有两种一元酸（HA、HB）的钠盐溶液，其物质的量溶液相等。现向这
D
NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3=NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1=HR1+Na2CO3，总反应表示为：2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR1，NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR1较弱，故选B．
选A您就想 相当于是B-抓H+能力比较强 因为A-还给CO32-留了一个H+
比较强说明什么呢
就是HA电离出H+的能力要比HB强
也就是酸性强
选A
酸性顺序为
HHCO3》 HA》NAHCO3 》HB
B
A
PH=1的两种一元酸HX和HY的溶液,分别取100mL加入足量的铁粉
选D 反应开始时二者生成H2的速率相等，因为开始是氢离子浓度相等 HY：产生的H2的体积多，说明酸的浓度比HX大，HX：产生的H2的体积少，说明酸的浓度比HY小，但不能说HY、HX是强酸，可能都是弱算。溶液的PH相同，酸碱性即相同
什么是平衡浓度?
在物料平衡式中，某组分的分析浓度(即该组分加入溶液中的总浓度）等于该组分各物种平衡浓度总和，浓度数学表达式即为物料平衡式（MBE)。如一元酸HA，当分析浓度为c（HA)时，物料平衡式为;c（HA)总=[HA]+[A-]。又如：盐溶液Nacl溶液中，当分析浓度为c时，则c=〖Na+〗或=〖Cl-〗平衡浓度(...
什么是一元酸、二元酸和三元酸?
例如，HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）和H2SO4（硫酸）都是一元酸。判断一个化合物是否是一元酸可以依据以下几点：化合物的化学式中只包含一个氢原子。化合物的名称以“酸”结尾，并且没有其他数字或词来描述酸中附加的非氢原子。二元酸：二元酸是指能产生两个氢离子（H+）的酸。这些酸通常由两种元素和氧...
pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加...
【答案】A 【答案解析】试题分析：pH=2的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V1>V2，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，开始时PH相等，则c（H+）相等，则开始时二者生成H2的速率相等，反应过程中二者生成H2的速率HX＞HY...
常温下,0.1mol\/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol\/L的一元碱BOH的溶液中...
由BOH的溶液中[OH-]\/[H+]=10^12知 c[OH-]=0.1mol\/L，故BOH为强碱（不妨假定为NaOH)，又易知HA为一元弱酸（不妨假定为HAc)，故原题即简化为相同浓度等体积的NaOH与HAc混合反应，产物为NaAc,由于Ac-水解呈碱性，故[H+]<[OH-]，又水解是微弱的，故有[OH-]<[A-]，显然[B+] 浓度最大...
常温下,0.1mol\/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol\/L的一元碱BOH的溶液中...
常温下，0.1mol\/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol\/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）\/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol\/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，A-发生水解，溶液呈碱性，则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+...
高中化学~~~形成酸式盐的酸为什么必须是二元酸以上???
酸式盐 说得通俗点就是既有氢离子 又有一个非氢离子的正离子的化合物 也就是说 酸式 需要个氢离子 +1价 要成盐 还必须有个非氢的阳离子 那阳离子至少是正一价 正价至少是 +2 那负价就至少是-2 。而-2价阴离子形成的酸就是二元酸 ...
两种naoh溶液混合后,求物质的量浓度
（1）一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol\/l，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则ha是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则ha是弱酸，故答案为：a=7时，ha是强酸；a＞7时，ha是弱酸；（2）反应后溶液呈中性，如ha为强酸，则c=0.2，如ha为...
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol\/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（...
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水...
C 试题分析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4；如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1\/1000，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，A的酸性比B的酸性大。A项：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的电离程度大，故错；B项：不一定，应为...
