下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1）元素A在周期表中的位置 &nbs...
由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；R的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；（2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为，故答案为：；离子键；（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，故答案为：硝酸；饱和NaHCO3溶液；②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素，故答案为：碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，；（5）①Na2O2投 AlCl3溶液中，先与水生成氢氧化钠与氧气，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂的过氧化钠中O元素化合价有-1升高为0价，故0.5molNa2O2费用转移电子为0.5mol×12×2×[0-（-1）]=0.5mol，故答案为：0.5mol；②将0.5mol Na2O2投入100mL 3mol/L AlCl3溶液中，生成NaOH1mol、0.25mol氧气，AlCl3溶的物质的量为0.3mol，1：4＜n（AlCl3）：n（NaOH）=3：10＜1：3，故生成Al（OH）3、AlO2-，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，根据电荷守恒可知反应中n（AlO2-）=1mol-0.3mol×3=0.1mol，根据Al元素守恒可知，n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，故n[Al（OH）3]：n（AlO2-）：n（氧气）=0.2mol：0.1mol：0.25mol=4：2：5，反应离子方程式为：10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3+2AlO2-+5O2↑+20Na+，故答案为：10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3+2AlO2-+5O2↑+20Na+．
⑴三（1分）ⅥA（1分）⑵ （2分）⑶Si＋2NaOH＋H 2 O=Na 2 SiO 3 ＋2H 2 ↑（2分）⑷2ClO 2 ＋5Mn 2 ＋ ＋6H 2 O=5MnO 2 ↓＋2Cl ― ＋12H ＋ （2分） 由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数比O元素小，故X为N元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素，R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素，⑴Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素,位于第三周期，ⅥA族，答案：三（1分）ⅥA（1分）；⑵将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分别得到NH 3 ·H 2 O,NaOH,H 2 S,HCl溶液，其中碱性最强的是由NaH形成的，NaH的电子式为： ，答案： ；⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si＋2NaOH＋H 2 O=Na 2 SiO 3 ＋2H 2 ↑,答案：Si＋2NaOH＋H 2 O=Na 2 SiO 3 ＋2H 2 ↑；⑷RY 2 是ClO 2 可以用来除去水中超标的Mn 2+ ，生成一种黑色沉淀MnO 2 ，同时测得消耗ClO 2 13．50 g /67.5 g·mol ―1 =0.2mol时，共转移了1 mol电子,即ClO 2 中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是：2ClO 2 ＋5Mn 2 ＋ ＋6H 2 O=5MnO 2 ↓＋2Cl ― ＋12H ＋ ，答案：2ClO 2 ＋5Mn 2 ＋ ＋6H 2 O=5MnO 2 ↓＋2Cl ― ＋12H ＋ 。考点:元素周期表、元素及化合物
| （1）第二周期第ⅣA族（1分） （2） （1分） ，离子键（1分） （3）S 2— ＞O 2— ＞Na + （1分） （4）①硝酸（或HNO 3 ）（1分）， 饱和NaHCO 3 溶液（1分） ②SiO 3 2 － +CO 2 +H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2— （写成H 4 SiO 4 也给分）（1分） ③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分） （5）①0.5 mol （1分）②10Na 2 O 2 + 6Al 3+ + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 + 2AlO 2 － + 5O 2 ↑+ 20Na + （2分） 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是... 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C... 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周... 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C... 如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.请回答下列问题.(1... 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B,C... 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及... 4月19日31题化学,下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请... 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是... 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素A在... 当涂弘迪双：[答案] 短周期元素中,A、F均有+4、-4价,处于ⅣA族,且原子序数A 临渭区15514645346： 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素F在周期表中的位置___.(2)用电子式表示DH的形成过程___,其所含化学键类型为___... - ？ 当涂弘迪双：[答案] 根据图1知,A、F最高化合价都是4,二者属于第IVA族元素,且原子序数F>A,则A是C元素、F是Si元素;B的最高正价是+5价,且原子序数大于A而小于F,为N元素;C只有-2价,为O元素;D最高正价是+1价,且原子序数大于C... 临渭区15514645346： 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周期表中的位置 - -----.(2)用电子 - ？ 当涂弘迪双： 由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+... 临渭区15514645346： 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素F在周期表中的位置___.(2)DH其所含化学键类型为___.(3)C、D、G对应的简单离... - ？ 当涂弘迪双：[答案] 短周期元素中,A、F均有+4、-4价,处于ⅣA族,且原子序数A 临渭区15514645346： 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 - ？ 当涂弘迪双： 我试试 首先看院子半径 根据序小径大原则它们的原子序数顺序是:L<M<R<Q<T再看化合价 一般最高正化合价看主族序数 因为L和Q的正化合价是一样的因此它们应该是同一主族的 再依据L和Q的原子半径和短周期元素的题意可知L为Mg Q为... 临渭区15514645346： 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 W.R.X.Y.Z.Q.M原子半径 0.037;0.186;0.047;0.075;0.077;0.110;0.160主要化合价 +1;+1; - 2; - 3,+5;+2,+4... - ？ 当涂弘迪双：[答案] W.----H R-----Na .X.---O Y.---N Z----C .Q.---P M----Mg 临渭区15514645346： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2 - 2,+4,+6+3 - 2根据表中信息,... - ？ 当涂弘迪双：[选项] A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>X>Y B. 离子半径:T2->X2+ C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性:X>R D. 单质与氢气化合的难易程度:Z>T 临渭区15514645346： 根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价() - ？ 当涂弘迪双： 短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素. A、非金属性O>S,则气态氢化物的稳定性H 2 T>H 2 R,故A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B正确;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;D、L 2+ 的核外电子数为12-2=10,R 2- 的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误;故选:BC. 临渭区15514645346： 如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是() - ？ 当涂弘迪双：[选项] A. 气态氢化物的稳定性:R>W B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 临渭区15514645346： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(*10 - 10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低... - ？ 当涂弘迪双：[选项] A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C. X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈 D. Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 你可能想看的相关专题
本站内容来自于网友发表，不代表本站立场，仅表示其个人看法，不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保 |
