硝酸铵电离方程式
硝酸铵电离的方程式是：NH4NO3=NH4（+）+NO3（-）。
一、硝酸铵的基本原理
1、硝酸铵（化学式：NH4NO3）的组成元素主要有氮、氢和氧，其成分比例分别为氮占35.00%，氢占5.04%，氧占59.96%。
2、硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管（起爆c4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。
3、硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。
二、拓展知识
1、硝酸铵最早是在1659年由瑞士化学家索尔·胡尔登发明并描述出来的。他在研究混合硝石（KNO3）和硫酸铵（(NH4)2SO4）的过程中，意外发现了硝酸铵的存在。
2、他发现，当这两种化合物混合在一起时，会产生大量的热量，最终形成了硝酸铵晶体。硝酸铵作为一种氮肥，在农业生产中发挥了重要作用，也被用于制造炸药和其他工业产品中。
3、硝酸铵是一种常见的肥料和炸药原料，具有较高的含氮量，能够为植物提供足够的氮元素。硝酸铵化肥的广泛应用，有助于提高农作物的产量，也可以提高作物的质量。此外，硝酸铵也用于化工、矿业、石油等行业，是一种重要的原材料。
4、硝酸钠可以通过多种方式制备，例如利用酸和碱反应、酸和金属氧化物反应、酸和金属离子反应等。其中最常见的方法是利用酸和碱反应，例如用氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水。硝酸钠也可从天然产的智利硝石中提取出来。
写出下列物质溶于水时的电离方程式(1)硫酸铵___.(2)氧氧化钡___百度...
（1）铵盐均属于可溶性的强电解质，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4 =2NH4++SO42-；（2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，所以氢氧化钡的电离方程式应为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
下列电离方程式错误的是( )A.(NH4 )2SO4=2NH4++SO42-B.H2CO3=2H++CO...
A、硫酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为：（NH4 ）2SO4=2NH4++SO42-，故A正确；B、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3=H++HCO3-，HCO3-=H++CO32-，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离，碳酸氢根离子能继续电离，即NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故C正确...
硫酸铵的电离方程式
（NH4)2SO4==2NH4+ + SO42- 即一个硫酸铵分子电离出两个铵根离子和一个硫酸根离子
(nh4)2so4电离方程式
(nh4)2so4电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣。1、解析 （NH4）2SO4属于强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ ， 故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣ 。硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式...
硫酸铵在水中电离的化学方程式
离子化合物完全电离：(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO42-
电离方程式
HF=可逆=H+ + F- NH4HCO2===NH4+ + HCO3- KHSO4在在水溶液里的电离 KHSO4===K+ + H+ + SO42- 在熔融状态下的电离 KHSO4 ===K+ +HSO4- 理解请及时采纳！！祝你进步！！
下列物质中哪些溶于水后可以电离?写出相应的电离方程式
除了葡萄糖以外溶于水都可以电离 HCl===H+＋Cl- NH4NO3===NH4+ + NO3- Ba(OH)2===Ba2+ +2OH- AgNO3===Ag++NO3- BaCl2===Ba2+ + 2Cl- KAl(SO4)2===K+ +Al3+ +2SO42-
硫酸铵电离方程式可逆吗
不可逆。铵盐均属于可溶性的强电解质，SO42-离子团不能拆所以电离不可逆，硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KClO3=K++ClO3- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- HNO3=H++NO3- KOH=K++OH- CuSO4=Cu2++SO42- NH4NO3=NH4++NO3- FeCl2=Fe2++2Cl- ...
硝酸铵电离方程式
硝酸铵电离的方程式是：NH4NO3=NH4（+）+NO3（-）。一、硝酸铵的基本原理 1、硝酸铵（化学式：NH4NO3）的组成元素主要有氮、氢和氧，其成分比例分别为氮占35.00%，氢占5.04%，氧占59.96%。2、硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8#雷管（起爆c4只是用6#就可以了）都不...