竹媛复方： 选A 您就想 相当于是B-抓H+能力比较强 因为A-还给CO32-留了一个H+ 比较强说明什么呢 就是HA电离出H+的能力要比HB强 也就是酸性强
龙州县13420674370： 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1. 有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两 - ？
竹媛复方： 我知道你的题目是什么,就是分别充入CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,要你比较HA和HB的酸性对吗?这么解释吧,首先酸性越小,其酸根离子结合氢离子的能力越强,如CH3COOH-结合H+的能力强过Cl-,所以CH3COOH溶液中会有CH3COOH分子存在.在溶液中充入CO2,相当于与H2CO3反应,H2CO3电离出来了H+和HCO3-,因为HA的酸性弱,所以抢走了H2CO3电离出来的H+,而不能够抢走HCO3-电离出来的H+,说明HA酸性强过HCO3-.HB酸性要弱于HCO3-,所以能够抢走HCO3-所电离出来的H+,即生成了碳酸钠和HB. 这么说你能理解吗?
龙州县13420674370： 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? - ？
竹媛复方： 不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果是判断题,那就是错的啦,说法不严密…
龙州县13420674370： 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示.则下列叙述中正确的是( - ？
竹媛复方： A.HA开始的pH=2,稀释100倍pH=4,则HA为强酸,故A错误; B.HA为强酸,HB为弱酸,稀释前,c(HA)=0.01mol/L,c(HB)>0.001mol/L,则c(HA)c(OH - ),如c(B - )=c(A - ),则c(B - )+c(H + )>c(A - )+c(OH - ),故C正确; D.NaB和HB的混合溶液中,因B - 的水解程度和HB电离程度未知,则溶液的酸碱性不能确定,故D错误. 故选C.
龙州县13420674370： 常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO 2 ,发生如下反应:NaA+CO 2 +H 2 - ？
竹媛复方： A 比较两钠盐与碳酸反应产物可知,NaA生成NaHCO 3 ,而NaB得到的是Na 2 CO 3 ,说明酸根离子B — 相对A — 更易结合H + ,进而可知,HB相对电离出H + 的能力差,其酸性相对较弱,HA酸性较强,故选A
龙州县13420674370： 强酸制弱酸de化学题目,详细解释下啊,为什么HCO - >HB？
竹媛复方： ② 2NaB + CO2 + H2O = 2HB + Na2CO3 CO2 + H2O不就是H2CO3 . H2CO3和NaB的反应难道不 就是HCO3- 和它的反应吗? 它又生成了HB !!既然强制弱 所以HCO3->HB 这个嘛!!!!我想下··
龙州县13420674370： 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积 - ？
竹媛复方： 分析:只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等;当两种酸中的酸有一种是弱酸(或都是弱酸),弱酸不能全部电离(不同的弱酸电离程度不同),pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸(或电离程度大的弱酸的浓度小于电离程度小的弱酸的浓度),和等量氢氧化钠中和时,由于弱酸的浓度大,消耗的弱酸体积较小,所以V1、V2,不相等,所以C错误.希望我的回答能对你的学习有帮助!
龙州县13420674370： 常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+Na - ？
竹媛复方： 等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaA、NaB)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,即酸性:H2CO3>HB>HCO3 -,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,说明HB的酸性小于碳酸氢根离子,即酸性:HCO3 ->HB,综上可知酸性:H2CO3>HA>HCO3 ->HB,所以HA较强,故选A.
龙州县13420674370： 常温时,pH=1的两种一元酸溶液HA和HB,分别加水稀释1000倍,两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是() - ？
竹媛复方：[选项] A. 在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH-)均增大 B. 当稀释100倍时,HB的pH为3 C. 在稀释过程中当两者pH分别都是2时,c(HA)>c(HB) D. 等物质的量浓度的HA和HB,其酸性HA
龙州县13420674370： .常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是？
竹媛复方： 选B 分析:因为HA比HB斜率大,说明两种酸的溶液在分别加水稀释过程中,HA的PH变化比HB的PH变化大.而酸在稀释过程中,强酸的PH变化比弱酸的PH变化大,所以HA的酸性比HB的酸性强.不能说明HA是一种弱酸,所以A错误; HB为弱酸,HB只有部分电离,起始PH值HA=2 HB=3,稀释前,c(HA)<10c(HB) ,C错误; 在M点HA,HBPH值相同,说明溶液离子的浓度相同,所以c(B—)=c(A—) B正确;HA的酸性比HB酸性强,HA的电离程度大,HB电离程度小,所以D错误. 注:由于没有图像,有的只能猜测,如有不明白地方可追问. 祝你学习进步!
