酸碱中和反应计算硫酸溶液中硫酸的浓度？
综上所述，硫酸溶液的浓度约为1.127 mol/L，转换为百分比浓度约为11.05%。
硫酸与NaOH完全中和时，消耗的NaOH体积为124mL，NaOH的浓度为0.5mol/L，那么硫酸的浓度可以通过以下公式计算：
c1=c2V2/V1
其中c1表示硫酸的浓度，c2表示NaOH的浓度，V2表示NaOH的体积，V1表示硫酸的体积。
代入公式可得：
c1=0.5*124/5=12.4mol/L
所以，硫酸的浓度为12.4mol/L。
如果要转换为硫酸百分比浓度，需要知道硫酸的密度，根据公式c=1000ρω/98（其中c表示硫酸的物质的量浓度，ρ表示硫酸的密度，单位g/ml，ω表示硫酸的质量分数，%），可以计算出硫酸的质量分数为：
ω=98c/1000ρ=98*12.4/1000ρ=1.216/ρ
假设硫酸的密度为1.84g/ml，则硫酸的质量分数为：
1.216/1.84*100%≈66.08%
因此，当硫酸的密度为1.84g/ml时，硫酸的百分比浓度约为66.08%。
记录滴定过程中使用的NaOH标准液的体积，单位为毫升（mL）。
根据NaOH标准液的浓度（0.5mol/L）和滴定过程中使用的体积，计算滴定过程中反应的NaOH物质的量。公式为：NaOH物质的量 = NaOH浓度 × NaOH体积。
由于滴定过程中，NaOH与硫酸按照1:1的摩尔比进行反应，所以反应的NaOH物质的量等于反应的硫酸物质的量。
根据反应的硫酸物质的量和原始硫酸溶液的体积（5mL），计算硫酸溶液的浓度。公式为：硫酸浓度 = 反应的硫酸物质的量 / 原始硫酸溶液的体积。
请注意，在实际操作中，可能需要进行一些实验误差的分析和数据处理。这里仅提供了一个基本的计算步骤，您可以根据实际情况进行调整。希望我的回答对您有所帮助。
酸碱中和反应计算硫酸溶液中硫酸的浓度?
综上所述，硫酸溶液的浓度约为1.127 mol\/L，转换为百分比浓度约为11.05%。
中和1吨硫酸需要多少碱和多少水?
中和1吨硫酸所需要的碱和水的量取决于要将硫酸中和至何种程度，具体计算需要考虑硫酸的浓度、中和反应的化学方程式、所用碱的种类和浓度等因素。以下是一个简单的计算示例：假设要将浓度为98%的1吨硫酸中和至pH值为7，使用氢氧化钠（NaOH）作为碱，浓度为10M的溶液。首先，需要计算出1吨98%硫酸的摩尔...
酸和碱的中和反应方程式
酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...
1公斤氢氧化钙用多少硫酸中和反应
氢氧化钙（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）之间的中和反应是一种酸碱中和反应，形成水和对应的盐。根据化学方程式，1 mol Ca(OH)2 反应需要 2 mol H2SO4。根据化学计算，钙氢氧化物（Ca(OH)2）的摩尔质量为 74.09 g\/mol，硫酸的摩尔质量为 98.09 g\/mol。因此，要计算出用多少硫酸能中和 1 kg...
中和反应
要列个方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸相对分子质量为98,2NaOH的分子质量为80,又硫酸有49克,所以可得出NaOH质量为40克。40\/2%=2000克，即2千克,所以答案为需烧碱40克，2%碱液2千克
硫酸和火碱加一起的反应
化学方程式为H2SO2+2NaOH=Na2SO2+2H2O和H2SO2+NaOH=NaHSO2+H2O。产物的种类与反应物硫酸和烧碱量的比例有关。这是酸碱中和反应，即酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放...
硫酸与氢氧化钠反应方程式
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O。硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水，是一个标准的中和反应。
烧碱和硫酸的中和反应化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 数字为角标
...钠和硫酸的中和反应中 ,计量数关系是2NaOH~1H2SO4、物质的量的关系...
所谓中和反应就是酸与碱反应生成盐和水，硫酸是二元酸，1mol硫酸在水溶液中可以电离出2摩尔氢离子；氢氧化钠是一元碱，1mol氢氧化钠可电离出1mol氢氧根离子，因此完全中和1mol硫酸需要消耗2mol氢氧化钠。2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠和稀硫酸反应方程式
氢氧化钠和稀硫酸的反应方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。这个反应是一个典型的酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而稀硫酸（H2SO4）是一种强酸。当这两种物质混合在一起时，它们会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这个反应的机制可以进一步解释为：在溶液中，...
