如何判断混合溶液的酸碱性以及反应放热或吸热
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。
几个常见的吸热反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等也是吸热反应
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能。多数化合反应是放热的。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，
常见的放热反应：
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。
不知你是否知道“离子方程式”，但还是跟你说一下
Na2CO3溶解
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2-是弱酸根，和水反应，这一步是核心
H2O + CO3 2- = HCO3- + OH-
由于有OH-生成，
所以有碱性
高中化学问题
我取50mL这种碱和100mL这种酸,仍满足满足OH-的物质的量>H+的物质的量,混合后溶液仍呈碱性,但体积却不相同.这是酸碱混合的一类习题,但方法或者说实质都是一样的，就是判断OH-和H+的量的多少.谁多当然呈谁性了.这是强酸和强碱的混合,相对简单,因为他们全部电离,还有弱酸和强碱混合和强酸和弱碱的...
如何计算两种溶液的混合溶液的ph值?
假设某碱pH=y，则氢氧根浓度c(OH-)=10^(y-pKw)。例①：两酸pH分别a、b，体积分别V1,V2,求混合溶液pH？解析：氢离子物质的量：a：10^(-a)*V1mol；b：10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol\/L。若将例①中两酸改为...
酸与盐的混合溶液显酸性 为什么
是这样，如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应，显酸性说明酸是过量的，盐和酸反应后还有剩余未反应的酸。初中化学就到此了。高中化学还有可能就是最受生成了酸式盐，如碳酸氢钠等。 有问题再找我。
用pH试纸可鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗?
甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）～5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）～7.5（蓝）。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍...
...\/~判断一个盐和对应酸(碱)的混合溶液中,弱酸(碱)根的浓度和对应酸...
要根据具体的题目看。在氨水和氯化铵等浓度的混合溶液中，氨水的电离大于铵根离子的水解。浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3.H2O)>c(OH-)>c(H+)
氨水和盐酸混合后的pH是怎样的?
一、40ml0.1mol\/L氨水和20ml0.1mol\/L盐酸混合，溶液的pH为：1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20\/60=0.13mol\/L。2、PH=7-1\/2PKb-logC=7-1\/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算：1、水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H&#...
两种强酸混合、两种强碱混合,如何求pH?
弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。知三求一：①强酸溶液的...
如何判断是酸大于电离还是水大于电离?
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈...
如何判断酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属的混合物反应先后顺序...
第一题，理论上是同时反应，不过Cuo与盐酸反应的CUcl2还是会被Fe置换出来变成Fecl2和cu，所以认为是先与铁2反应，注意，Fe和盐酸的产物是FeCl3。第二题，这题问得好。这样的反应的本质是H+与OH-的反应，所以混合溶液的OH-减少。盐呈碱性是因为盐的水解，碱的碱性是因为碱的电离，OH-减少会同时推动...
如何判断酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,金属的混合物反应先后顺序...
第一题，理论上是同时反应，不过Cuo与盐酸反应的CUcl2还是会被Fe置换出来变成Fecl2和cu，所以认为是先与铁2反应，注意，Fe和盐酸的产物是FeCl3。第二题，这题问得好。这样的反应的本质是H+与OH-的反应，所以混合溶液的OH-减少。盐呈碱性是因为盐的水解，碱的碱性是因为碱的电离，OH-减少会同时推动...
春疮参麦：[答案] 呃……方法多的可怕,给你几种最常用的方法吧 1、用酸碱指示剂或测溶液的pH,这些书上都有,不用我多说了吧 2、根据溶质来看溶液的酸碱性,如酸、强酸的酸式盐、酸性氧化物、卤素的水溶液为酸性,碱、碱性氧化物、弱酸的酸式盐的水溶液...
