原子轨道的能级和能量如何表示？
(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。
能层表示两方面意义：
①表示电子到原子核的平均距离不同
②表示电子的能力不同
能层分为：K L M N O P…
所包含电子数：2 8 18 32 …
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。
能级表示两方面意义：
①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂
②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。
第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子
有关原子各能级轨道中电子能量的问题
3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解，能量低的电子受原子核引力的影响较大，所以出现在原子核附近的几率就比较高，而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外，还有一部分能量可以提供他往外跑，所以出现在外层轨道的几率比较大 ...
原子能级的能量是多少?
而动量较小的则在离核较近的地方运动。但是电子绕核运动与人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层”。
原子轨道能级怎么算
原子轨道能级算的方法：1、首先写出原子轨道能级的计算公式，即E=-13.6X（Z-σ）2\/n2，Z,n分别为原子序数和轨道对应层数，σ是屏蔽常数。2、然后带入公式，例如Z,n分别是1、2，σ是10，3、最后可得E=-13.6X（Z-σ）2\/n2=-13.6X（1-10）2\/22=-1047.2。
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电子所在的原子轨道离核越近，电子受原子核吸收力越大，电子的能量越低。反之，离核越远的轨道，电子的能量越高，这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q...
原子核外电子如何排布的?
核外电子是按能量高低排在不同的轨道上，低能量的电子首先排在能低级轨道，低能级轨道填满之后，再排更高一级的轨道，原子核外轨道能级由低到高为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p，其中s轨道最多容纳2个电子，p轨道6个，d轨道10个，f轨道14个。比如H原子核外只有一个电子，这个电子应...
基态原子的能级为什么
原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。 当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E 基态与激发态 基态 在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。 这是电子的稳定状态。 在绝对零度时，全部粒子都处于能量可能有的最低的状态。
化学 分子结构与性质 知识点复习
原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理)原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次...
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么?
近代物理学认为，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些能量值叫能级。氢原子能级为5 ，从1到5对应能量分别为 －13·6 －3.4 －1.51 －0.85 －0.54（E\/eV）
原子轨道的层次
具有动量较大的电子在离核越远的地方运动，而动量较小的则在离核较近的地方运动。但是电子绕核运动与人造卫星绕地球运动不同。人造卫星绕地球运动的动量是连续变化的，由于能量的消耗，它的轨道会逐渐接近地球。但原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的...
将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是
氢原子的4s、4p轨道能量相同，等于-13.4\/16 eV 差值(－13.4x15\/16 eV) 即为激发能。氢原子是单电子原子，单电子原子轨道能量只和主量子数n有关，和角量子数l无关，故4s轨道（n=4, l=0）能量和4p轨道（n=4, l=1）能量相同。单电子原子轨道能级能量公式为：E= - 13.595Z^2\/n^2 ，...
张弯络欣：[答案] 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云...
长泰县17262212176： 化学物质结构与性质 - ？
张弯络欣： 对于单电子原子,轨道能量只取决于n; 单电子原子(离子)也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样(有精确的解)它们等于:E(n)= -Rh(Z/n)^2; n为主量子数,Rh为理德堡常数,Z为核电荷数.当n=无穷大时,E(无穷大)=0 (能级表面)原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1氢原子,第三主层轨道能量相同.多电子原子中,3s、3p、3d轨道的能量就不同了,越来越大
长泰县17262212176： 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 - ？
张弯络欣： Es=Ep. 氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同. 单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,式中Z为核电荷数,n为轨道主量子数,能量单位为电子伏特.
长泰县17262212176： 原子能级除了spdf还有什么 - ？
张弯络欣： 原子能级1、2、3、4分别对应s,p,d,f ,此外还有:g,h,i,j,k……,紧接后面就是英文26个字母. 能级取决于原子的电子组态,此外还取决于原子内相互作用的耦合类型,在LS耦合情形下,总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是...
长泰县17262212176： 描述一个原子的空间位置和能量可用哪几个量子数表示并说明它们所代表的物理意义? - ？
张弯络欣： 原子由原子核和核外电子组成,电子绕核运动.每个核外电子的运动状态可用四个量子描述 1 主量子数 n 决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近.n值越大,电子离核的平均距离越远,能量越高 取值为 1,2,3,4,5,6……正整数 符号为...
长泰县17262212176： 各能级能量大小比较 - ？
张弯络欣： 能级越高,能量越大. 以氢原子为例,能级公式:E(n)=E(1)/n^2,此处的E都是负值.
长泰县17262212176： 能级能量怎么排序的? - ？
张弯络欣： 能级能量的高低顺序可以由一些常见的规律和公式描述.以下是几种常见的能级能量排序规则和公式:1. 规则一:能级的主量子数(n)越大,能量越高.具体而言,能量为 E ∝ -1/n²,其中 E 表示能量.2. 规则二:在具尘晌段有相同主量子数...
长泰县17262212176： 能级里的轨道是怎样的?为什么原子轨道会有不同的形状,球形,纺锤形之类的? - ？
张弯络欣：[答案] 原子轨道是指电子出现概率分布图.可以用来描述原子中的单个电子的空间运动状态. 至于它的形状:s轨道是圆球形,p轨道是纺锤形,d轨道是花瓣形.根据周期不同有不同能层,每个能层有不同能级.原子光谱就是能级不同的电子吸收或者放出一定能...
长泰县17262212176： 氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么? - ？
张弯络欣： 近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫能级.氢原子能级为5 ,从1到5对应能量分别为 -13·6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54(E/eV)
长泰县17262212176： 关于能级的.麻烦大家讲的清楚点.我刚学.基本没听懂价电子 各能级组按能量大小的排列 - ？
张弯络欣：[答案] 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交错应...
