SO2形成什么样的大π键？
SO2（二氧化硫）的中心原子S采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
1、在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
2、大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
3、通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
扩展资料：
π键分类
一、离域π键：
1、在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。
2、由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
二、定域π键：
1、有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。
2、例如，C2H4分子的任何一个C－H的σ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
参考资料来源：百度百科-大π键
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CO2和O2在同温同压下体积哪个大
单个分子而言，是CO2大，我们可以看比例模型。但如果讨论宏观的问题，等摩尔的气体在同温同压下是相同的体积，这是气体定律早就说明的问题。
O2分子的分子轨道能级顺序是什么?
【答案】：OF的分子轨道能级顺序与O2分子的类同，按照O2分子的分子轨道能级顺序写出OF、OF+、OF-的分子轨道表示式。键级：OF+＞OF＞OF-键能：OF+＞OF＞OF-(键级越大，键能越大)键长：OF-＞OF＞OF- (键能越大，键长越短)磁性：OF+＞OF＞OF-(三者成单电子数依次为2、1、0)
O2F2键角比H2O2大还是小?
大 氟原子显负价,与氧原子的孤对电子相排斥,键角更接近109.5
等物质的量的o2,co2常温下的体积谁的大?
一样的，这两种气体的分子大小和质量虽有不同，但是气体分子和分子之间有很大的间距，气体的体积主要取决与分子之间距离。但是气体之间的距离在相同温度，压强下都是相同的。所以在分子数目相同的时候，他们的体积都一样。
O2, CH4, CO2, SO2,其中哪个气体的摩尔体积最大
同温同压下是一样大的呀 因为气体分子间距离很大，所以分子本身的体积可以忽略不计的 s.p.t下是22.4L\/mol
相同状况下,O2,CH4,CO2,N2,CI2,H2这些气体的密度由小到大的顺序是什么...
气体的密度主要看它的相对分子质量（也就是把某气体分子的相对原子质量加起来），相对分子质量越大，他的密度越大。 O2 它的相对分子质量为16x2=32，CH4的相对分子质量为12+1x4=16，那么O2的密度就大于CH4。 以此类推可以得出密度由大到小的顺序为CI2>CO2>O2>N2>CH4>H2。此外，还可以和空气的...
涂岚巨和：[答案] 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成...
静安区15215666936： so2有几对电子 - ？
涂岚巨和：[答案] so2是sp2杂化所以s三个杂化轨道上有两个轨道上各有一个电子分别与两个o上个一个电子形成δ键,剩下一个杂化轨道形成一个孤电子对,这样s剩下2个电子与两个o剩下的各一个电子形成一个大π键,所以so2有4对电子对
静安区15215666936： 二氧化硫的电子式和空间结构 - ？
涂岚巨和：[答案] V形分子, 高中阶段,写不出电子式,因为SO2分子中存在大π键. 可以写路易斯结构式,看看便罢,高中不考. 红色的部分就是大π键,SO2中存在一个π34的三中心4电子π键
静安区15215666936： SO2的电子式是怎样的?有多少个共用电子对? - ？
涂岚巨和：[答案] 二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成π 上标4,下标3的大π键.
静安区15215666936： SO2分子中S与O是形成双键还是π键? - ？
涂岚巨和：[答案] SO2分子的结构无法用经典理论解释,要用到大π键的理论.不好简单地说SO2中S、O之间是何种共价键. 位于中央的S原子与其余两个氧原子各成一个σ键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,形成π34大π键. 其...
静安区15215666936： 组成二氧化硫的化学键是怎样的 - ？
涂岚巨和： S与两个O各形成一个σ键,此外又形成了大π键,表现为每个S与O各形成两根共价键.
静安区15215666936： 二氧化硫,二氧化为什么是V形分子 - ？
涂岚巨和： 学习过杂化轨道理论吗?如果学过那就简单了.氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征. 不是S=O双键,而是形成pai 上标4,下标3的大pai键. SO2,当氧作为配原子时,我们可以将氧此时不提供电子来考虑,那么此时就剩S周围的六个电子了,根据每个电子轨道最多容纳两个电子,那么至少需要三个轨道,所以轨道的形状是平面三角形,但是,你只能看到硫原子和两个轨道顶端的两个氧原子,此时你看的形状就是V型了!
静安区15215666936： O3分子的内部结构 - ？
涂岚巨和： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
静安区15215666936： SO2和SO3的分子结构和电子式是什么???? - ？
涂岚巨和： SO2是sp2杂化,有一个未参与杂化的p轨道(假设为Pz),其中有一对孤电子对.而氧的三个p轨道中有2个单电子,其中一个参与成键,另外一个未参与成键的p轨道刚好与平行肩并肩形成π键,因为有2个氧,所以一共有相互平行的3个p轨道(包含Pz)其中有4个电子(S提供2个,氧各1个)因此形成π3(4)[三中心4电子]SO3的话也是sp2杂化,s有一个未参与杂化的p轨道(设Pz),其中有一孤对电子.三个氧都有一个p轨道与只平行,肩并肩形成π键,因为有四个p轨道,6个电子,所以形成π4(6) 4中心6电子.
静安区15215666936： 氧化硫的化学键 - ？
涂岚巨和： 请无视一楼答案,那就是一派胡言,谁信谁烧饼 SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大派键 http://www.cngspw.com/Doc/data2.WebNoteBooks200701/20070110144320/276.gif SO3 http://wenwen.sogou.com/z/q864449733.htm?si=1 http://wenwen.sogou.com/z/q894378072.htm?si=1
