一道高一的化学题
首先加的是氢氧化钠，会有沉淀生成，四个选项中每种离子都会和氢氧化钠反应生成沉淀
A，氢氧化铜蓝色絮状沉淀
B，氢氧化铁红褐色絮状沉淀
C，氢氧化铝白色沉淀
D，氢氧化镁白色沉淀
但是如果加入铁粉之后，溶液有质量变化，说明溶液能和铁粉发生反应
那么C和D是不可能的了，铝离子和镁离子都不会和铁单质反应，因为这俩的金属活动性要比铁强
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对于置换反应来说，发生的条件就是单质的金属活动性要比被置换的金属的活动性强才能发生，而铝和镁的金属活动性要比铁强，在金属活动性顺序表里面排在铁的前面
金属活动性顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）金属活动性依次减弱
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那么只有A或B了
A，铜离子是会和铁单质反应，生成单质铜和亚铁离子，但是铜离子和单质铁反应是物质的量1:1反应的，而铜的相对原子量（64）比铁的相对原子量（56）大，（或者说摩尔质量），也就是说56克的铁能够置换出64克的铜，那么铁单质和铜离子反应，溶液质量是会减少的，所以A是不符合条件的
那么答案就是B了
为什么是B，这里说的是三价铁离子，而不是亚铁离子（二价铁离子），亚铁离子是不会和单质铁反应的，但是三价铁离子是会和单质铁反应生成亚铁离子的，三价铁离子有很强的氧化性
Fe+2Fe3+=3Fe2+
这相当于铁单质溶解到溶液中去了而没有固体析出来，所以溶液的质量就增加了
在置换反应中，铁是以亚铁离子的姿态出现的
而三价铁离子对于铁来说是有别于置换反应的单独存在
辛辛苦苦打了一大堆字之后发现连地板都没坐上
下次先抢沙发再回答
这个，你要从A入手，因为A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，这一类物质是可以总结出来的。比如说Al(OH)3，Al，氨基酸，……这个题目中是（NH4）2S，
而且，连续氧化，也有规律的，你可以自己总结一下，一般就是H2S---S---SO2---SO3
NH3---N2---NO ---NO2---HNO3,Na---Na2O---Na2O2,C ---CO ---CO2
一般情况下，无机要是考的话，就是硫和氮的比较多，
所以，这个题目A是（NH4）2S
当X是强酸时，B是H2S、C是S、D是SO2、E是SO3、F是H2SO4
当X是强碱时，B是NH3、C是N2 、D是NO、E是NO2、F是HNO3
方程式是8NH3+3Cl2===N2 +6NH4Cl
答：红褐色沉淀为氢氧化铁，红褐色残渣为氧化铁。（氨水可表示为NH4OH，即弱碱和铁三价溶液反映生成沉淀）
铁与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁
过滤后，得到硫酸亚铁溶液。
加入强氧化剂硝酸后，二价铁离子被氧化成三价铁离子。
加入过量的氨水，使三价铁离子转化为氢氧化铁红褐色沉淀。
加热氢氧化铁固体，得到三氧化二铁固体（红褐色）
用稀硫酸与铁反应 生成硫酸亚铁，加入硝酸，将亚铁离子氧化成3价铁离子。
加入过量氨水，是一部分氨水先将溶液中的氢离子完全反应掉，继续放入氨水，溶液才能呈碱性，氢氧根与3价铁离子反应，生成氢氧化铁 氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水
沉淀是氢氧化铁 残渣是氧化铁
一道高一化学计算题,要过程
这道题不算太难，但是有点麻烦。你先看图，前20毫升之所以没有沉淀是因为盐酸是过量的。接下来的直线上升阶段是因为生成了氢氧化铝还有氢氧化镁沉淀。然后下降的原因是因为氢氧化铝跟氢氧根反映生成了偏铝酸钠。接下来保持不变是因为氢氧化铝全部反应完毕，但是氢氧化镁是不跟氢氧化钠反应的。这样分析下来你...
一道高一的化学题
废铁屑里面主要成分是铁，和硫酸反映后生成FeSO4,加入硝酸后二价铁被氧化成三价，后加入NH3*H2O，和三价铁溶液反应生成氢氧化铁【Fe(OH)3】，这就是红褐色沉淀。加热后2Fe（OH）3==加热==Fe2O3+3H2O，红褐色残渣即为氧化铁。答：红褐色沉淀为氢氧化铁，红褐色残渣为氧化铁。（氨水可表示为NH4OH，...
2道高一化学题~!
