高二化学物构问题：1.各电子层含有的原子轨道数为什么是n，不是n^2吗

化学难题：1.请说出原子各能层所能容纳的最多电子数的公式。 2.请说出原子各能级的原子轨道数。~

如果原子最多有n层，那么
1、2×2的n次方
2、s轨道数是1、p是3、d是5、f是7
3、d轨道式十字花瓣
4、Na 3s1、其他的写出来很复杂，元素周期表上有
5、http://wenda.tianya.cn/wenda/thread?sort=wsmorv&tid=4087f38f608a4972
6、洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。

1纠结这个问题没意义，关键是你理解了洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理等能写下排布，也就是问题3
2这个问题，是因为3d能量更高，根据洪特规则，能量更低的轨道要先被填满

M层并非没有3d这个亚层，而是会体现在第四周期，洪特规则确定了各电子亚层能量规律，从低到高

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p……
后面的高中应该不涉及了，f的话感觉有点过分了
若要3d亚层有电子，必须4s层先排布2个电子（排满）才能继续，这种现象称为能级交错
在钙之后的元素才会出现3d亚层有电子，如26号元素铁就是1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 3d6 4s2
按照上述给的亚层能量从低到高排下来就行，这其实就是3的问题
毕竟刚接触，稍微慢一点，以后熟了直接写
先确定核外电子排布，再根据电子亚层情况写下电子排布，同时记住
s p d f亚层最多只能容纳2 6 10 14个电子
顺着写下来应该不难
记住两个洪特规则特例，原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低
这也是为什么铬是3d5 4s1，铜是3d10 4s1

1.为什麼不是n?K层是s轨道,L层是s和p,M是s,p,d......自己数数
2.因为过渡元素不会把d或f电子全部失去.
3.答案错,应该是Na(3s1),Al(3s2 3p1),Cl(3s2 3p5).

1. 第一层K层，含有一个原子轨道1S

2. 第二层L层，含有五个原子轨道1S 2S2P

3. 第三层M层，含有14个原子轨道1S 2S2P 3S3P3d

   注：S能级一个原子轨道；P能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道

4. 每个原子轨道能容纳2个电子

5. 稀有气体的电子排布为全充满，很稳定诺，不要你写，太简单了吧也许

6. M层上有一个半充满的电子层,可以是3S1即质子数为11，也可以是3S2 3P3，即质子数为15，也可以是3S2 3P6 3d5 即质子数为23，但因为是主族元素，质子数只能是11或15
   

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嵊泗县15351263913： 关于化学的每层最多容纳电子数 - ？
逄嵇聚磺： 这就涉及到能级和轨道的问题 简单的说, 第一层有1个轨道(叫s轨道),共2电子 1个轨道可以容纳2个电子 第二层有4个轨道(1个s轨道,3个p轨道),共8电子 第三层有9个轨道(1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道)共18电子 第四层有9个轨道(1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道)共32电子 以此类推,第五层加f轨道,六层加g轨道 其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,但层数决定了,能级的高低 入轨顺序1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5P>6s>.... 由此看出当电子排到第五层时第三层就会出现18个电子,而排到第4s时,第三层有8个电子

嵊泗县15351263913： (1)主族元素、副族元素的电子层结构各有什么特点? (2)周期表中s区、p区、d区和ds区元素的电子层结构各有 - ？
逄嵇聚磺： (1)在主族元素中,电子最后填充在最外层的s轨道或p轨道上,最外层电子数在1~8之间,其族序数等于原子最外层上的电子数.在副族元素中,电子最后填充次外层的d轨道,次外层电子数在8~18之间,除第Ⅷ族之外,大多数元素的族序数等于(n-1)d轨道和ns轨道的电子数. (2)s区:ns 1~2 ; p区:ns 2 np 1~6 ; d区:(n-1)d 1~8 ns 2 ; ds区:(n-1)d 10 ns 1-2 . (3)ns 2 :s区,金属;ns 2 np 5 :p区,非金属;(n-1)d 5 ns 2 :d区,金属;(n-1)d 10 ns 2 :ds区,金属.

嵊泗县15351263913： 各层电子层上最多容纳的电子数目是2N2 为什么 - ？
逄嵇聚磺： 每个电子层n都由s,p,d,f等电子亚层组成,且电子亚层数为n,分别含有1、3、5......个轨道,每个轨道容纳两个电子.现在每个电子层的最多电子数就是把这些进行加和,即(1+3+5+....+2n-1)=2n2

嵊泗县15351263913： 化学电子层方面的问题 - ？
逄嵇聚磺： f=2*n*n n是电子层数,f是该层电子数.最外电子层最多只能有8个电子.次外电子层最多只能有18个电子. 铟,49号元素 电子排布为: 2 8 18 18 3 (从内向外)

嵊泗县15351263913： 高二 化学 物构？
逄嵇聚磺： 1 .根据能级构造原理, 第六能级组 是 6s4f5d6p, 6s上有2个电子,5d轨道上可能 有0~~10个电子,那么第五电子层的电子数就可能是 8~~18个 2.1s1,H , 2s1 Li2p1---B , 2p5--F3s1--Na ,3p1---Al ,3p5--Cl, 4s1--K,Cr ,Cu , 3d1---Sc,, 4p1-Ga ,4p5--Br

嵊泗县15351263913： 化学课老师说每一电子层最多容纳电子数是2n∧2 但又说原子核外次外层电子数不超过18个,倒数第三层 - ？
逄嵇聚磺： 因为每一个电子层里面还有亚层,每一个亚层的能量都不同,越靠后的电子层其亚层就越多.电子层一般分类是K,L,M,N(就是一至四层),亚层分为S,P,D,F.一般认为前面的电子层所带能量小于后面的电子层,但是这一规则在亚层就不一定成立(例如:M层的D亚层能量就大于N层的S亚层).你的困惑就是来自这个,这是一个非常复杂的过程.有兴趣可搜索洪特规则,泡利原理

嵊泗县15351263913： 高中化学 选修 物构 - ？
逄嵇聚磺： D.M层就是第三层,该元素原子M电子层共有2+6+5=13个电子

嵊泗县15351263913： 高中化学 亚电子层 - ？
逄嵇聚磺： 你应该知道核外电子是分层排布的吧.核外电子根据电子的能量由低到高分成K、L、M、N、O、P、Q电子层.同一电子层内的电子又根据能量高低分为电子亚层(也就是你所问的). 亚层电子的表示方法及排布规律如下:1s2s2p 3s3p4s ...

嵊泗县15351263913： 求解一化学物构问题!! - ？
逄嵇聚磺： 由于是双键,所以6个原子处于一个平面中,简单的说,以双键为轴A上下的重量相同都为1个氯原子1个氢原子,B下边的重量比上边的要重.

嵊泗县15351263913： 化学元素的电子层排列看这个高中化学课本元素周期表,每个元素的名字下面都有个外围的电子层排布,上面写了什么几d几f什么的,如碳元素的2s2 2p2(... - ？
逄嵇聚磺：[答案] 还是以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如＂主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你看到的spdf之类.基本情...