磷酸溶液中各离子浓度
分析1升摩尔盐酸溶液中存在哪些离子 且各离子浓度是多少
NaOH溶液中存在的离子有：Na+,H+和OH- 因为c(NaOH) = 1mol\/L 所以c(Na+) = c(OH-) = 1mol\/L 由于在水溶液中，c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)所以c(H+) = 10^(-14)\/1 = 10^(-14) mol\/L
碳酸溶液中离子浓度大小比较
碳酸在水溶液中分两步电离，第一步电离成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离成氢离子和碳酸根离子，并且第一步电离程度要大于第二步电离。同时水也会电离成氢离子和氢氧根离子，并且水的电离程度大大小于碳酸的电离程度。所以碳酸溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(H﹢）＞c(HCO₃﹣)>c(CO&#...
多元弱酸的酸式盐溶液中的离子浓度大小比较有什么通法?具体举例说明...
以(NH4)2SO4为例，最先看的是分子式的原子式量比，确定NH4+浓度大于SO42-,而后看弱碱（酸）根离子的水解，这里Nah4++H2O=NH3.H20+H+，可以看出，每水解产生一个一水合氨就有一个氢离子产生，但水溶液里本也存在有氢离子，所以氢离子浓度大于一水合氨浓度，一般而言，引入的溶质离子浓度都会大于...
弱酸强碱盐水溶液中离子浓度大小顺序
是指 物质的量浓度 等体积、等浓度的MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，恰好中和 生成MA 和水 由于MA 是强碱弱酸盐 所以发生水解 有 OH- 和 生成 然而水解是微弱的 所以 浓度关系 ： M+ ＞ A-＞ OH- ＞ HA＞ H+
0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小顺序
NaHSO4是强电解质完全电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，还有H2O<=>H+ +OH- 所以浓度关系为：H+>Na+=SO42->OH-
求溶液中离子的物质的量浓度
而生成的硫酸钡为2.33\/233=0.01摩尔，也就是硫酸为0.01摩尔。硫酸根离子为0.01摩尔。硫酸消耗Ba(OH)2 0.01摩尔，余下的0.01摩尔Ba(OH)2就是盐酸消耗的，所以盐酸为0.02摩尔。那么氯离子就是0.02摩尔。氢离子为硫酸和盐酸之和为0.01*2+0.02=0.04摩尔 所以 硫酸根离子浓度0.01\/0.1...
醋酸氨溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓度是多少?
醋酸 和 氨水 都是 弱电解质 电离度相当 一般认为是相等的 也就是 醋酸根和氨根离子的浓度相等 因为 在25摄氏度，氢离子和氢氧根离子的乘积是1×10的负14次方！氢离子和氢氧根离子的浓度是 10^(-7)
在酸性溶液中氢离子浓度就等于酸的浓度
在酸性溶液中氢离子浓度就等于酸的浓度，这句话不完全正确，只有当酸是一元强酸才是成立的。当为多元强酸，那么氢离子浓度是多远强酸浓度的倍数。溶液中氢离子的溶度，就是溶液中氢离子的物质的量（mol)与其溶液体积(L)的比值，氢离子不一定就是物质中电离出的，也可以来自水的电离，一般强酸的氢离子...
说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序。 为什 ...
而c(OH-)约为4.3*10^-13mol\/L。显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的，总以为酸性溶液中c(OH-)最低。事实上哪有这么简单的事，在任何浓度的H3PO4中，c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍。
二元弱酸盐溶液中各离子浓度大小规律
(HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(H CO3－)相差不大，但c(H+)比c (OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)。点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子...
嘉祥县伤湿回答： 如果你不比较氢氧根离子的浓度的话,很容易得出H3PO4>H >H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.分析如下:磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,所以H3PO4浓度最大,...
秦子18896351163问： 磷酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度排在第几 - ？
嘉祥县伤湿回答： 仅次于PO43-排最后 1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存 2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存 3)H2PO4-与PO43-不能共存H2PO4-+PO43-=2HPO42- 4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存 只存在极少量的氢离子以及氢氧根离子 又由于溶液呈酸性 因此氢离子浓度大于氢氧根离子
秦子18896351163问： 关于离子浓度大小的问题 急等!在溶液中离子浓度大小怎么比较,比如在磷酸中各离子浓度大小为?或者是碳酸钠中? - ？
嘉祥县伤湿回答：[答案] 首先写出碳酸钠中的所有离子:钠离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子,氢离子,氢氧根离子.排队顺序是:不水解离子>第一... 解释,碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根,碳酸氢根离子继续水解生成碳酸和氢氧根,所以氢氧根离子大于碳酸氢根离子,...
秦子18896351163问： 磷酸溶液中是氢氧根离子的浓度大还是磷酸根离子的浓度大? - ？
嘉祥县伤湿回答：[答案] 氢氧根离子的浓度大 已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为:OH->PO43-
秦子18896351163问： 磷酸中离子浓度大小？
嘉祥县伤湿回答： 磷酸水解生成磷酸一氢根,磷酸二氢根,同时都生成氢氧根,所以当然是氢氧根大于磷酸根.
秦子18896351163问： 如何比较磷酸溶液中各离子浓度的大小顺序 - ？
嘉祥县伤湿回答： c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)
秦子18896351163问： 50ml 0.1mol/LH3PO4 PH怎么求 - ？
嘉祥县伤湿回答： 磷酸一级电离常数为Ka1=7.6*10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6*10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
秦子18896351163问： 拜求各方神圣,磷酸稀溶液中,各微粒浓度大小排列(高中化学水平) - ？
嘉祥县伤湿回答：[答案] 同学,我来给你做解释,在这里用到电离方程:H3PO4=H+ +H2PO4-在接着电离: H2PO4-=H+ +HPO4-,还可以电离:HPO4-=PO4- +H+,在这里要说明的是,H3PO4在水溶液中的解离是分级进行的,到后面,越来越弱,可以突了不计,因为浓度...
秦子18896351163问： 说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序. 为什么c(PO4(3 - ))>c(OH--？
嘉祥县伤湿回答： c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的.0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L(前者略大,相差约6.3*10^-8mol/L),c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L,c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L,而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L.显然是c(H...
秦子18896351163问： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ？
嘉祥县伤湿回答： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
