高中化学，这道题解析中平衡时HI为什么是6mol/l-1mol/l？

求问华东理工大学的化学专业怎么样~

化学被称为中心科学，是一门生机勃勃、充满挑战并能创造机会的重要基础学科。当代人类社会生产活动的发展与生活质量的改善都离不开化学的参与和应用。
　　应用化学专业正是为适应新世纪高新技术的发展需要而设置的一个培养具有宽广扎实的化学专业知识、有一定科研开发能力的应用化学型高级人才的专业。本专业属于应用理科，是要培养理工结合型的科技人才，而这些人才能适应所有与化学化工相关的有关部门。
　　华东理工大学是我国高校中最早创办应用化学专业的单位之一。本专业曾得到原国家教委组织的全国应用化学专业评估的特色奖励和最优成绩，而物理化学课程现为国家的精品课程。本专业师资力量雄厚，包括中国科学院院士在内的高级职称教师占50%以上，学生使用的仪器设备先进，实验室条件优良，并设有课程学习、单科竞赛、学习进步、体育、文化等多项奖学金。
　　本专业从培养新世纪应用化学高级人才的基本目标出发，开设了大学化学原理及应用、大学有机化学基础、物理化学、结构化学、仪器分析和化工原理等核心课程，除努力培养学生具有较为宽广深厚的化学基础、较强的实验技能和动手能力外，还特别强调知识、能力和素质这三方面的有机结合，注重全面开发学生的成材自觉性和创造潜力。本专业毕业的学生除具有良好的化学基础、数理基础、外语和计算机应用能力基础外，还掌握一定的工程基础知识和工业开发技能，并兼具经营管理和人文社科方面的知识，做到全面发展，后劲充足。
　　本专业除了强调基础宽广、科研能力强及文化素质全面之外，同时还在精细材料和工业催化剂的研究、开发及放大生产，化学分析技术的研究，化学化工新方法的应用，化工商品的检验、质量监督及贸易管理等领域形成特色。
　　多年来，本专业的毕业生具有优越挑选工作和发挥个人创造能力的机会，深受社会欢迎。
　　毕业生除了有能力继续深造取得硕士、博士学位外，还在化工、轻工、食品、医药、化妆品和材料、能源、生物、环境等系统的各类企事业和教学单位、研究院所及公司中均受到青睐和欢迎。
　　本专业学制4年，学生达到教学要求后，可获得本科毕业证书和工学学士学位证书。

理工科专业分为理、工、农、医四个学科门类，各学科专业设置如下：
一、理学
1． 数学类 ：数学与应用数学；信息与计算科学
2． 物理学类：物理学；应用物理学
3．化学：化学；应用化学
4． 生物科学类：生物科学；生物技术
5．天文学类：天文学
6． 地质学类：地质学；地球化学
7． 地理科学类：地理科学；资源环境与城乡规划管理；地理信息系统
8． 地球物理学类：地球物理学
9． 大气科学类：大气科学；应用气象学
10． 海洋科学类：海洋科学；海洋技术. 海洋学
11． 力学类：理论与应用力学
12． 电子信息科学类：电子信息科学与技术；微电子学；光信息科学与技术
13． 材料科学类：材料物理；材料化学

扩展资料：

理工类专业是指研究理学和工学两大学科门类的专业。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。理工事实上是自然、科学、和科技的容合。
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
工学研究的是技术，要求研究的越简单，能把生产成本降的越低越好；理科重视的基础科研，工科重视的实际应用。理科培养科学家，工科培养工程师。
科学生适合专业：软件行业自然是首选，软件行业每年的人才缺口数以万计，而社会能提供的人才往往无法满足社会的需求，做软件的优势潜在的市场开拓空间巨大，具备无限的商机和利润，其次软件业是高新技术产业，简单的说就是需要高智商才能从事的行业，理科学生从事的最优选择。
企业选择员工看到就是专业技术的掌握程度，所以专业就是择业的前奏，选择什么样的专业，那未来很大程度上会从事相应的职业。企业招聘中一些企业明文规定，需要本专业学生，所以专业就是择业踏入职场的敲门砖。
怎样在众多人群中脱颖而出，自身的专业技术是关键。其次，理科自身的优势，应该选择高端行业，因为本身具备逻辑分析能力、空间立体感等优势，根据自己的特长来选择专业，轻松应对以后课程的理解和掌握。最后理科选择专业的范围很广，专业最终标准看重的还是未来的发展前景。
参考资料：百度百科——理工类专业

