在1毫升浓硫酸中,含H2SO4的质量是_____克
98%的硫酸密度为1.84g·cm-3，所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g
(1)质量=体积*密度
100ml*1.84g/ml=184g
184g*98%=180.32g
(2)加水,溶质质量没变,还是180.32g
溶液质量是原来的184g加水的质量
180.32g/(184g+500g)*100%=26.4%
常见浓硫酸的浓度为98%,密度为1.84g/mL
在1毫升浓硫酸中,含H2SO4的质量是:1×1.84×98%＝1.8克
1.8g
0.98
利用Mehlich3(M3)法怎样测定浸出液中的有效铁、锰、铜、锌?
（4）Zn标准贮备液［ρ（Zn）=100毫克\/升］取少许金属锌粒（分析纯）于表面皿上，用10%HCl将其表面的氧化物除去，再用去离子水将HCl洗净，最后用无水乙醇洗2～3次，放在干燥器（氧化钙作干燥剂）干燥24小时。准确称取0.1000克金属锌放在1000毫升容量瓶中，加50毫升去离子水和1毫升浓硫酸溶解，...
1mol硫酸怎么配
必须先知道你所配的原料硫酸多少浓度
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验
1 0.1L×1.84g\/cm^3 = 184g 其中含硫酸 184×98% = 180.32g 2 100克浓硫酸含H2SO4 98g 所得稀硫酸的质量分数 98\/(100+500) = 16.33 3 配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸 含有H2SO4质量 1000×19.6% = 196g 需要浓硫酸196\/98% = 200g 体积为 200\/1.84 = 108.7mL...
如何测定花卉样品同一消煮液中的全氮磷钾含量?
④50毫克\/千克磷标准液:准确称取105℃下烘干的KH2PO4 0.2195克,溶于水,转移于1升容量瓶中,加水约至400毫升,加浓硫酸5毫升,用水定容。此为50毫克\/千克P标准液,可长期保存使用。 测定方法:用移液管吸取待测液(Ⅰ或Ⅱ)20毫升(含P 0.05～1.0毫克),放入50毫升容量瓶中,加2滴二硝基酚指示剂,用6摩尔\/升 NaO...
我想知道8M硫酸怎样配制及意义?
假设是密度为1.84，质量分数为98%的浓硫酸。其次应该确定要配制8N硫酸溶液的 体积是多少。假设是1升。浓硫酸的当量浓度N1=1000×1.84×98%\/49=36.8根据N1V1=N2V2V1=N2V2\/N1=8×1000\/36.8=217.4即量取浓硫酸217.4毫升，在搅拌的同时加入到780毫升水中，静置，降温后加水至一升即可....
如何测定果树样品同一消煮液中的全氮磷钾含量?
④50毫克\/千克磷标准液:准确称取105℃下烘干的KH2PO4 0.2195克,溶于水,转移于1升容量瓶中,加水约至400毫升,加浓硫酸5毫升,用水定容。此为50毫克\/千克P标准液,可长期保存使用。 C.测定方法:用移液管吸取待测液(Ⅰ或Ⅱ)20毫升(含P 0.05～1.0毫克),放入50毫升容量瓶中,加2滴二硝基酚指示剂,用6摩尔\/升...
...之98密度为1.84g\/立方厘米的浓硫酸中加入500毫升水,求所得硫酸溶液...
解:1L=1000ml 浓硫酸溶液的质量=1000ml*1.84g\/cm3=1840g 浓硫酸溶液中含硫酸的质量=1840g*98%=1803.2g 所得硫酸溶液的质量=1840g+500ml*1g\/ml=2340g 所得硫酸溶液的溶质质量分数=1803.2g\/2340g*100%=77.1
苯酚硫酸法的疑问
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怎么去除照片上的污渍
这类白色污渍,都是由于在定影工作过程中不细致所造成的,如:在配制定影液时将醋酸与亚硫酸钠颠倒放入,或是使用酸性定影液时加入钾矾,就会产生机质或铝质沉淀而沾污于底片上。 (九)油渍污染 可用冰醋酸1毫升,凡士林6克,四氯化碳100毫升溶合后,将已受油渍污染的底片呵气润湿,然后用麂皮或海绵蘸上液,或用苯,或用...
如何测定Mehlich3(M3)法浸出液中铁、锰、铜、锌的含量?
