两道化学计算题！！！

两道化学计算题（在线等）~

1、解：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
1.3 X
65X=2*1.3
X=0.04g
2、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g, V=4.8/1.43=3.36L
(2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰。（可能还有未反应的高锰酸钾，计算后定）

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
X Y 4.8
解得:X=29.55
Y=13.05g
X+Y=42.6g
剩余高锰酸钾:45.2-42.6=2.6g

1.在10℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是__B.B大于A ____________
A.B小于A B.B大于A
C.B等于A D.无法比较
2.蓄电池中所用电解液是质量分数约为28％的硫酸。若用1L98％的浓硫酸（密度为1.84g/m³）稀释成28％的硫酸，可得28％的硫酸溶液______克，需要加水______毫升（水的密度为1g/m³）
设可得28％的硫酸溶液__X__克
1000*1.84*98%/X=28%
X=6440克
需要加水（水的密度为1g/m³）:(6440-1000*1.84)=4600毫升

第一题
最近好用鸡兔同笼的方法解……常规方法太麻烦

第二题
答案是160g
先算氢氧化镁中镁元素质量，就是一开始镁条的质量，算出一开始反应掉的氯化氢质量，再用氯化氢总质量减去它得到剩余氯化氢质量，由于中和反应优先，氢氧化钠会先把剩余的氯化氢耗尽，此时算出一部分氢氧化钠质量是8g；接着氢氧化钠就与氯化镁反应沉淀，再算出第二部分氢氧化钠质量也是8g，一共16g，除以质量分数得到溶液质量160g

天哪，我要疯了，刚才写了半个小时一死机全都没有了……第一题的具体过程过一会再发给你……………………

第一题详细过程:
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5``````````````````````143.5因此氯化钾与生成氯化银的质量比为
``1`````````````````````````1.9261744966(抱歉,手头无科学计算器,只能这样以求精确)

同理KBr+AgNO3=KNO3+AgBr↓
````119```````````````````````188
`````1`````````````````````````1.5798319328

假设3.87g全是KCl，则沉淀质量应为
3.87g*1.9261744966=7.454295302g,可是实际上只有6.63g,少了
7.454295302g-6.63g=0.824295302g

同时,单位质量的溴化钾生成的沉淀比等质量的氯化钾少
1.9261744966-1.5798319328=0.3463425638
因此可算出溴化钾质量0.824295302g/0.3463425638=2.38g
其中K元素质量2.38g*(39/119)=0.78g
氯化钾质量为3.87g-2.38g=1.49g,其中K元素质量
1.49g*(39/74.5)=0.78g,因此K元素质量分数
0.78g*2/3.87g=约40.31%

我一开始想的是常规方法,按质量比列两个方程,可是数太麻烦,实在写不了第二遍了……

对不起我不会这太难了@#￥@

分太少,多点我什么化学题都帮你解

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