狂清圣约： NH4NO3=NH4++NO3-
九里区13469676232： 硝酸铵电解产物是什么?求电解方程式? - ？
狂清圣约： 一般认为硝酸根和铵根离子不参与点解,跟电解水一样
九里区13469676232： 氢与氧与氮以4:2:3形成的化合物电离方程式 - ？
狂清圣约： 问题可能有误,应该是“氢氮氧为4:2:3”,即硝酸铵,电离方程式为NH4NO3=NH4^++NO3^-
九里区13469676232： 碳酸钠 硫酸 硝酸 硝酸铜 碳酸氢钙 硝酸铵 硫酸铝 高锰酸钾 这些物质在水中的电离方程式? - ？
狂清圣约： Na2CO3=2Na+ +CO32- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3- Cu(NO3)2=Cu2+ +2NO3- Ca(HCO3)2=Ca2+ +2HCO3- NH4NO3=NH4+ +MO3- Ai2(SO4)3=2Al3+ +3SO42- KMnO4=K- +MnO4-
九里区13469676232： 在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质,并写出相应的电离方程式:①硝酸铵 ②葡萄糖[C 6 H 12 O 6 ] - ？
狂清圣约： 分析判断物质溶于水能发生电离,说明物质是电解质,酸碱盐都是电解质;溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质,溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质; ①③④是盐、碱、盐属于强电解质;②⑤是有机物属于非电解质,电...
九里区13469676232： NH4NO3电离方程式 - ？
狂清圣约： NH4NO3=NH4+十N03`
九里区13469676232： 写出下列物质在水中的电离方程式 1.碳酸钠 2.硫酸 3. 硝酸 4.硝酸铜 5.碳酸氢铵 6.硝酸铵 7.硫酸铝 8.高锰 - ？
狂清圣约： 1.Na2CO3=2Na+ +CO32-2.H2SO4=2H+ +SO42-3.HNO3=H+ +NO3-4.Cu(NO3)2=Cu2+ +2NO3-5.NH4HCO3=NH4+ +HCO3-6.NH4NO3=NH4+ +NO3-7.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-8.KMnO4=K+ +MnO4-9.KClO3=K+ +ClO3-10.Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-11.Na3PO4=3Na+ +PO43-12.Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO3-13.FeCl3=Fe3+ +3Cl-14.NH4Cl=NH4+ +Cl-
九里区13469676232： 硝酸铵是强电解质吗 那电离呢? - ？
狂清圣约： 硝酸铵是强电解质.完全电离. 如果让写电离方程式的话,就是NH4NO3=NH4+ + NO3- 若让写水解方程式,为 NH4+ +H2O =可逆= NH3H2O+ H+ 不知你看懂了吗?
九里区13469676232： 下列电离方程式错误的是()A.(NH4 )2SO4=2NH4++SO42 - B.H2CO3=2H++CO32 - C.NaHCO3=Na++HCO3 - &n - ？
狂清圣约： A、硫酸铵是强电解质,能完全电离,电离方程式为:(NH4 )2SO4=2NH4++SO42-,故A正确;B、碳酸是弱酸,分步电离,电离方程式为:H2CO3=H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,故B错误;C、碳酸氢钠是强电解质,能完全电离,碳酸氢根离子能继续电离,即NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-,故C正确;D、Ba(OH)2是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D正确. 故选B.
九里区13469676232： nh3h2o的电离方程式 ？
狂清圣约： nh3h2o的电离方程式:NH3H20=NH4++OH-,电离方程式是可逆符号.一水合氨是一种无机化合物,化学式NH3·H2O.易挥发逸出氨.有强烈的刺激性气味,易与水混溶.显弱碱性.一水合氨有一定的腐蚀作用.对铜的腐蚀比较强,对钢铁比较差,对水泥腐蚀不大.对木材也有一定腐蚀作用.氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成铵根离子NH4+和氢氧根离子OH-,呈弱碱性.氨水能与酸反应,生成铵盐.浓氨水挥发出的氨气与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)挥发出的酸雾相遇会产生白烟.
