在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液任澄清；若将氯化钡溶液分盛两只试管
对，要将Ba2+沉淀，需要将SO2转化为SO32—或SO42—，加烧碱将其转化为SO32—，加硝酸将其氧化为SO42—，因此两试管均可生成白色沉淀，但产物不同。
B。说说发生的反应吧：
第一支试管：
2HNO3 + SO2 =====H2SO4 +2NO2 (气体 )，H2SO4 +BaCL2 =====BaSO4(沉淀) + 2HCL
第一支试管说明SO2有还原性。能被硝酸氧化。
第二只试管：
SO2+ 2NaOH ======Na2SO3 +H2O
Na2SO3+ BaCL2 ======BaSO3(沉淀) + 2NaCL
说明，SO2有酸性，能和碱反应。
肯定是B，SO2都变成硫酸钡了，都发生了氧化还原反应了
B
在氯化钡溶液中通入二氧化硫,为使产生白色沉淀,通入氯气可以吗_百度知 ...
可以的，氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸，硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
BaCl2，是强酸强碱盐，SO2是弱酸不可能，置换出HCl，所以第一步，不反应，只是SO2溶解于BaCl2溶液中，当通入足量的氢氧化钠后，溶液呈碱性，SO2酸性，与NaOH反应，生成SO32- ，SO32- 再与Ba2+反应，生成Baso3白色沉淀。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀）...
氯化钡溶液中通入二氧化碳能析出晶体吗
氯化钡溶液中通入二氧化碳能析出晶体。发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子结合成难电离的物质可以推断如果发生反应的话则生成产物是碳酸钙沉淀和盐酸，但是碳酸钙和盐酸又会反应生成原来的溶液二氧化碳气体等所以是不反应的。简介 氯化钡不能和二氧化碳反应氯化钡如果跟二氧化碳反应的话生成碳酸钡和盐...
氯化钡中通入二氧化硫,再通入氨气,有什么现象
通入二氧化硫会有硫酸钡白色沉淀产生。因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。
氯化钡溶液通入二氧化碳
首先，单纯的氯化钡溶液中通入二氧化碳是不会出现白色沉淀的，因为二者根本不可能反应。要想产生沉淀，需要在溶液中加氢氧化钠等碱溶液，或者是往氢氧化钡溶液中通二氧化碳。如果往氢氧化钡溶液中通二氧化碳直到过量，先会产生沉淀，然后沉淀又逐渐消失，因为过量二氧化碳会与水和碳酸钡沉淀一起反应生成可溶的...
氯化钡溶液中通入二氧化硫气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入...
很高兴为你解答问题 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCI 祝你学习进步！
氯化钡溶液中通入二氧化硫后再通入少量氯气的离子方程式
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4 + 4H+ + 2Cl-
为什么在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体溶液仍澄清,而滴入3%过氧化钠溶 ...
在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体溶液仍澄清，这是因为如果产生沉淀就同时生成了酸，酸会把亚硫酸钡沉淀溶解 加入过氧化氢后，把亚硫酸根氧化成硫酸根了，生成的硫酸钡不溶于酸，所以有沉淀 NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 SO2++H2O+Na2CO3=NaHSO3+NaHCO3 SO2是少量如足量则发生下面这个反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3...
在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
首先：SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是白色沉淀，能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ +H2O，这是强酸制弱酸的原理，所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的，即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行，但是在碱性条件下，生成的氢离子被氢氧根离子中和，造成了平衡向右移动，故有白色...
在氯化钡溶液中通入二氧化碳,是否会产生沉淀?
不会。假设你认为的反应发生，碳酸根与钡离子生成了碳酸钡，可是氢离子与氯离子会生成盐酸，会与碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳和水，而且后者的速度更快。其实化学中判断反应能否进行是有许多的规则的，比如在复分解反应中，反应向着生成不易存在于溶液中的物质的方向进行；再就是弱酸不可以制取强酸，而...
鄣寇八味： 不会出现沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O如果反应应该生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制强酸了,与化学原理矛盾.
霍林郭勒市19163929318： 向氯化钡溶液中通入SO2会出现沉淀吗 - ？
鄣寇八味：[答案] 首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐.因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中,比...
霍林郭勒市19163929318： 氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液仍澄清,为什么不产生沉淀?溶液成分是什么?有亚硫酸根么?有的话为什么不产生沉淀?没有的话到底发生反应了么? - ？
鄣寇八味：[答案] 什麽都没有反应,或者仅仅发生SO2溶於水的反应 有SO32-,但是没有达到跟Ba2+沉淀的程度.假设沉淀,那麽就是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl,弱酸制强酸不可能的事情
霍林郭勒市19163929318： 向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,产出白色沉淀,离子方程是什么? - ？
鄣寇八味：[答案] 不会产生白色沉淀.所以没有离子方程式. 非要写,只能写成Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+ 但由于BaSO3能溶于酸,上述反应实际不能发生
霍林郭勒市19163929318： 在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白色沉淀 - ？
鄣寇八味： 在氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和,再加入足量的氢氧化钠后发生反应,亚硫酸与氢氧化钠生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀亚硫酸钡.
霍林郭勒市19163929318： 二氧化硫气体通入氯化钡溶液中会产生亚硫酸钡沉淀吗? - ？
鄣寇八味：[答案] 不会反应的. 如果反应:SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl 就变成弱酸(H2SO3)制备强酸(HCl)了.所以是不反应的. CO2也一样
霍林郭勒市19163929318： 向氯化钡溶液中通入二氧化硫的现象是?原因是? - ？
鄣寇八味： 无现象,干. H2SO3是弱酸,若反应则生成HCl,而弱酸无法制强酸,故无现象
霍林郭勒市19163929318： 在氯化钡溶液中通入二氧化硫,为使产生白色沉淀,通入氯气可以吗 - ？
鄣寇八味： 可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
霍林郭勒市19163929318： 在氯化钡溶液中,通入二氧化硫气体,未见沉淀生成.若再通入下列四种气体①氯气、②氨气、③二氧化氮、④硫化氢均会产生沉淀,则:(1)通入四种气体... - ？
鄣寇八味：[答案] (1)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成,因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性,二者不反应, ①Cl2、③二氧化氮均有沉淀生成,是因发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀; ②NH3有沉淀生成,是因二氧化硫与氨气生成亚硫酸...
霍林郭勒市19163929318： 急:将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体 将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉... - ？
鄣寇八味：[选项] A. 氯气 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 硫化氢
