混合溶液中各离子浓度的比较，怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例
盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，则CN-水解程度大于F-离子的水解程度，则混合液中c（F-）＞c（CN-），由于CN-和F-离子的水解，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
A、如果NaF溶液的浓度远远大于NaCN 溶液的浓度时，也可能是NaF溶液的pH比NaCN溶液大，故A错误；B、0.2 mol?L-1NH4Cl 和 0．l mol?L-1NaOH 溶液等体积混合后所得的溶液成分是氯化钠、氯化铵以及一水合氨，离子浓度大小关系为：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+），故B错误；C、1 L 0．l mol?L-1（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶液中，电离出的硫酸根离子不会水解，浓度最大，铵根、亚铁离子离子水解显示酸性，亚铁离子的浓度小于铵根离子，所以离子浓度大小关系为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D、同浓度的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中①②④均能直接电离出铵根离子，③的电离微弱，所以铵根浓度最小，在①②④中的铵根都会发生水解反应，①中铝离子水解会抑制铵根离子的水解，④中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，②中铵根离子的水解不受影响，故c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确．故选CD．
NH4CL中，CL->NH4+>H+>OH-氨水中NH4+≈OH+
盐为强电解质，所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+，当考虑盐水解在阴阳离子1:1时，发生水解的少于未发生水解的，当阴阳离子不是1:1时，多的那个依然多。
弱酸弱碱电离抑制水的电离，所以可以忽略水带来的变化。
同理NaCN中Na+>CN->OH->H+
HCN中，CN-≈H+
铵跟＞氯＞氢氧根＞氢离子 氰离子＞钠离子＞氢离子＞氢氧跟
判断溶液中各离子浓度大小的方法
规律：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液 例2．0.1mol\/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—，CH3COO...
溶液中离子浓度大小的比较是怎么样的?
① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判...
高中化学求离子浓度大小比较的一些方法?
以0.1mol\/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+...
...\/L的NaOH混合,溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
NaOH是完全电离，它的浓度是0.05，CH3COOH与OH-反应，完全生成水，CH3COO-为弱碱离子，在水中结合H+，使溶液OH-浓度增加呈碱性，故溶液中的离子浓度为Na+>CH3COO->OH->H+。如果还有例子要分析的话可以PM我 ，我对化学很感兴趣。
高二化学 混合溶液离子浓度大小比较 问题
我觉得应该问醋酸根离子浓度更好。醋酸电离分子变成离子，醋酸根离子水解，离子变成分子，溶液酸性，电离程度大于水解程度，所以离子浓度大于分子浓度。0.4mol\/L的氯化铵溶液和0,2mol\/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中溶质是生成一水合氨分子和剩余氯化铵1:1.题目没说溶液酸碱性，一般默认电离大于水解...
化学:怎么判断离子浓度大小?
判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面1.判断溶液的酸碱性如 NaF溶液中的4种离子浓度首先判断NaF是弱酸强碱盐，水解显碱性，c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解，因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子，因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+) 2.利用电荷守恒式 NH4Cl...
在NH4Cl的水溶液中,各离子物质的量的浓度
因为氯离子不水解，但是铵根离子水解，所以氯离子>铵根离子；因为铵根离子水解是和水电离出来的氢氧根离子结合成弱电解质，所以氢离子>氢氧根离子；水解是微弱的，所以铵根离子>氢离子。氯离子大>铵根离子>氢离子>氢氧根离子。
怎样用最简单的方法测出盐酸溶液中二价铁和三价铁的离子浓度
把酸中和掉，然后进行如下操作 1.取适量的铁屑，在稀硫酸中清洗掉表面的杂质，过滤，蒸馏水清洗铁屑，酒精清洗，晾干，称重m1后加入到一定量的混合溶液中，反应完全后过滤，清洗干净剩余的铁屑，晾干称重m2。根据反应掉铁屑的质量可以计算出三价铁离子的量。2.取与步骤1相同体积的溶液，加入氢氧化钠溶液...
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子，那么其中大约有1个会发生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ，剩下99个都以NH₄+状态存在。所以一句话，你看到的离子是最多的。故NH₄+的浓度远远大于H+离子的浓度。因为水解方程式：NH₄+ + H₂...
ch3coonh4溶液各离子浓度大小比较
答案：在CH3COONH4溶液中，离子浓度大小比较为：c = c > c = c。解释：1. 离子来源与性质：CH3COONH4是强酸弱碱盐，可以解离为CH3COO-和NH4+离子。其中，CH3COO-是弱酸根离子，会部分水解生成OH-；而NH4+是弱碱阳离子，会部分水解生成H+。2. 水解程度比较：在CH3COONH4溶液中，由于醋酸根和铵根的...
针品佳倍： 怎样比较混合溶液中离子的浓度大小 多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离. 比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2-2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次...
侯马市19760553138： 混合溶液中离子浓度大小怎样比较, - ？
针品佳倍：[答案] 多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离.比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2-2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次水解.比如:Na2CO3:CO3 2->HC...
侯马市19760553138： 混合溶液中各离子浓度的大小比较的方法 ,具体的原则,方法,并举几个例子 - ？
针品佳倍：[答案] 举例:在醋酸和醋酸钠的等浓度,等体积混合溶液中,离子浓度大小应该怎样排序呢?思考方法:首先我们可以确定的是醋酸根离子浓度大约是钠离子浓度的两倍,尽管醋酸是部分电离,但是电离的依然是大部分,基本上是99%的样子....
侯马市19760553138： 混合溶液离子浓度大小比较到底怎么做 - ？
针品佳倍： 先看混合的两种物质是否反应,如果能够反应,计算出反应后生成的物质、剩余的物质及它们浓度的关系,根据电离和水解的相关知识判断出溶液的酸碱性,一般电离程度大于水解程度,再根据电荷守恒,就可以排出浓度的大小.
侯马市19760553138： 离子浓度如何比较 - ？
针品佳倍： 要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析. 1、单一溶质的溶液中离子浓...
侯马市19760553138： 混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的 例如NH4cl与NH3.H2O丶... - ？
针品佳倍：[答案] NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH- 氨水中NH4+≈OH+ 盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离子1:1时,发生水解的少于未发生水解的,当阴阳离子不是1:1时,多的那个依然多. 弱酸弱碱电...
侯马市19760553138： 怎样比较溶液中的各离子浓度大小1 对多元弱酸溶液各离子浓度大小比较2 对多元弱酸的正盐溶液的各离子浓度大小比较3 不同溶液中同一离子浓度的大小比... - ？
针品佳倍：[答案] 1.多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离. 比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2- 2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次水解. 比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- ...
侯马市19760553138： 混合溶液离子浓度比较有什么方法吗? - ？
针品佳倍： 先判断溶液酸碱,看是强碱弱酸盐,还是强酸弱碱盐,若是强碱弱酸盐,则溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,其金属阳离子大于氢氧根浓度,若是强碱弱酸盐氢氧根浓度小于氢离子浓度,金属阳离子大于氢离子
侯马市19760553138： 等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小怎么比较 - ？
针品佳倍： 等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺) 解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性. 水解方程式...
侯马市19760553138： 混合溶液中离子浓度大小怎样比较,越详细越好 - ？
针品佳倍： 多元酸的电离程度不一样,一次电离大于二次电离,二次电离大于三次电离....比如:H2CO3中:离子浓度HCO3->CO3 2-2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样,一次水解大于二次水解,二次水解大于三次水解....比如:Na2CO3:...
