初中化学题，求解。最好带过程。谢谢。
这个题选b，b选项是一个简单的电荷平衡。溶液阳离子只有H+，阴离子只有OH- 醋酸根
a 选项，升高温度促进弱电解质电离，ph会下降
c选项 加入醋酸钠，溶液酸性降低，氢离子浓度减少
d选项 强电解质浓度显然大于弱电解质，你也打了大于号了
物质的量N = 0.1L * 0.2mol/L = 0.02mol
所以所需的Na2CO3·10H2O为：0.02mol * (106+10*18)g/mol = 0.02mol * 286g/mol = 5.72 g
所需的Na2CO3·10H2O为：5.72g
A是石灰石的主要成分，所以A是CaCO3
B是人体胃液中的一种酸，即盐酸（HCl）
C是一种常见的灭火剂，即CO2
D是A和B恰好反应后溶液中的溶质，CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O +CO2 所以D是CaCl2
B和G的中和产物中有一种是厨房中常用的调味品，即食盐 所以G是NaOH
HCl + NaOH=NaCl + H2O
F和G是同类物质，所以F是碱。又因为F、G、E的水溶液均能使酚酞溶液变红，C和F、D和E、E和F的反应产物中均有A，所以F是Ca（OH）2 ， E是Na2CO3
（1）B是_HCl_， C是_CO2_。（2）D和E反应的化学方程式是: CaCl2 + Na2CO3= CaCO3(沉淀）+2NaCl。（3）一定量的E和F反应后过滤，所得溶液中溶质的组成有__3 __ 种可能。
注： Na2CO3 + Ca（OH）2 反应有三种情况: 1.恰好反应,溶质是NaOH, 2.Na2CO3 过量,溶质为NaOH和Na2CO3 .3. Ca（OH）2过量, 溶质为NaOH和Ca(OH)2.（4）C与E的溶液可以发生化合反应，产物中四种原子的个数比是1︰1︰1︰3，该反应的化学方程式是 : CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
石灰石主要成分么，那A就是CaCO3了。人体胃液中的算么，那B就是HCl了。常见灭火剂，很可能是CO2，不过不急着确定。A、B反应式你应该挺熟悉，产生CaCl2，CO2和水，那么D就是CaCl2了。厨房中常用的调味品一般是食盐或纯碱，这里看来食盐的可能性大，因为没有跟盐酸反应得到纯碱的道理。那么B和G中和得到NaCl，G至少肯定含有Na。
先看后边，C和F反应得到CaCO3，那么首先F中必然含有Ca，而且你熟知二氧化碳和澄清石灰水的反应，可以认为C就是CO2，F就是Ca(OH)2。F和G属于同类物质，这句话的意思是同为酸，或者同为碱，或者同为盐。这里就可以推断G是NaOH。D和E反应可以得到CaCO3，也就是说E中含有碳酸根，是一种碳酸盐，这步是复分解反应。E和F反应得到CaCO3，属于不出所料。至于E究竟是啥，你们估计也就熟知Na2CO3，那就是它了。
后面几问不用我回答了吧。
供参考。
(1)HCl CO2 (2)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3)5 (4)Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
1)B是HCl C是CO2
2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3)E是碳酸钠 F是氢氧化钙 反应后可能只剩下NaOH 也可能是NaOH和Ca（OH）2同时存在 也可能是NaOH和Na2CO3同时存在
Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3
A CaCO3 B HCl C CO2 D CaCl2 E NaCO3 F Ca（OH）2 G NaOH
石灰石的主要成分是碳酸钙 胃液中的主要成分是盐酸 常见灭火剂有二氧化碳或碳酸氢钠 D是氯化钙 厨房中调味剂主要是氯化钠或是醋酸 但题中说的是中和产物所以应该是食盐也就是氯化钠 E是碳酸钠 f是氢氧化钙g是氢氧化钠
(1)B是稀盐酸 C是二氧化碳
初中化学题,求解.谢谢
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初中化学题,达人进
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求解一道初三化学题
先这样说：关键是二氧化锰这个东西质量守恒 设之为x 则反应前混合物质量为5x 反应后混合物质量为4x 根据质量守恒定律 生成氧气质量为5x-4x=x 接下来可以用方程式求解了 设参加反应的氯酸钾质量为y 则可以得y=245\/96 x 那么 分解率就是 245\/96x除以 4x 约为63.8 等下我做个图片试试 ...
这是一道很简单的初中化学小题,但是我不会,求解了。(10)
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昌邑区17145197258： 求解一道初中化学题,要写出过程,谢谢？
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昌邑区17145197258： 求解化学题 最好写一下过程 - ？
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