下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素A在周期表中的位置 &nbs...
由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+3价,为Al元素;R的最高正价为+6价、最低价为-2,应为S元素;B的有+5、-3价,处于ⅤA族,原子序数介于C、O之间,则B为N元素,(1)A为碳元素,原子有2个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;(2)Na2S属于离子化合物,含有离子键,用电子式表示形成过程为,故答案为:;离子键;(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->O2->Na+,故答案为:S2->O2->Na+;(4)由装置图可知,实验原理是利用强酸制备弱酸,硝酸易挥发,为防止干扰应除去,故锥形瓶中产生二氧化碳,应为硝酸与碳酸盐反应,溶液b吸收挥发的硝酸,应为饱和的碳酸氢钠,烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,①由上述分析可知,溶液a为硝酸,溶液b为饱和NaHCO3溶液,故答案为:硝酸;饱和NaHCO3溶液;②溶液c中的离子方程式为:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故答案为:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;③碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径较碳原子小,氮原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,因此氮元素的非金属性强于碳元素,故答案为:碳和氮元素处于同一周期,氮原子的核电荷数大于碳原子,原子半径较碳原子小,氮原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强,;(5)①Na2O2投 AlCl3溶液中,先与水生成氢氧化钠与氧气,反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,起还原剂的过氧化钠中O元素化合价有-1升高为0价,故0.5molNa2O2费用转移电子为0.5mol×12×2×[0-(-1)]=0.5mol,故答案为:0.5mol;②将0.5mol Na2O2投入100mL 3mol/L AlCl3溶液中,生成NaOH1mol、0.25mol氧气,AlCl3溶的物质的量为0.3mol,1:4<n(AlCl3):n(NaOH)=3:10<1:3,故生成Al(OH)3、AlO2-,溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠,根据电荷守恒可知反应中n(AlO2-)=1mol-0.3mol×3=0.1mol,根据Al元素守恒可知,n[Al(OH)3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol,故n[Al(OH)3]:n(AlO2-):n(氧气)=0.2mol:0.1mol:0.25mol=4:2:5,反应离子方程式为:10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al(OH)3+2AlO2-+5O2↑+20Na+,故答案为:10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al(OH)3+2AlO2-+5O2↑+20Na+.
⑴三(1分)ⅥA(1分)⑵ (2分)⑶Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑(2分)⑷2ClO 2 +5Mn 2 + +6H 2 O=5MnO 2 ↓+2Cl ― +12H + (2分) 由表中化合价可知,Y的化合价为-2价,没有正化合价,故Y为O元素,X的化合价为+5、-3价,处于ⅤA族,原子序数比O元素小,故X为N元素,Z的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Z为Na元素,W的化合价为+4、-4价,处于ⅣA族,为Si元素,Q的化合价为+6、-2价,故Q为S元素,R的化合价为+7、-1价,故R为Cl元素,⑴Q的化合价为+6、-2价,故Q为S元素,位于第三周期,ⅥA族,答案:三(1分)ⅥA(1分);⑵将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后,分别得到NH 3 ·H 2 O,NaOH,H 2 S,HCl溶液,其中碱性最强的是由NaH形成的,NaH的电子式为: ,答案: ;⑶Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH与W的单质Si反应的化学方程式为Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑,答案:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑;⑷RY 2 是ClO 2 可以用来除去水中超标的Mn 2+ ,生成一种黑色沉淀MnO 2 ,同时测得消耗ClO 2 13.50 g /67.5 g·mol ―1 =0.2mol时,共转移了1 mol电子,即ClO 2 中Cl降5价变-1价。则反应的离子方程式是:2ClO 2 +5Mn 2 + +6H 2 O=5MnO 2 ↓+2Cl ― +12H + ,答案:2ClO 2 +5Mn 2 + +6H 2 O=5MnO 2 ↓+2Cl ― +12H + 。考点:元素周期表、元素及化合物
(1)第二周期第ⅣA族(1分) (2) (1分) ,离子键(1分) (3)S 2— >O 2— >Na + (1分) (4)①硝酸(或HNO 3 )(1分), 饱和NaHCO 3 溶液(1分) ②SiO 3 2 - +CO 2 +H 2 O =H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2— (写成H 4 SiO 4 也给分)(1分) ③碳和氮处于同一周期,氮原子比碳原子:核电荷数大,原子半径小,对最外层电子的吸引能力大,得电子能力强,因此氮元素的非金属性比碳元素强(2分,加点字部分写不出来不给分) (5)①0.5 mol (1分)②10Na 2 O 2 + 6Al 3+ + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 + 2AlO 2 - + 5O 2 ↑+ 20Na + (2分) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是... 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C... 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周... 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C... 如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.请回答下列问题.(1... 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B,C... 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及... 4月19日31题化学,下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请... 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是... 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: (1)元素A在... 当涂弘迪双:[答案] 短周期元素中,A、F均有+4、-4价,处于ⅣA族,且原子序数A 临渭区15514645346: 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素F在周期表中的位置___.(2)用电子式表示DH的形成过程___,其所含化学键类型为___... - ? 当涂弘迪双:[答案] 根据图1知,A、F最高化合价都是4,二者属于第IVA族元素,且原子序数F>A,则A是C元素、F是Si元素;B的最高正价是+5价,且原子序数大于A而小于F,为N元素;C只有-2价,为O元素;D最高正价是+1价,且原子序数大于C... 临渭区15514645346: 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素A在周期表中的位置 - -----.(2)用电子 - ? 当涂弘迪双: 由图中化合价可知,A、F的化合价都为+4、-4价,二者同主族,且F的原子序数较大,故A为碳元素、故F为Si元素;C的化合价为-2价,没有正化合价,故C为O元素;D的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na元素;E为+... 临渭区15514645346: 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素F在周期表中的位置___.(2)DH其所含化学键类型为___.(3)C、D、G对应的简单离... - ? 当涂弘迪双:[答案] 短周期元素中,A、F均有+4、-4价,处于ⅣA族,且原子序数A 临渭区15514645346: 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 - ? 当涂弘迪双: 我试试 首先看院子半径 根据序小径大原则它们的原子序数顺序是:L<M<R<Q<T再看化合价 一般最高正化合价看主族序数 因为L和Q的正化合价是一样的因此它们应该是同一主族的 再依据L和Q的原子半径和短周期元素的题意可知L为Mg Q为... 临渭区15514645346: 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 W.R.X.Y.Z.Q.M原子半径 0.037;0.186;0.047;0.075;0.077;0.110;0.160主要化合价 +1;+1; - 2; - 3,+5;+2,+4... - ? 当涂弘迪双:[答案] W.----H R-----Na .X.---O Y.---N Z----C .Q.---P M----Mg 临渭区15514645346: 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2 - 2,+4,+6+3 - 2根据表中信息,... - ? 当涂弘迪双:[选项] A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>X>Y B. 离子半径:T2->X2+ C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性:X>R D. 单质与氢气化合的难易程度:Z>T 临渭区15514645346: 根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价() - ? 当涂弘迪双: 短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素. A、非金属性O>S,则气态氢化物的稳定性H 2 T>H 2 R,故A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B正确;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;D、L 2+ 的核外电子数为12-2=10,R 2- 的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误;故选:BC. 临渭区15514645346: 如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是() - ? 当涂弘迪双:[选项] A. 气态氢化物的稳定性:R>W B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 临渭区15514645346: 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(*10 - 10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低... - ? 当涂弘迪双:[选项] A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C. X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈 D. Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 你可能想看的相关专题
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