将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，根据化学方程式计算盐酸中溶质的质量分数
解：设反应后生成NaCl xg, H2O y g
NaOH + HCl = NaCl + H2O ↑
40 36.5 58.5 18
100 100X10% x y
则 40 58.5 解之得：x=146.25g 40 18
—— —— ----- ----- 解之得： y=45g
100 x 100 y
生成物溶液中溶质的质量分数：146.25g÷（100+100+18）≈0.6708X100%≈67.1%
答：生成物溶液中溶质的质量分数67.1%.
我写的不一定对，但有问题的话可以继续提问，或者带着问题链接直接hi我
HCl + NaCl=== NaCl + H2O
36.5 40 58.5
x 100*16% y
x 16 14.6g
____=___ x=14.6g HCl%=____*100=14.6%
36.5 40 100g
y 16
____=____ y=23.4g
58.5 40
NaOH+HCl=H2O+NaCl
40 36.5
4g x
| 40 |
| 4g |
| 36.5 |
| x |
x=3.65g
盐酸的溶质质量分数=
| 3.65g |
| 100g |
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%．
四克的氢氧化钠与一定量的二氧化碳反应生成固体4.75克问生成物各有多 ...
固体氢氧化钠与CO2反应的方程式为:2NaOH+CO2 == Na2CO3 + H2O 题目说一定量CO2意味着CO2为限量反应物，也就是它完全反应掉。而NaOH可能完全反应，也可能不完全反应。 然而，题目给出了反应前固体总质量(4g NaOH固体)和反应后固体总质量(4.75g), 因此此时可以用差量法根据方程式系数关系来求出产物...
2、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,
1.氢氧化钠的物质的量为：4g\/(40g\/mol)=0.1mol 所以c=0.1mol\/0.25L=0.4mol\/L 2.因为溶液具有均一性，因此取出的10ml溶液的浓度仍为0.4mol\/L 其中氢氧化钠的质量为：0.01L*0.4mol\/L*40g\/mol=1.6g 设稀释后浓度为x 所以0.01L*0.4mol\/L=x*0.1L 解得x=0.04mol\/L ...
ph值为13的氢氧化钠溶液怎么配性
氢氧根离子的浓度为0.1mol\/L，可以取4g氢氧化钠固体溶解于1L水中配置，若溶液量不是1L可以根据c=n\/V计算，n为氢氧化钠的物质的量n=氢氧化钠质量m\/40,40为氢氧化钠的摩尔质量。
将4克NaOH固体溶于水配成250ml溶液,求NaOH的摩尔质量?此溶液中NaOH的物...
NaOH的摩尔质量=4g\/40g\/mol=0.1mol 此溶液中NaOH的物质的量浓度是C=n\/V=0.1mol\/0.25L=0.4mol\/L
(1)中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag,如果将4g的氢氧化...
（1）将6g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间，氢氧化钠的质量会减少，要完全中和，需稀盐酸的质量相应减少，故a＞g；（右）设生成氯化钾的质量为x，根据题意得：HCl～～～KCl66.5---地6.5地6g×10%---x∴66.5：地6.5=（地6g×10%）：x，解之得：x=16.9g；（6）因为这四种物质与稀...
将4克的氢氧化钠固体配制成1000毫升溶液,此溶液的PH值为多少 怎么求啊...
4克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配置成1000mL的溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol\/L，氢氧根离子物质的量浓度为0.1 mol\/L。根据pH=-lgc(H^+)，氢离子的浓度与溶液的温度有关。常温下，pH=13，100℃，pH=11
0.1mol的氢氧化钠怎么配
首先要知道所用的氢氧化钠的纯度或者氢氧化钠溶液的浓度。其次要确定配制的溶液的体积是多少。例如如果要配制这种浓度一升，用的是纯的氢氧化钠固体。那么 需要氢氧化钠固体的质量为40×0.1×1=4克；即称取4克固体氢氧化钠，与水配制成1升溶液即可。
将4g氢氧化钠固体药品溶于水中配成500ml溶液...
504克 0.8 0.08克 0.08
(1)4g NaOH固体中NaOH的物质的量为___;钠离子个数为___.(2)标准状况...
（1）4gNaOH的物质的量为：4g40g\/mol=0.1mol；n（Na+）=n（NaOH）=0.1mol，所以离子数目为：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故答案为：0.1mol；0.1NA；（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：11.2L22.4L\/mol=0.5mol，故答案为：0.5mol；（3）配制0.1mol\/LNaOH溶液100mL，氢...
