（2012?徐州模拟）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y

（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电~

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成的单质是最轻的物质，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．（1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y2X2含有σ键3mol或3×6.02×1023个，故答案为：sp杂化；3mol或3×6.02×1023个；（2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH3分子存在氢键；（3）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N2O；（4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=18×8+12×6=4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．

（1）X是元素周期表原子半径最小的元素，为氢元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以Y为碳元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，即电子排布为1s22s22p3，所以Z为氮元素，w的原子序数为29，所以W为铜元素；由此可以分析①Y2X2分子为C2H2中C原子轨道的杂化类型为sp杂化，1molC2H2含有σ键的数目为3mol，故答案为：sp杂化； 3 NA或3×6.02×1023；②化合物ZX3为NH3，化台物YX4为CH4，因为氨分子之间存在氢键，所以氨气的沸点比甲烷高，故答案为：NH3分子间存在氢键；③根据等电子体概念，可以写出碳的氧化物与氮的氧化物为等电子体的是CO2和N2O，故答案为：N2O；（2）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体．（3）由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目为8×18+6×12=4，白色球数目=8，故白色球为Na+离子、黑色球为O2-，以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量=4×62NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=34×62NAgρ g?cm ?3=3248ρ?N Acm，故答案为：立方体结构；3248ρ?N Acm．（4）A、根据元素周期律可知，因为P为第ⅤA族元素最外层处于半充满状态，所以第一电离能大小为：P＞S＞Si，故A错误；B、根据元素周期律可知，电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；C、因为晶格能越大，离子晶体的熔沸点就越高，故C正确；D、SO2中硫原子有孤对电子，所以它的空间构型为V型，是极性分子，故D错误；E、分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与分子内部的共价键无关，故E错误；故答案为：BC．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，则X为N元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为6，则Y是O元素；Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则Z为Cl元素；W的原子序数为30，则W为Zn元素，
（1）元素W的核外电子数为30，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（2）N、O与氢元素形成的化合物NH₂-OH中N、O原子价层电子数为都是4，故N、O原子采用sp³杂化，1个NH₂-OH分子中含有4个单键，故1molNH₂-OH中含有σ键的数目为4N_A，
故答案为：N、O；4N_A；
（3）ClO₄^-离子中Cl原子价层电子对数=4+

7+1?2×4

2

=4，Cl原子没有孤对电子，故空间构型为正四面体型，与它互为等电子体的离子有SO₄^2-、PO₄^3-等，
故答案为：正四面体型；SO₄^2-、PO₄^3-；
（4）元素Zn的一种硫化物晶体，由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，故该硫化物的化学式是ZnS．元素Zn的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，生成配离子为[Zn（NH₃）₄]²⁺，则该反应的离子方程式为：Zn（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：ZnS；Zn（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

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昌黎县17773049078： 原子序数小于36的元素X和Y,在周期表中既处于同一周期又处于同一族,且原子序数Y比X多2,X、Y分别为 - ？
点震正安：[答案] X是Fe,Y是Ni. 在周期表中既处于同一周期又处于同一族,只能是第Ⅷ族的元素,原子序数小于36只能是第4周期的元素,所以分别是Fe和Ni.

昌黎县17773049078： 化学题!!!! - ？
点震正安： 1,小问原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,可以推出是Ⅷ族,原子序数T比Q多2,Q为Fe,T为Ni.Ni的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2,Q2+外围电子排布为3d6,未成对电子数是4.

昌黎县17773049078： 原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素,元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与x同周期, - ？
点震正安： 原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素,元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,则x有2个电子层,最外层电子数为4,故x为C元素;z是x的同族相邻元素,则z为Si元素;元素Y与x同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨...

昌黎县17773049078： 某元素的原子序数小于36,其原子失去三个价电子后,量字数l=2的亚层刚好半充满,该元素是 - ？
点震正安： 36号元素以内,l=2的轨道只有3d轨道3d半充满也就是3d5,总共有23个电子 再加上原来的3个电子 则该元素原子共有26个电子 26号元素是Fe 望采纳

昌黎县17773049078： (1)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为______,T2+的... - ？
点震正安：[答案] (1)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,Fe元素是26号元素,Fe原子价电子排布式为3d64s2,Ni2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d8,3d...

昌黎县17773049078： A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:①A的原子的电子层数等于最外层电子数;②A与B处于同一周期,B与 - ？
点震正安： A、B、C、D均为短周期元素.由①可知A的族序数等于周期数,可能为H、Be、Al.由②可知;短周期可形成D2B离子化合物有Li2O、Na2O、Na2S,它们的水溶液为碱性.由③可知若C为阴离子Cn-,则设核电荷数c,有2c+n=18(n取偶数),n=2时...

昌黎县17773049078： (1/2)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个... - ？
点震正安： 原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族——只能是第四周期,第Ⅷ族中的铁、钴、镍三个元素.基态B原子中含有三个未成对电子——钴.A是铁.Fe2+的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

昌黎县17773049078： 原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,B原子基态时2p原子轨 - ？
点震正安： (1)NH 3 分子间存在氢键(2)N 2 O (3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 (每空2分) 试题分析:(1)A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,可推出A为C元素,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,可推出B为N元素,NH 3 分子间存在氢键,所以沸点高;(2)N 2 O与CO 2 互为等电子体;(3)C的基态原子中有4个未成对电子,为26号元素

昌黎县17773049078： 为什么当元素的原子序数小于或等于5时原子不可能形成8电子稳定结构 - ？
点震正安： 原子序数小于5说明最外层电子数也小于5 ,而只要最外层电子小于等于4就只能失电子,失去电子后最外层就没有电子了,当然就没有8电子稳定结构

昌黎县17773049078： 原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子不可能是()A.XO3 - B - ？
点震正安： 原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,最外层电子数未成对电子数最多为3,则X属于第VA族元素,为N、P元素,在形成的阴离子中元素呈现的化合价有+3价、+5价,A.XO3-中X元素显+5价,如硝酸根离子,故A不选;B.XO32-中X元素显+4价,但N、P元素不能形成酸根XO32-,故B选;C.P元素能形成PO43-,故C不选;D.N元素能形成NO2-,故D不选;故选B.