高中化学必修3知识点

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　　在高中化学的学习过程中，熟记每一个知识点是很重要的。下面是我网络整理的高中化学必修3知识点以供大家学习。

　 　高中化学必修3知识点：重要的金属

　　一、金属

　　1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。

　　2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。

　　3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集→还原→精炼 冶炼 方法 ：K、Ca、Na、Mg、Al(电解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法)，Hg、Ag(热分解法)等。

　　二、镁及其化合物

　　1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑

　　三、铝及其化合物

　　1、铝的重要反应：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重点反应) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工业炼铝]

　　2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。

　　重要反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)

　　3、明矾：KAl(SO4)2•12H2O,是一种复盐，作净水剂(简单解释原因)。明矾与Ba(OH)2反应

　　(难点)：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

　　5、有关Al3+与OH-反应的图象、互滴及计算：要会画两种情况的图象，知道互滴现象，会进行有关计算(计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量)。(计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

　　四、铁及其化合物

　　1、铁的位置：原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。

　　2、铁的氧化物及氢氧化物的对比(见参考书绿色通道)，注意：氧化铁—红棕色，Fe3O4中Fe的化合价，Fe(OH)3—红褐色 Fe(OH)2的制备—胶头滴管违反常规操作的原因等。

　　3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液变红色，检验Fe3+]

　　4、重要补充反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)

　　5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的 措施 ：加少量稀酸和铁粉)等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。

　 　高中化学必修3知识点：影响反应速率的因素

　　(1)内因：参加反应的物质的性质

　　(2)外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。

　　①浓度对反应速率的影响： 其它 条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大;减少反应物浓度，反应速率减少。

　　注意：纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。

　　②压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。

　　注意：

　　a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。

　　b.如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。

　　③温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大;降温，使反应速率减小。

　　注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。

　　④催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。

　　注意：

　　a.催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。

　　b.催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。

　　3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解，详细见课本)

　　 高中化学必修3知识点：化学反应与能量转化

　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量反应。

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

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