④Zn标准贮备液[ρ（Zn）=100毫克\/升]：取少许金属锌粒（分析纯）于表面皿上，用10%HCl将其表面的氧化物除去，再用去离子水将HCl洗净，最后用无水乙醇洗2～3次，放在干燥器（氧化钙作干燥剂）干燥24小时。准确称取0.1000克金属锌放在1000毫升容量瓶中，加50毫升去离子水和1毫升浓硫酸溶解，加水...
夫永安替：[答案] 1 X 1.84 X98% =1.8g 在1ml浓硫酸(密度为1.84g/cm3)中含H2SO4的质量是1.8克 (密度为1.84g/cm3的浓硫酸为98%)
东营市18498805010： 在1毫升浓硫酸(溶质的质量分数为98%,密度为1.84克/立方厘米)中,含H2SO4的质量是 - ---克,若将此浓硫酸1毫升 - ？
夫永安替： 在1毫升浓硫酸(溶质的质量分数为98%,(密度为1.84克/立方厘米)中,含H2SO4的质量是 1ml * 1.84g/ml * 0.98 = 1.8032g 若将此浓硫酸1毫升跟4毫升水(密度为1.00克/立方厘米)混合,配成1:4的稀硫酸,该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 1.8032g / (1.8032g / 0.98 + 4ml * 1.00g/ml) * 100% = 30.88%
东营市18498805010： 质量分数为18%、密度为1.3g/ml的硫酸溶液.求这种硫酸的物质量浓度 在线等 求详解 - ？
夫永安替： 设有1ml硫酸,那么其溶液质量为m1=1.3*1=1.3g,又由于质量分数为18%,所以硫酸质量为m2=1.3/18%=7.2g.所以物质的量浓度为c=(m2/98)/0.001=73.6961mol/L
东营市18498805010： 100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中,含H2SO4的物质的量是多少mol,含水的物质的量是多少mol? - ？
夫永安替： 解:在100mL浓硫酸中,含硫酸的质量为100*1.84*98%=180.32(g),含水的质量=3.68g H2SO4的式量是98,M(H2SO4)=98g·mol-1.M(H2O)=18g·mol-1 ∴n(H2SO4)= =1.84moln(H2O)= =0.204mol
东营市18498805010： 某100毫升的硫酸溶液中含有0.1molH2SO4.试计算.溶液中H2SO4的物质的量浓,要过程!急需,谢谢!!! - ？
夫永安替： 解:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度:C=n/v=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L 即溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.(2)设产生气体的体积为V(H2)L. 因为向上述溶液中加足够的铁粉 所以:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑1mol 1mol 0.1mol n(H2) n(H2)=0.1mol*1mol/1mol=0.1 mol V(H2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24(L) 向上述溶液中加足够的铁粉,产生气体的体积(标准状态)
东营市18498805010： 现有一瓶未开启的浓硫酸 溶质质量分数为98%,欲用此浓硫酸配制100克19.6%的稀硫酸 - ？
夫永安替： 在1毫升浓硫酸(溶质的质量分数为98%,(密度为1.84克/立方厘米)中,含H2SO4的质量是1ml * 1.84g/ml * 0.98 = 1.8032g 若将此浓硫...
东营市18498805010： 某浓硫酸中含H2SO4 98%,密度为1.84g/mL,求物质的量浓度 - ？
夫永安替： c=1000ρω/m=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
东营市18498805010： 1MOL的硫酸中含有多少氧原子? - ？
夫永安替： 含有4mol氧原子 H2SO4 是硫酸的化学式 每摩尔硫酸中任何一种原子物质的量 等于硫酸的物质的量乘以该种原子的角标(角标就是数字) 可以说1摩尔硫酸分子中含有 2摩尔氢原子 1摩尔流原子 4摩尔氧原子(硫酸是由离子组成的分子,分子也可以由原子组成,也有单原子分子)
东营市18498805010： 1L,1mol/L硫酸溶液中所含溶质的粒子数是1Na错在那里?求高手解释还有里面的那个溶质的粒子数是什么 - ？
夫永安替： 其中硫酸根粒子数是1Na 氢离子数则是2Na
东营市18498805010： 浓硫酸的性质 - ？
夫永安替： 浓硫酸的性质 (一)物理性质纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物 质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶 ...
