高一化学反应平衡的题目
是这样，开始温度从零开始，反应从正反应开始进行，这时无论如何反应都是要正向进行的，温度不是主要因素，而是反应开始的状态决定反应要正着走，也是迷惑人的地方，但是有最大值点，说明反应此时平衡，而后随温度升高，又减小，说明正放热，可以想要是吸热就一直升高了，其实关键还是之前那段升高的理解
哪题？
设A2 的转化量为x 则B2 的转换量也是x, AB 的转化量是2x。(1)所以，那么有a-x=0.5mol/L b-x=0.1mol/L
所以，a、b 应满足的关系是a=b+0.4mol
(2)b≥0.1mol 所以根据（1）的结论，a≥0.5mol
又因为AB的转化量2x≤1.6mol，所以A2的转化量x≤0.8mol
所以a≤0.5mol+x=0.5+0.8=1.3mol
即 0.5mol≤a≤1.3mol
1。答案
a-b=0.4
因为：A2 + B2 == 2AB
初始：a b c
反映：a-0.5 b-0.1 1.6-c
平衡：0.5 0.1 1.6
反应按方程式系数比进行，所以有a-0.5 = b-0.1
2。答案：
a>0.5
化学平衡问题
N2+3H2=可逆=2NH3 例如这个反应，是反应后气体分子数减小的反应。增大压强时指缩小体积，从体积变小角度考虑，各种组分浓度都有增大的趋势，但是增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，这个反应是向正向移动。那么反应物氮气和氢气浓度有减小的趋势。体积变小的影响和平衡移动的影响综合考虑的话，氢气...
化学平衡相关的题该怎么解
一、化学平衡的理解及平衡的判定例1:对可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 在一定条件下,达到平衡状态的标志是( )。A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2解析:...
我要10道有关化学反应平衡速率的选择题!!!
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是().A.加入一种反应物 C.增大平衡体系的压强 C.升高温度计 D.使用催化剂 (7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)<===>eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示....
化学平衡问题
首先你要明确，无论某反应是否达到平衡，各物质的反应速率之比都等于其方程式内系数比。你的这道题就是这样。2HI=[可逆]=H2+I2(g)HI与H2与I2的系数比为2:1:1，则v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1永远不会变的，无论是否平衡。很易推导。因为这里每消耗1mol的HI，必然要同时生成0.5mol的...
关于化学平衡的一道题
这题就是一道等效平衡的题。恒温恒容条件下的等量等效。CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）；起始，1 2 0 0 转化，X X X 3X 平衡 1-X 2-X X 3X 因为平衡时混气共为4摩尔，所以，（1-X）+（2-X）+X+3X=4 X=0。5 CH4的转化率为 0。
暴难高二化学平衡题,求详解
选C。A选项：左右双方SO2与O2物质的量之比无论如何都相等。化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态...
一道高中化学平衡问题,求解
首先明确等效平衡的一个问题:对于反应前后总计数量不相等的可逆反应，如果按原比例同倍数的增加和降低反应物的浓度。由于反应体系的压强相应的增大或减小，会造成平衡的移动。而对于反应前后总计数量不变的可逆反应，压强的变化不会造成平衡的移动。所以在同倍数的增加或降低反应物的浓度是时，转化率不变，...
化学移动平衡的问题
再来解决第二问 先把2molNH3转化成1molN2和3molH2，那么相当于容器中刚开始充入1molN2和4molH2，为了达到等效平衡，先假设在体积为原容器一半的体系里反应，那么反应平衡后NH3的体积分数为25%。平衡后再扩大体积一半，达到题目给定的体积，那么相当于减小压强，反应朝压强增大方向（也就是体积增大方向...
这题化学平衡题
1. 温度升高，K 增大，说明反应向右移动了，由化学平衡移动原理（如果改变平衡条件，平衡将向削弱这种改变的方向移动）可知，该反应是一个吸热反应。或由 ln(K2\/K1) = ΔH·ΔT \/ R·T1·T2 （ 式中：K1、K2 分别为在温度 T1、T2 下的平衡常数，ΔH 为反应热，ΔT（=T2 -T1）为温度...