是因为NH4I =NH3 +HI  达到平衡时， c（NH3）=c（HI）=c（NH4I）=6  （单位忽略）等于他们的计量系数之比；

但是HI 也要发生反应生成 I2与H2 ,达到平衡时，c（H2)=c（I2)=0.5   c（HI)==2*c（H2)=1

那么他们平衡时容器中的HI浓度就等于6-1=5mol/L

你可以听李金融老师的这一节课（速率平衡的标志）

一定要采纳哦~~

1.从①式NH₃和HI的计量数之比为1：1可得出，生成的HI的浓度为［HI］=［NH₃］=6mol/L；
2.从②式HI和H₂的计量数之比2：1可得出，分解掉的［HI］为1mol/L(2×0.5mol/L)；
3.原先［HI］有6mol/L，分解了1mol/L，剩下的不就是6mol/L－1mol/L 。

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石楼县13459833510： 高二化学题(化学平衡) - ？
成王省雷公： 化学反应平衡是指平衡时各物质浓度之间的关系,HI虽然自身发生了可逆的分解反应,但根据化学平衡常数的定义知只要求现在平衡时的浓度,所以HI为4摩尔每升,而HI为分解之前是5摩尔每升,所以NH3此时为5摩尔每升,所以此反应的平衡常数为4*5=20

石楼县13459833510： (一道化学等效平衡的题目)将1mol 碘单质(g)和1mol氢气置于2L密闭容器中,在一定温度下发 - ？
成王省雷公： 解析:反应方程式: I2 + H2 ======= 2HI1mol碘和1mol氢气反应 前:1mol 1mol 0mol反应平衡后:0.1mol 1.1mol 1.8mol 分析:投料共2mol气体,因为反应为2mol气体参加反应生成2mol气体, 所以不论以何种方式平衡,平衡后容器内都为2...

石楼县13459833510： 高中化学平衡固体碘化铵放入一个容积为V升的真空容器,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I==NH3+HI , 2HI==H2+I2.平衡时测得容器中的气体... - ？
成王省雷公：[答案] 设碘化铵分解共生成NH3为Xmol,最初生成的HI即为Xmol,则分解的HI为(X-1.5)mol, 2HI == H2 + I2 2 1 1 X-1.5 (X-1.5)/2 (X-1.5)/2 平衡时,有 1.5+ (X-1.5)/2+(X-1.5)/2+X=5 X=2.5 mol A选项正确;HI的分解率为40%,B选项错;C选项,固体碘化铵...

石楼县13459833510： 高二化学,化学平衡常数与转化率 - ？
成王省雷公： 015625 平衡时氨气的物质的量浓度C(NH3)=C(HII)平+C(HI)反=4mol/L+1mol/L=5mol/L 平衡1的平衡常数K1=C(NH3)*C(HI)=5mol/L*4mol/.5mol/L 平衡2的平衡常数K2=C(H2)*C(I2)/C^2(HI)=0.5mol/L 0解: 2HI ﹤=﹥ H2(g) + I2(g) 反应1mol/L 0.5mol/.5mol/L 0.5mol/L 平衡4mol/L 0;L*0.5mol/L/(4mol/L)^2=0

石楼县13459833510： 对于下列化学平衡2HI(g)=H2(g)+I2(g),在689K时,Kc=1.82x10 - 2,如果将HI(g)放入反应瓶中,问: - ？
成王省雷公： c(H2)=c(I2)=(1.82*10^-6)^1/2=1.34*10^-3mol/L c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%

石楼县13459833510： 必修2化学 请详细一些. 可逆反应1mol氢气与1mol碘单质反应生成2mol HI,达到平衡状态时的标志是:—— - ？
成王省雷公：[选项] A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2与HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

石楼县13459833510： 关于化学平衡常数如NH4I=NH3+HI 2HI=H2+I2这两个反应同时发生的,那要计算1.的平衡常数,用HI哪个用哪个的浓度? - ？
成王省雷公：[答案] HI在反应中的浓度只有一个,两个反应式都用这一个. 想一下,比如我去测反应体系中的HI浓度,当然只有一个值了. 当反应平衡的时候 ,两边平衡常数的方程都满足.

石楼县13459833510： 化学平衡中的等效平衡讲解 - ？
成王省雷公： 一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也...

石楼县13459833510： 化学反应原理.为什么2HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡时充入HI再次平衡时,HI,H2,I2 - ？
成王省雷公： 反应物只有一种且气体体和无变化,故加入HI时新平衡与原平衡为等效平衡

石楼县13459833510： 化学反应平衡原理问题… - ？
成王省雷公： 先从浓度角度解释:减小容器体积,平衡混合物中各成分浓度都增大,假设都变成原来的2倍,那么正、逆反应速率都会增加,根据质量作用定律, 原来平衡中V正=K正*C(A)^a*c(B)^b.,V逆=K逆*C(C)^c*c(D)^d, 并且,V正=V逆 , 瞬间加压,则 V正'=K正*【2c(A)】^a*【2c(B)】^b,V逆'=K逆*【2c(C)】^c*【2c(D)】^d, 很容易证明,由于a+b>c+d.因此 V正'>V逆',因此平衡正向移动