求2道化学计算题
化学平衡的计算题，可以用3段法：
1、 SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 2 2 0 0
ΔC 2*50%=1 1 1 1
C平 2-1=1 2-1=1 0+1=1 0+1=1
（1）此反应的平衡常数=（1*1)/(1*1)=1
（2） SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 3 2 0 0
ΔC x x x x
C平 3-x 2-x x x
根据平衡常数不变：（x*x）/[(3-x)(2-x)]=1 解之 x=1.2
SO2(g）的转化率为1.2/3=40% NO2(g)的转化率为1.2/2=60%
2、同上 CO2(g)+H2(g) =可逆符号= CO(g)+H2O(g)
C始 0.0100 0.0100 0 0
ΔC x x x x
C平 0.0100-x 0.0100-x x x
根据k=2.25 得（x*x)/[(0.0100-x)(0.0100-x)]=2.25
解之 x=0.0044
各物质的平衡浓度CO2(g)0.0100-0.0044=0.0056
H2(g) 0.0100-0.0044=0.0056
CO(g) 0.0044
H2O(g) 0.0044 [单位都是mol/L]
CO2(g)=H2(g)平衡转化率=0.0044/0.0100=44%
用去40克1%的氢氧化钠溶液说明有氢氧化钠0.4g，就是0.01mol
而2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4
所以硫酸是0.005mol，是0.49g，而废水的质量是138g-40g=98g.
所以硫酸的质量分数是0.5％
H2O摩尔质量2+16=18g/mol，则n（H20）=90g/（18g/mol）=5mol
50个水分子有一个钠离子，
即n（H20）：n（Na+）=n（H2O）：n（NaOH）=50:1
所以n（NaOH）=5mol/50=0.1mol，
NaOH摩尔质量23+16+1=40g/mol，则M（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g
2.
Na2SO4·10H2O摩尔质量46+32+64+10×18=322g/mol
则n（Na2SO4·10H2O）=6.44g/（322g/mol）=0.02mol
n（Na+）=2×0.02mol=0.04mol
已含有n（H2O）=10×0.02mol=0.2mol
200个水分子中溶有一个钠离子
则n（H2O）：n（Na+）=200:1，则n（H2O）=0.04×200=8mol
减去已含水量8mol-0.2mol=7.8mol，
则M（H2O）=7.8mol×18g/mol=140.4g
1.五十个水分子中有一个钠离子，则说明水和钠的物质的量的比为50:1
H2O摩尔质量2+16=18g/mol，则n（H20）=90g/（18g/mol）=5mol
50个水分子有一个钠离子，
即n（H20）：n（Na+）=n（H2O）：n（NaOH）=50:1
所以n（NaOH）=5mol/50=0.1mol，
NaOH摩尔质量23+16+1=40g/mol，则M（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g
2.两百个水分子中含有一个钠离子则说明水和十水合硫酸钠的物质的量比为200:1
Na2SO4·10H2O摩尔质量46+32+64+10×18=322g/mol
则n（Na2SO4·10H2O）=6.44g/（322g/mol）=0.02mol
n（Na+）=2×0.02mol=0.04mol
已含有n（H2O）=10×0.02mol=0.2mol
200个水分子中溶有一个钠离子
则n（H2O）：n（Na+）=200:1，则n（H2O）=0.04×200=8mol
减去已含水量8mol-0.2mol=7.8mol，
则M（H2O）=7.8mol×18g/mol=140.4g
1.由题意可知，Na离子和水分子个数比为50：1，水有90/18=5(mol),所以氢氧化钠为0.5mol,既20g氢氧化钠
2.由题可知Na2SO4·10H2O，有0.05mol，水和硫酸钠的物质的量比为100:1，又因为Na2SO4·10H2O中有0.5mol水，所以应加水（5-0.5）mol=4.5mol
1.一个钠离子的原子量是23,
50个水分子的总分子量是50*18=900
也就是说钠元素：水的质量之比为23:900
于是NaOH中钠元素的总质量是2.3g，所以NaOH的质量为2.3/23
*40=4g
2.同上解6.44gNa2SO4·10H2O的物质的量是0.02mol，则所需水的量为
18*（0.02*2*200-0.02*10）=68.4g
两道化学计算题, 不懂 求解~
1.据题意，得关系式：Fe2O3---2Fe 160 112 500t*80% x*(1-3%)160\/112=500t*80% \/ x*(1-3%)x=288.67t 所以用500t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上最多可炼出含杂质3%的生铁288.67吨。2.设：产生了0.2克气体，Cu-zn合金中锌的质量为y Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)65 ...