化学平衡有关问题
1 等效平衡：说的是两个平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡。跟浓度没关系 说的是百分含量 恒温恒压下 只要等比例缩小或增大反应物物质的量 反应后 混合物中各组成物质的百分含量保持不变 所以是等效平衡 2 恒温恒容 2SO2+O2=2SO3 平衡时间一般和温度 反应速...
仲孙福莱阳：[答案] m+n=p+q是发印务系数之和等于生成物系数之和.若系数之和相等,就是生成xmol的气体就需要消耗xmol的气体,由于物质的量浓度没改变,所以压强也就不变;相反,若m+n≠p+q,随着反应的进行,生成xmol的生成物不需要xmol的反应...
宁海县14798698514： 问一道高一化学平衡的题:将一定量的N2和H2投入一密闭容器中将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:N2(mol... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 你问题输入的有问题啊?最关键的数据错了?(N2(mol•L-1)H2(mol•L-1)NH3(mol•L-1)起始时2302s末1.60.8)没看懂.你修改一下.
宁海县14798698514： 高一化学反应平衡问题1.如果有反应:mA+nB=pC 如果仅有C是气体,改变压强,平衡是否会移动啊.2.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 1、会的,向体积减小的方向移动. 2、会减小.
宁海县14798698514： 一题高中化学平衡题 若实验室在t℃,一个大气压和催化剂存在的情况下,向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,此时体积为100L,在温度和压强不变的... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 若保持温度和压强不变,充入1mol的SO2,则平衡时SO2的体积分数是0.06. 若保持温度和体积不变,充入amol SO2和bmol的O2, 两种情况之间有没有联系呀,请补充说明
宁海县14798698514： 化学平衡的应用题(高中版)碳加水生成一氧化碳和氢气生成的一氧化碳加水再生成二氧化碳加氢气可逆反应……达到化学平衡.此时CO的浓度是0.1MOL/L ... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 碳加水生成一氧化碳和氢气 设在这一步生成一氧化碳和氢气个xmol 一氧化碳加水再生成二氧化碳加氢气 设在第二步消耗的一氧化碳也就是生成的二氧化碳为ymol 则x-y=0.1 x+y=1.9 x=1,y=0.9 即CO2为0.9mol/L
宁海县14798698514： 高中化学反应平衡原理题 一定温度下,向容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生如下可逆反应: 2A(g)+B(g)===(可逆号)C(g)+D(s).达到平... - ？
仲孙福莱阳：[选项] A. 25% B. 40% C. 50% D. 75%
宁海县14798698514： 关于高一化学平衡移动的两道很简单的题目.(急····)A+B(g)==可逆==2C(g) 反应达平衡后,若温度升高,C的质量减少了.若增加压强,C的质量也... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 要记住平衡反应就是 要保持之前所维持的平衡在反应条件改变后,如压强升高就要向 使体系压强降低的方向 进行反应 温度升高(要吸热)C减少就是平衡往左移,那么生成C就是放热 容器体积不变,气体量减少才能使压强降低以保持压强不变,所...
宁海县14798698514： 高一化学反应平衡题关于化学反应平衡问题输注中有一段介绍说“一个可逆反应开始之初,正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,正反应速率逐... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 因为反应物浓度逐渐减小,生成物浓度增大,使逆反应速率增加
宁海县14798698514： 有关高中化学反应平衡的一道题……在2NO2(g)===(可逆)N2O4(g)可逆反应中,下列不属于平衡状态的是:A、反应物的转化率等于生成物的产率B、... - ？
仲孙福莱阳：[答案] 反应物的产率等于生成物的产率才行 或者 反应物的转化率等于生成物的转化率 这样v正=v逆 反应物的转化率等于生成物的产率 本意是v正=v正
宁海县14798698514： 高中化学平衡题目 - ？
仲孙福莱阳： 答案是b 首先假设b容积一定 ab等效平衡 此时ab中NH3相同 由于气体系数和左大于右 反应后b体积小于a 相当于增大压强 反应正向移动 所以b大于a
