为什么h2c2o4，k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体
为什么h2c2o4，k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：抑制Fe2+水解；
（2）淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全；
（3）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，温度过低反应速率小，故答案为：温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等；
（4）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：偏高；将Fe3+全部还原成Fe2+；
③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值，避免实验误差的产生；需要重复步骤二、步骤三操作1～2次，故答案为：重复步骤二、步骤三操作1～2次．
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：抑制Fe2+水解；（2）淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全；（3）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，温度过低反应速率小，故答案为：温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等；（4）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：偏高；将Fe3+全部还原成Fe2+；③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值，避免实验误差的产生；需要重复步骤二、步骤三操作1～2次，故答案为：重复步骤二、步骤三操作1～2次．
为什么h2c2o4，k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：抑制Fe2+水解；
（2）淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全；
（3）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，温度过低反应速率小，故答案为：温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等；
（4）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：偏高；将Fe3+全部还原成Fe2+；
③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值，避免实验误差的产生；需要重复步骤二、步骤三操作1～2次，故答案为：重复步骤二、步骤三操作1～2次．
草酸钠三大守恒式是什么?
草酸钠的三大守恒式：c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）c（Na+）=2[c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]c（Na+）+c（H+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）+c（OH-）草酸钠（Na2C2O4）为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。CAS:62-76-0 EINECS:200-...
什么可以代替草酸溶液来清洗高锰酸钾弄脏的地板?
草酸化学式为H2C2O4 酸性高锰酸钾化学式为KMnO4 生成二氧化碳和硫酸钾，硫酸锰，和水 反应方程式为5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
...加热就能分解出二氧化碳的? 具体的名称和化学式是什么?
碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 反应：NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 草酸（乙二酸）化学式：H2C2O4 反应：H2C2O4===H2O+CO+CO2 但是,碳通过高温加热是不能分解出二氧化碳的,但是可以跟空气中的氧气反应生成二氧化碳,
硫酸钙能与什么酸反应?拜托各位了 3Q
草酸（H2C2O4），因为草酸与钙离子生成不溶于水的草酸钙，而硫酸钙微溶于水啊 CaSO4+H2C2O4=CaC2O4（沉淀）+H2SO4
高锰酸钾滴定h2c2o4来测定Ga离子含量,属于什么滴定方法?
高锰酸钾滴定h2c2o4来测定Ga离子含量,属于什么滴定方法?这个滴定方法是碱度滴定(alkalimetric titration)。这个方法使用高锰酸钾和次氯酸(H2C2O4)，来测定氯离子的含量。在反应过程中，要添加一定量的指示剂，变色点的出现指示碱离子的含量达到了平衡。
化学常见的还原剂有什么?
2、活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 3、某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)4、碱金属单质：如Li，Na，K等 5、处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。6、非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。7、处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。8、氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼...
草酸根离子与氢离子反应生成什么物质?
生成草酸。反应分为两步：第一步：先生成草酸氢根离子 C2O4 2- +H+=HC2O4- 第二步：生成草酸分子 HC2O4- +H+=H2C2O4 总的离子方程式为：C2O4 2- +2H+=H2C2O4
草酸和硝酸反应么?反应条件是什么?
反应，因为草酸是有机还原酸，硝酸是无机氧化酸，产生氧化还原作用。
草酸(H2C2O4)和氧化铁(Fe2O3)反应究竟生成什么?
Fe2O3 + 3H2C2O4 = 2FeC2O4↓ + 2CO2↑ + 3H2O
ph=11的氨水与ph=3的h2c2o4等体积混合,所得溶液显什么性
已知氨水（NH3)的碱性与醋酸(HAc)的酸性相当，那么草酸(H2C2O4)的酸性强于醋酸(HAc)，所以PH=11的氨水浓度其实要大于PH=3的H2C2O4,所得溶液应为碱性。希望对你有帮助。
阴芝康氏： 为什么h2c2o4,k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体 (1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是亚铁离子在水溶液中水解,加入稀硫酸抑制水解,故答案为:抑制Fe2+水解;(2)淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是,取最...
肃宁县15760884805： 二草酸合铜酸钾为什么有针状与片状(或者说为什么可能有4水和2水的情况) - ？
阴芝康氏： 为什么h2c2o4,k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体(1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是亚铁离子在水溶液中水解,加入稀硫酸抑制水解,故答案为:抑制Fe2+水解;(2)淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是,取最...
肃宁县15760884805： 草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液 - ？
阴芝康氏： 向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固,2C2O4)=0.02mol,n(KOH)==0.03mol,则二者反应生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4, A.由电荷守恒可知,存在2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),故A错误; B.由草酸根中C原子守恒,可知物料守恒式为c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L,故B正确; C.混合溶液显酸性,电离大于水解,则c(H2C2O4)D.溶液中有0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4,电离大于水解,溶液显酸性,则c(H+)故选BD.
肃宁县15760884805： 为什么Na2C2O4溶液呈碱性,而KHC2O4溶液呈酸性?？
阴芝康氏： 第一个是正盐,水解为主,碱性;第二个是酸式盐,电离为主,酸性
肃宁县15760884805： 建立k2c2o4的三个守恒 - ？
阴芝康氏： 电荷:K+H=OH+2C2O4 物料:K=2C2O4+2HC2O4+2H2C2O4 质子:OH=H+2H2C2O4+HC2O4 离子的电荷省了……
肃宁县15760884805： 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液 该溶液 物料守恒怎么写 - ？
阴芝康氏： 等物质的量混合,草酸的存在形式有三种 HC2O4-、H2C2O4、C2O42- 他们的总浓度是 K+浓度的2倍.所以物料守恒:2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
肃宁县15760884805： 、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体 - ？
阴芝康氏： 根据草酸和氢氧化钾的比例很容易知道反应得到的是KHC2O4和K2C2O4的混合溶液(物质的量1:1). HC2O4-和[C2O4]2-都应该比H2C2O4多,因为水解程度很微弱,产生不了多少H2C2O4,而那两个阴离子是两种盐电离产生的,量多.故C...
肃宁县15760884805： 草酸和KOH1:1反应是:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,为何CO2和KOH反应却没有酸性 - ？
阴芝康氏： HC2O4-离子 电离大于水解,所以显酸性 CO2和KOH一比一反应生成KHCO3,HCO3-离子,水解大于电离,所以显碱性;一比二反应生成K2CO3,CO3(2-)离子只水解,不电离,所以显碱性
肃宁县15760884805： 为什么KHC2O4的物料守衡式为:c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) - ？
阴芝康氏： c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)是对的.KHC2O4中钾离子的摩尔量和草酸根离子的摩尔量是一样的,所以同溶液中浓度相同,而草酸根离子的浓度是所有含草酸根的粒子浓度之和.
肃宁县15760884805： 关于高锰酸钾与KHC204.H2C2O4.一定体积的KMNO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC204.H2C2O4.2H2O.若用0.100量浓度的NAOH溶液中和相同质量的KHC... - ？
阴芝康氏：[答案] H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O .可得关系...