如何称量氢氧化钠固体
配置溶液，我们要确定溶质和溶剂的量。题目说要配置0.1mol\/L的氢氧化钠溶液，我们就用量筒和烧杯取1L水，用托盘天平称量0.1mol的氢氧化钠。我们还需要计算0.1mol的氢氧化钠的质量。氢氧化钠的相对质量分数是40，所以质量m=0.1*40=4g。所以我们要用托盘天平称取4g氢氧化钠 称量氢氧化钠时，需要...
满很卡贝： 设所用盐酸中溶质的质量为x. NaOH+HCl=H2O+NaCl40 36.5 4g x 40 4g =36.5 x x=3.65g 盐酸的溶质质量分数=3.65g 100g *100%=3.65% 答:盐酸的溶质质量分数为3.65%.
金昌市15866463690： 4gNaoH固体与100g稀盐酸恰好反应,求:稀盐酸中溶质的质量分数,与所得溶液中溶质的质量分数.？
满很卡贝： NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 59.5 4g m=3.65g n=5.95g稀盐酸溶质质量分数为 3.65%所得溶质质量分数NaCl浓度为 ( 5.95+100)X100%=5.72%
金昌市15866463690： 现有部分变质的氢氧化钠固体 14.6 克,放入 100 克稀盐酸,恰好完全反应,产生气体4.4克,问(1)原有碳酸钠多少克?(2)盐酸的质量分数(3)... - ？
满很卡贝：[答案] (1)设碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y,稀盐酸中溶质的质量z, Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4g 则 106 x= 73 z= 117 y= 44 4.4g,解得:x=l0.6g,y=11.7g,z=7.3g. 因为碳酸钠的质量为l0.6g,则氢氧化钠的质量为...
金昌市15866463690： 现有13.3g已部分变质的固体氢氧化钠,将该固体加入100g稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2g二氧化碳.求变质固体中氢氧化钠的质量分数答案为60.15% - ？
满很卡贝：[答案] 设13.3g已部分变质的固体氢氧化钠中含碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 2.2g 106:44=X:2.2g X=5.3g 变质固体中氢氧化钠的质量分数(13.3g-5.3g)/13.3g*100%=60.15% 答:变质固体中氢氧化钠的质量分数为60.15%
金昌市15866463690： 100g的稀盐酸恰好跟含16g的氢氧化钠完全溶解求NACL的质量？
满很卡贝： HCl+NaOH=H2O+NaCL 36.5 40 58.5 x 16 y x=14.6 y=23.4 氯化钠的质量就是23.4g 反应的HCl质量是14.6g 稀盐酸的溶质质量分数就是14.6/100*100%14.6%
金昌市15866463690： 向100克稀盐酸中加入4克氢氧化钠固体,完全反应.求(1).稀盐酸的质量分数是多少?(2.)所得溶液的PH是多少?？
满很卡贝： (1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (36.5+40=58.5+18) 由质量比得100克稀盐酸中有3.65gHCl.所以质量分数为3.65%. (2)
金昌市15866463690： 4g氢氧化钠固体与20g一定溶质质量分数的盐酸恰好完全反应.求: - ？
满很卡贝： NaOH+HCl= NaCl+H2O40 36.5 18 4g x y 解得x=3.65g , y=1.8g(第二问用) ∴w=3.65g/20g*100%=18.25% (2)w=NaCl/V=3.65g+4g-1.8g/20g-3.65g+1.8g*100%≈32.2%
金昌市15866463690： 将8克氢氧化钠固体放入100克稀盐酸中,恰好完全反应.求稀盐酸的溶质质量分数. - ？
满很卡贝： NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g x40/8g=36.5/x x=7.3g7.3g/100g*100%=7.3%
金昌市15866463690： 用一定质量的氢氧化钠固体正好中和100克36.5%的盐酸.(1)求氢氧化钠的质量 (2)反应后所得溶液的质量分数 - ？
满很卡贝：[答案] 1.根据化学反应式,NaOH+HCl=NaCl+H20,盐酸质量36,5g,可计算出氢氧化钠的质量40g 2.反应后,溶液总质量为100g+40g=140g,溶液的质量分数为58.5/140= 结果可自行解决
金昌市15866463690： 一定量的氢氧化钠与100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸恰好完全反应,求生成的氯化钠的质量是多少 - ？
满很卡贝： NaOH+HCl==NaCl+H2O 36.5 58.5 100*7.3% X X=11.7 生成NaCl 11.7克
