质.反应机理.这样就得心应手啦.建议可以去看看后面关于化学键的内容.这样对前面会有很大的帮助.而且不会很难.总之化学反应一般来说都是朝着能量低的方向进行.了解化学键之后盐就不是什么问题啦.
斗门区13877519264: 酸碱盐怎么学啊 - ?
之婉赛纶:[答案] 首先要把酸的五条通性,碱的四条通性,盐的四条通性,金属活动性顺序表,盐的溶解性表背熟 这样就基本没什么问题啦 第二了解一些反应的实质; 背好复分解反应发生的条件(我其实感觉根本不用刻意的去背,题目做的多了也...
斗门区13877519264: 化学的酸碱盐 究竟是什么意思!!! 怎么才可以学好它! - ?
之婉赛纶: 一、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物.可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐...
斗门区13877519264: 化学酸碱盐怎么学? - ?
之婉赛纶: 其实,化学的酸碱盐并不难学,要想学好,我们要先弄清楚其中的概念,把酸碱盐到底是什么给弄清楚.其次,我们还要理解复分解反应,进一步掌握带电原子团的性质.最后,还需要掌握各种盐的溶解性,是易溶、可溶、微溶,还是难(不)溶,这是有口诀的.再记住一些盐的颜色及它们溶解时的温度或颜色的变化,就可以学好初中阶段的知识了.
斗门区13877519264: 初中化学化学好难,酸碱盐那部分怎么学 - ?
之婉赛纶: 不难啊,只是知识点比较杂乱,中招容易考到,也是一个出题点.只要掌握住酸碱盐各自的定义,理解酸碱盐结构的特点和本质(上课认真听讲,都能学到),还要了解他们彼此间的反应及性质,理解反应实质!要懂得各自鉴别的方法,掌握几种比较有代表性的酸碱盐.例如酸是盐酸,硫酸,硝酸.碱是氢氧化钠,氢氧化钙,氨水等. 盐是氯化钠.答案补充期中的复分解反应是重点!
斗门区13877519264: 如何学好酸,碱,盐??
之婉赛纶: 1.要通过典型代表物性质的学习掌握好同一类化合物的化学通性.以盐酸、硫酸为代表学习酸的通性;以氢氧化钠、氢氧化钙为例学好碱的通性,还要达到会根据通性举一反三的目标.比如,知道了硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水(酸、碱...
斗门区13877519264: 怎样学好化学酸、碱、盐??
之婉赛纶: 你好! 首先你要懂得酸碱盐之间一般发生复分解反应,而复分解反应的条件是要有水,沉淀,气体生成.反应的实质就是水溶液中自由离子的浓度减小. 一般来说,复分解反应分为以下几种类型: 1.酸和碱 NaOH+HCl=NaOH+H2O 2.酸和盐(...