两道化学计算题,在线等!
t t m（CuO）=n×M=100g×90%÷56×80g=102.8g 2.设纯度为w Zn ～ H2SO4 1 1 16×w ρV×20 ———mol = ———mol 65 98 列出等式，即可求出w=81 提示：这类题只要根据方程式的化学计量数之比列出物质的量的关系式，就可以求解了。有时还要注意单位。不要...
两道初三的化学 计算题,带过程,求解答…
8.设生成甲醇Xkg CO+2H2=催化剂，高压=CH3OH 28 32 5.6 X X=6.4kg 答:生成甲醇6.4kg 9.设生产金属钛Xkg TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 380 X X=96kg 答:可生产金属钛96kg
两道化学计算题(在线等)
65 2 1.3 X 65X=2*1.3 X=0.04g 2、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g, V=4.8\/1.43=3.36L (2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰。（可能还有未反应的高锰酸钾，计算后定）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 197 87 32 X Y 4....
两道化学方程式计算题
1) 2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2 可以看出来每八个氧原子中有两个变成氧气,其他还留在固体中,即分解的高锰酸钾中总氧元素质量应该为氧气的四倍.所以应用1.6X4=6.4克 选A 2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量为2\/18,因此H元素有98.1X2\/18=10.9g,因为跑掉的C02中不...
两道初三化学方程式计算题
1.(1)mO2=1000-920=80g 2H2O2→2H2O+O2↑ mH2O2(分解)=170g (2)mH202(剩余)=1000×30%-170=130g c%=[130÷(1000-80)]×100%≈14.13 2.mO2=0.224×1.43≈0.32g n02=0.01mol 2CaO2+2H20→2Ca(OH)2+O2↑ nCaO2=0.02mol mCaO2=1.44g cCaO2%=(1.44÷2)×100%=...
请化学高手帮忙做两道计算题,详细解答后另追加分,题目如下:
1.你的题有点问题，电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-，即2个硫代硫酸根与银离子配位。电极反应 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23- （+）Ag+ +e = Ag 总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]\/([Ag+] *[S2O32-]2...
两道初中化学计算题
1、设析出晶体质量为x，则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液，所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25\/125=4+x\/5 g，即晶体中硫酸铜质量= x*160\/250=4+x\/5 ，解得x=9.1g 2、原来溶液应该是饱和溶液吧？其中溶质质量=500*55\/155=177.4g，水质量=322.6g 设析出硫酸铜...
两道化学计算题!!!
第一题详细过程:KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5```143.5因此氯化钾与生成氯化银的质量比为 ``1```1.9261744966(抱歉,手头无科学计算器,只能这样以求精确)同理KBr+AgNO3=KNO3+AgBr↓ ```119```188 ```1```1.5798319328 假设3.87g全是KCl，则沉淀质量应为 3.87g*1.9261744966=7.454295302...
问两道八下化学关于氯酸钾制氧气的计算题,剩余固体是?
1、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 M1 M2 (30-20.4)g KClO3的质量M1=24.5g 剩余固体分别是 KCl的质量M2=14.9g MnO2的质量=30g-24.5g=5.5g 2、2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 M1 M2 (6.5-4.58)g KClO3的质量M1=4.9g 剩余...
宇文贴普罗： 1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24---73---954.8g--x-----y 解得,x=14.6g,y=19g 溶质为MgCl2,溶剂为水,设水的质量为z19/(19+z)=25% 解得z=57g,来自于盐酸,所用盐酸中氯化氢的质量分数=14.6/(14.6+57)=20.39%2)足量的锌,保证将硫酸中的所有氢置换出来 硫酸质量=1.84*10*98%=18.032g 其中H的质量=18.032/98*2=0.368g 所以氢气质量=0.368g H2+CuO=Cu+H2O2------640.368g--t 解得t=11.776g 回答不易,加点分吧
石家庄市17882786616： 求2道化学计算题1.将( )g NaOH溶于90g 水中,才能使每50个水分子中有一个钠离子?2.将6.44Na2SO4·10H2O溶于水,要使200个水分子中溶有一个... - ？
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石家庄市17882786616： 2道初三化学计算题 要过程1.碳 - 12原子的质量是1.933X10 - 26KG,钙的相对原子质量为40,则一个钙原子的质量是多少? 2.A原子于B原子质量比为a:b,而B... - ？
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石家庄市17882786616： 急求两道化学计算题？
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石家庄市17882786616： 2道化学计算题？
宇文贴普罗： 1.每秒钟排出的H2SO4质量=10000mL*1g/mL*2%=200g 设中和200gH2SO4需NaOH的质量为x H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98.....80 200g...x x=163.3g 含氢氧化钠2%的工业废水的质量=163.3g÷2%=8163.3g 其体积为8163.3g÷1g/mL=8163...
