亚硫酸根中大∏键为∏4 8吗
就是普通的派键，不离域
在多原子分子中如有相互平行的p轨道 它们连贯重叠在一起构成一个整体 p电子在多个原子间运动形成π型化学键 这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键 或大π键。
形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上 ②这些原子有相互平行的p轨道 ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道 彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行 因此所有p轨道之间 都可以相互重叠而形成以下图式：
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上 所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
又如，丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻 故采用sp2杂化 这些杂化轨道相互重叠 形成分子σ骨架 故所有原子处于同一平面 每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道 垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子 故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键 通常用
πb/a来表示(b在右上角 a在右下角)
其中a为平行的p轨道的数目 b表示平行p轨道里电子数
dp大π键如何形成,如何表示,请以硫酸根为例
dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原...
关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的 又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，...
专家级的请进,关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键
http:\/\/html.rincondelvago.com\/0004101032.png 理解这个大π-键需要考虑到分子中的H-O-S 键可以跟S=O互变的，正是因为这种互变的动态存在使得H2SO4分子中存在5中心8电子看起来像个大π-键，硫通过2个S=Oπ-键提供2个电子，这两个氧2个电子，两个OH各自提供2个。需要注意的是这是个动态的...
化学高手进来探讨下~
所以，比较浓的硫酸钠溶液中，加入浓硫酸，是可以生成硫酸氢根的，也就是说，蒸干后是有硫酸氢钠生成的。第二个问题：你所谓的那种单双键交替的物质实际上并不存在。这种理想中的物质可以称为“1,3,5-环己三烯”这种物质并不能稳定存在，因为三个双键处于共轭的位置，电子会离域，生成大pi键，从而...
二氧化碳是指什么
二氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO₂,由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。二氧化碳基本信息简介 Ⅱ.2.10二氧化碳(CO₂)英文名称 Carbon dioxide别名 碳酸气CAS号 ...
二氧化碳似一种什么样的气体?
分子形状为直线形。非极性分子。在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2...
二氧化碳的物理性质,化学性质,用途,制法
溶液中的反应,气体溢出时会带出水蒸气,所以要求严格或必要时要对气体进行干燥,通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。 CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑ 点燃 C+O2===CO2 用途:气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。 二氧化碳在焊接领域应用广泛。 碳氧化物之一,是...
dp大π键如何形成,如何表示,请以硫酸根为例
dp大π键是用来描述配合物中金属和配体的相互作用。金属中心含有π对称的d轨道，可以与配体上的π对称p轨道相互作用而形成dp大π键。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧...
二氧化碳是什么?
C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。 二氧化碳球棍模型在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的...
二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么?
一、二氧化碳的物理性质 1、液体状态表面张力：约3.0dyn\/cm；2、密度：1.816kg\/m3；3、粘度：0.064mPa·S；4、临界温度：31.06℃；5、临界压力：7.383MPa；6、临界体积：10.6Kmol\/m3。二、二氧化碳的化学性质 1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水...
朝荷培元： 就是有一个S,4个O的中心.硫采取sp3杂化,形成4个sp3轨道,与四个氧形成西格玛键,d轨道参与大∏键的形成,氧还会把电子反馈进入硫的空的d轨道,形成一个很稳定的5中心8电子的反馈大∏键
南沙群岛18694074600： 亚硫酸跟里有配位键吗? - ？
朝荷培元： 首先来说说配合物的定义哈:由中心离子或原子和围绕在它周围的一组负离子或分子以配位键相结合而成的配位个体称为配合物.中心离子一般为金属阳离子,电负性大的非金属离子来提供孤对电子. 我给的回答是亚硫酸根不是配合物,没有配位键的.关于配位键的理论,你可以去查查.书本上写得详细得多.我在这里不好叙述.
南沙群岛18694074600： 亚硫酸根中的d - pπ键 - ？
朝荷培元： 看不懂你到底想问的是什么? 亚硫酸根中的d-pπ键指的是除了一般的键还有O的p轨道上的孤对电子以配位键的形式对中心S的反馈π键
南沙群岛18694074600： 为什么亚硫酸根是π46,真的想了很久都没懂,个人觉得可以形成两个π键啊~请帮我解释一下具体的电子分配方式~,我知道大pi键的那些定义什么的,但是我... - ？
朝荷培元：[答案] PI 46 指的是由 四 个 原子,六 个 电子 组成的大PI键.它说的不是PI键的个数.
南沙群岛18694074600： 亚硫酸根里哪来的d - p π键? - ？
朝荷培元： 计算发现硫是sp3杂化,因此硫没有p轨道 但是光谱硫和那个非羟基氧有明显的硫氧双键的性质(键能大,键长更小) 因此只可能是硫的d轨道与氧的p轨道形成了d-p反馈π键,和磷酸类似的 具体杂化后的d轨道我不会画,但是应该是dxy和dxz和氧的πpy和πpz形成了反馈键
南沙群岛18694074600： 亚硫酸根,硫酸根,碳酸根,硝酸根杂化类型及快速判定方式 - ？
朝荷培元： SO32-,中心原子S供电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化 硫酸根,分析步骤同上,也是sp3 碳酸根,C提供4个,氧不提供,加两个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 硝酸根,N提供5个,氧不提供,加一个负电荷,6电子,3对,sp2杂化 以上分析方法参考“价层电子对互斥理论”,VSEPR
南沙群岛18694074600： PH3和亚硫酸根离子的σ键电子对都是3,中心原子的孤电子对数都是1,那为什么他们的VSEPP模型不同? - ？
朝荷培元： 因为SO32-还有π键,键的种类都不完全相同,当然结构不同
南沙群岛18694074600： 亚硫酸根的空间构型是什么? - ？
朝荷培元： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
南沙群岛18694074600： 亚硫酸根离子的键电子对数为什么是3 它的空间构型是怎样的 - ？
朝荷培元： 因为它跟三个氧原子分别形成了一个共价键,所以有三个成键电子对.空间构形是三角锥形的.
南沙群岛18694074600： 初中化学 亚硫酸根、次氯酸根 和硫酸根、氯酸根有什么区别? - ？
朝荷培元： 1.次<亚<正<高,从次到高化合价依次增高.例如HClO,次氯酸.HClO2,亚氯酸.HClO3,(正)氯酸,HClO4,高氯酸.2.是3.溶液中的阴离子除了OH-都可以认为是酸根4.NaHCO3=Na++HCO3-