平和县18589144601： 如何判断混合溶液的酸碱性以及反应放热或吸热？
春疮参麦： 1金属和酸的反应 2活泼金属和水的反应 3所有的燃烧反应 4大部分的化合反应 5中和反应 6通常情况下,可自发进行的反应..... 以上都属于放热反应...... 吸热反应:1大部分的分解反应 2氨盐与碱固体的反应 3以氢气.一氧化碳.碳为还原剂的氧化反应
平和县18589144601： 如何判断溶液的酸碱性? - ？
春疮参麦： 最好的方法是用ph试纸来测验,>7为碱,<7为酸,=7为中性.当然也可以采用特殊反应来测试.加Fe(NO3)3为沉淀的为碱,加金属冒泡的是酸.
平和县18589144601： 检验物质酸碱性的方法有哪些? - ？
春疮参麦： 按照酸的化学性质来说,有五条,再加pH试纸就六种了,如果按你说的就只剩四种了. 一,加紫色石蕊试剂,若变红则为酸性. 二,向其加入金属活动顺序之前的活泼金属如锌粒等,若冒气泡则呈酸性. 三,向待测液体加入足量氧化铁(Fe2O3)即生锈铁钉,若溶液中红色物质消失,且溶液由无色变为黄色,则溶液呈酸性. 四,向待测液体加入澄清石灰水Cu(OH)2,若溶液由无色变为蓝色,则溶液呈酸性. 五,向待测液体加入碳酸钠(Na2CO3)若冒气泡,则溶液呈酸性. 我的目的不是要分,是为了大家查的时候更方便一点,一样都要中考了,这个基本上没错的,有人发现错误就帮忙纠个错,服务大家一下. 你要懒得给分也无所谓,我没有那个专门要分的意思哈.
平和县18589144601： 如何判断混合溶液的酸碱性 - ？
春疮参麦： 用ph计,ph试纸,各种酸碱指示剂检验ph计会直接显示ph,从而判断混合溶液的酸碱性 其它的有颜色的变化 如ph试纸,遇酸变红,遇碱变蓝
平和县18589144601： 物质的酸碱性怎么判断? - ？
春疮参麦： 关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义. 一是能提供H离子的是酸,相反就是碱. 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸. 三是能提供电子的是酸,相反的是碱. 四是有酸味的是酸. 这四个方法能判断物质的酸碱性. ...
平和县18589144601： 检验酸碱性物质方法有? - ？
春疮参麦： 1、pH试纸 2、石蕊、酚酞、甲基橙等酸碱指示剂 3、使用pH计(可以精确到0.1) 4、石蕊试纸、酚酞试纸 5、利用中和反应放热来判断一种物质的酸碱性(盐酸与盐酸混合不放热,盐 酸与氢氧化钠溶液混合会放出大量的热
平和县18589144601： 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH=7;强酸和弱碱混合后... - ？
春疮参麦：[答案] 首先,你这个问题有一个BUG 应该说是同体积混合.通过你的疑问,我知道你是没有理解到弱酸弱碱的电离问题.弱酸弱碱的电离是可逆反应,当电离达到平衡的时候,溶液中的弱酸或者弱碱的电离量很少.以醋酸为例,醋酸的电离率通...
平和县18589144601： 两种物质混合怎么判断是呈酸性还是碱性? - ？
春疮参麦： 溶液呈酸性、 氯化氨水解呈酸性、碳酸氢氨发生双水解、但还不至于产生气体.、碳酸氢根的水解程度小于氨根、所以溶液也呈酸性、两者混合后、也是酸性、 这肯定是水解占上风的、碳酸氢根的二级电离常数很小很小、比不上水解、 离子浓度关系:Cl->NH4+>HCO3->H+>OH->CO3 2-
平和县18589144601： 酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题 - ？
春疮参麦： 首先,你这个问题有一个BUG 应该说是同体积混合...通过你的疑问,我知道你是没有理解到弱酸弱碱的电离问题.弱酸弱碱的电离是可逆反应,当电离达到平衡的时候,溶液中的弱酸或者弱碱的电离量很少.以醋酸为例,醋酸的电离率通...
