化学高手请进,急!!!!!!1
解,此题主要考的是盐酸的稀释
由题知,清洗这批钢材配置需要10%的盐酸370g
下步考虑盐酸质量为370g时需要质量分数37%的盐酸的量
由题知:需要的量设为Xml,则1.18x/37﹪=370,即得x=847.46ml
盐酸的稀释:设需要水Yg,则,370/(370+Y)=10%即得Y=3330g,即3330ml
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根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E4d<E4p<E5s<E5p<E6s<E4f<E5d
规则E:np>(n-1)d>(n-2)f>ns
1、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…
2、同一电子层不同亚层:ns<np<nd<nf…
3、同一亚层内各原子轨道能级相同,称为简并轨道。
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
电子轨道亚层在周期表上也有,就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。
S亚层最多容纳两个电子,D层最多6个,依次为10个、14个。
另外在分析时候还要考虑能级交错。
给你举个例子,铁的亚层在书上标的是3D6 4S2,这就是说,铁的第四层只用到S层,有两个电子,而第三层用到D层,D层有六个,这说明第三层的S、P层都饱和,所以S层有2个,P层有6个,D层有6个(上面分析的)所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。
先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素,它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的,除了最外层。这样看,它们最外层的电子很容易全部失去,因此它们的正价很稳定,而且只有一个,等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外,还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看,很容易判断它们的次外层电子并不饱和,这样使得它们的化合价繁多,性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价,比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子,铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定,在有氧化剂的存在下都会被氧化,成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素,比如铁酸根,锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中,由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去,这些酸大部分都有强氧化性,比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中,经常使用这些课本中不常见的氧化剂,多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在,它们是因为随着质子数增多,都显示了或多或少的金属性。
在元素周期表中非金属元素都是写在绿框里的,很醒目。非金属元素都一得电子,一般在与金属元素形成的化合物中显正价。但这不代表它们不显正价。在遇到极强的氧化剂时,也会显正价,比如七氧化二氯。这些正价的氧化物溶于水也会形成相应的酸。这些以高价非金属元素为主元素的酸一般也都有强氧化性,象氯酸,浓硫酸。但是,由于氟的非金属性最强,没有氧化剂可以把它氧化,所以氟没有正价。 请注意在金属与非金属交界的地方,有一些元素,它们呈梯形排列,有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处,是元素由金属向非金属过渡的中间元素。 仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里,是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同,电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期表的整洁和了然,把这十五个元素放在一个格里,并且把它们放在周期表主表下面,单列两行。
先看懂上面吧。
对 根本用不着 我敢保证 中考也不考
楼上的,你认为你这么专业的讲解初三学生会懂么?
楼主,你们现在初三,只要记住1-20号元素以及它们的核外电子排布.
最外层电子数在1-3之间的一般要失电子形成阳离子(B除外),最外层电子多的
(如氧,氟,氯,硫等)一般要得电子形成阴离子.如果大家都是非金属,那么就是形成共用电子对.
初三懂这些就够了.
初三的知道了没用,高中也不一定用的上
这些知识你现在用不着 .高中也不一定用的上 0.但我告诉你吧!电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低。反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。
根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E4d<E4p<E5s<E5p<E6s<E4f<E5d
规则E:np>(n-1)d>(n-2)f>ns
1、不同电子层能级相对高低K<L<M<N…
2、同一电子层不同亚层:ns<np<nd<nf…
3、同一亚层内各原子轨道能级相同,称为简并轨道。
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。
电子轨道亚层在周期表上也有,就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布。
S亚层最多容纳两个电子,D层最多6个,依次为10个、14个。
另外在分析时候还要考虑能级交错。
给你举个例子,铁的亚层在书上标的是3D6 4S2,这就是说,铁的第四层只用到S层,有两个电子,而第三层用到D层,D层有六个,这说明第三层的S、P层都饱和,所以S层有2个,P层有6个,D层有6个(上面分析的)所以铁的第三层有2+6+6=14个电子。
先说说金属。元素周期表的前两个族除了氢之外都是金属元素。由于它们是主族元素,它们的原子核外的电子层里电子都是饱和的,除了最外层。这样看,它们最外层的电子很容易全部失去,因此它们的正价很稳定,而且只有一个,等于最外层的电子数。除了前两个族的元素大部分为金属元素外,还有过渡元素。从过渡元素在周期表中的位置看,很容易判断它们的次外层电子并不饱和,这样使得它们的化合价繁多,性质也很复杂。通常过渡元素都有亚正价,比如说铁的二价正离子就叫亚铁离子,铜的一价正离子就叫亚铜离子。这些亚价的正离子都不是很稳定,在有氧化剂的存在下都会被氧化,成为高价金属离子。而且这些过渡元素几乎都可以成为酸根的主元素,比如铁酸根,锰酸根和高锰酸根等。在这种高假态过渡元素形成的酸中,由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去,这些酸大部分都有强氧化性,比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中,经常使用这些课本中不常见的氧化剂,多了解它们的性质对今后做题很有帮助。在第三主族到第六主族里都有金属元素存在,它们是因为随着质子数增多,都显示了或多或少的金属性。
核外电子是分层排布的,因为每一个电子层中电子的能量可能是不同的,所以又分出了电子亚层。比如,第二电子层中有两个亚层:2s、2p。初中根本用不上,所以,不要人为的增加自己的困难。对吗?
数学问题 各位高手请进!!!急!急!急! 求过程!!!
21*15*13-13*13*13-8*8*8-7*7*7=1043 第一次切过后,切处一边的长度余8厘米,一边的宽度余2厘米,所以从8厘米处切。第二次切过后,切处一边的宽度余7厘米,一边的高度余7厘米,所以从7厘米处切。
初三数学急急急急急!!!高手请进!
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化学题 高手请进 紧急!!!
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融水苗族自治县15095715760: 化学高手请进!!!!!!!!!!!!!!!!?
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