子丰宇人破：[答案] 设硫酸溶液中含硫酸的物质的量为X,反应生成硫酸钠的物质的量为Y H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 1 80 1 X 20g Y X=0.25mol Y=0.25mol 1.硫酸浓度=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L 2.反应后的硫酸钠的物质的量浓度=0.25mol/0.5L=0.5mol/L 希望...
海门市18269867844： 完全中和4gNaOH需要硫酸的物质的量是多少?若消耗硫酸溶液的体积是50ml,则该硫酸的物质的量浓度是多少? - ？
子丰宇人破： (1)4g的NaOH为0.1mol,根据其分子式知道:0.1molNaOH中有0.1mol OH- 所以要完全中和则需要0.1mol的 H+ 去中和 所以就得到需要0.05mol的H2SO4去中和 (2)若只有50ml的硫酸则只需要用需要的c(H+)去计算: (0.1mol/0.0供怠垛干艹妨讹施番渐5L)/2=1.0mol/L 得出需要50ml的1.0mol/L硫酸去中和 希望以上答案对你有帮助
海门市18269867844： 设计一个实验方案.酸碱中和滴定法浓硫酸的浓度. - ？
子丰宇人破： 器材:酸式滴定管,天平,250ml锥形瓶,容量瓶(定容NaOH用),烧杯,玻璃棒;药品:氢氧化钠(NaOH),酚酞指示剂. 准备:1.称取一定量的NaOH,用水定容至某一体积,计算出NaOH的含量(标准液,假设浓度为X%);2.将清洗干净...
海门市18269867844： 怎么测硫酸浓度 - ？
子丰宇人破： 一般用酸碱中和滴定,这个是测的氢离子的量,近似认为是硫酸浓度的两倍,但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸,实际上硫酸第一步电离是强酸,第二步电离是中强酸.所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍,大概只有1.8-1.9倍.精确地测量应当用钡离子沉淀滴定.不过稀的硫酸主要是利用酸性,氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度.
海门市18269867844： 硫酸与氢氧化钠中和反应,已知硫酸物质的量浓度为0.5mol/L,? ？
子丰宇人破： 由C1V1=C2V2,2*0.5mol/L*10.50ml=C2*20.00ml,C2=1.905mol/L.根据氢离子和氢氧根离子物质的量一样来算,所以硫酸中氢离子物质的量计算要乘以2.
海门市18269867844： 某硫酸溶液98g与溶质质量分数为4%的NaOH溶液20克恰好完全反应,计算该硫酸溶液中硫酸的质量分数 - ？
子丰宇人破：[答案] 氢氧化钠的质量是20g*4%=0.8g 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 0.8克 x x=0.98g 硫酸溶液的溶质质量分数是 0.98g/98g*100%=1%%
海门市18269867844： 室温下,将5mL 0.1mol/L H2SO4溶液和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500mL,请计算:所得溶液的pH. - ？
子丰宇人破：[答案] 5mL 0.1mol/L H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:0.1mol/L*0.005L=5*10-4mol,含有氢离子的物质的量为1*10-3mol; 15mL 0.1mol/L NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L*0.015L=1.5*10-3mol,显然氢氧根离子过量,反应后溶液...
海门市18269867844： 用化学或物理方法检验硫酸浓度？
子丰宇人破： 1.用pH计测氢离子浓度,根据体积算出H2SO4的物质的量,然后算浓度; 2.取适量的硫酸溶液,测出体积,用Ba(OH)2滴定中和,当沉淀不再产生时过滤干燥,称出沉淀质量,算出硫酸的物质的量,然后算浓度; 3.取适量的硫酸溶液,测出体...
海门市18269867844： 中和滴定.酸碱滴定中,用标准氢氧化钠分别滴定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别? - ？
子丰宇人破：[答案] 计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半
海门市18269867844： 请问50%费硫酸中的硫酸怎样测定? - ？
子丰宇人破： 就是用标定法了!!配出标准液(一般用NAOH)用酸碱中和滴定法滴定.具体就是将废液放入酸式滴定管放出一定量在烧杯中,记录下放出的费液的量 然后在烧杯中滴入指示计(如紫色石蕊试液等)再将已知浓度的氢氧化钠溶液放入碱式滴定管.缓慢滴入烧杯中,直至烧杯中液体为中性(看指示计颜色变化)再用中和反应的原理计算硫酸的量,除以放出废液的体积就得到废液中硫酸的含量了.