第一题：共有6种 每个化合物中必有正负两种元素组成，题中带负价的元素只有O，因此每种化合物中必有O。两种元素的组成是H2O,Na20,SO3;三种元素的组成是NaOH,H2SO4,Na2SO4.第二题：MgCl2·XH2O的溶液中，Cl完全水解生成Cl离子，与AgNO3的溶液中的Ag离子完全反应。50mL正好含有3.4gAgNO3，而...
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
答案为: A 在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留...
高一化学小题。。。快答
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几道高一化学题,需要过程,在线等。
计算题 1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）\/p毫升，nNaOH=m\/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m\/40）\/[（V+m）\/p]=mp\/40(V+m) mol\/L 2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g 所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28\/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾...
高一化学摩尔入门计算题。(要带答案,过程)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，氢氧化钠全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，则：X：Y=1\/3，2X+Y=0.5*2(Na守恒）解得，X=0.2，Y=0.6X+Y=0.8，也就是说，原有机物中一共有0.8mol碳...
高一化学计算题,急急急.
解析:此题主要考察“质量守恒定律”的应用。具体如下:在这三种物质中能受热分解的只有:碳酸氢钠。根据碳酸氢钠分解的化学方程式可知:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,水和二氧化碳均以气体形式溢出,所以质量减少的量就是生成二氧化碳与水的量。根据题中的质量关系可以计算出质量的减少:4-3.38=0.62g 所以...
谁能提供一些高一化学的计算题?
分析：NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应，放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH，并与溶液中的Na2CO3反应，且有剩余。可列出相关的化学方程式，采用化学反应的摩尔图解法加以计算。解：设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p，此题若用离子方程式，则计算...
高一化学题
一、十水硫酸钠的摩尔质量为322g\/mol。3.22g十水硫酸钠有0.01mol，一个十水硫酸钠分子含有两个钠离子，所以钠离子的物质的量为0.02mol。二、H2SO4的摩尔质量为98g\/mol，1.5molH2SO4的质量是1.5*98=147g。一个H2SO4含有四个O，所以有1.5*4=6molO。O的摩尔质量为16g\/mol，O的质量为...
才旦尚胃乐：[答案] 39.6g二氧化碳中C元素的质量为:10.8g 9g水含H元素1g 两者之和为11.8g所以该化合物中一定含有O元素.
银州区18870386646： 一道高一的化学题除去硝酸钠固体中混有的少量的硝酸钾,所进行的实验操作是依次是( )、蒸发、结晶、( )括号中可多填要详细的解题过程!!!! - ？
才旦尚胃乐：[答案] 基本思路是溶解度在不同温度时的差距,具体记得不清楚,应该要热过滤和重结晶
银州区18870386646： 高一一道化学题~~~~20分在线等待~~! 某学生往一支试管中按照一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):A.KI溶液;B.淀粉溶液;C.NaOH... - ？
才旦尚胃乐：[答案] 由第一次加为无色,可以排除第一次加入的是有颜色的氯水,又因为第二次加入后为棕黄色,而以上物质中与棕黄色有关系的元素只有碘元素的单质形态碘单质的水溶液为棕黄色,能够让从无色溶液中产生碘单质的只有碘化钾和氯水...
银州区18870386646： 一道高一化学题.速度回答呀.1mol 甲烷完全与滤器发生取代反应 若生成相同物质的量的四种取代物 则消耗氯气的物质的量为?我知道2.5呀 是怎么算的呢? - ？
才旦尚胃乐：[答案] 相同物质的量CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4均为0.25mol 共有0.25*[1+2+3+4]==2.5mol氯原子 应该消耗1.25mol氯气
银州区18870386646： 一道高一物质的量浓度的化学题有某混合酸,其中氢氟酸浓度为12mol/L,硫酸浓度为1mol/L.如何利用密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸使400mL上述混... - ？
才旦尚胃乐：[答案] 首先氢氟酸HF的物质的量是不变的,要配制400ml浓度8mol/L的溶液需要12mol/L的溶液的体积=400*8/12=267ml 267ml原混合溶液中硫酸的物质的量=1*267/1000=0.267mol 400ml硫酸浓度为3mol/L的混合溶液中硫酸的物质的量=0.4*3=1.2mol 所以需...
银州区18870386646： 求解一道高一化学题 把1.5g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的... - ？
才旦尚胃乐：[答案] 设有镁X摩尔,铝Y摩尔 因为1摩尔镁生成1摩尔氢气,2摩尔铝生成3摩尔氢气,而5.6升氢气是0.25摩尔.所以列式如下: 24X+27Y=1.5 X+1.5Y=0.25 无解,题目错了(1.5克全部是铝也只有生成1.244升氢气)
银州区18870386646： 一道高一化学题？
才旦尚胃乐： 先写出两条方程式. 1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 所以,这个反应取决与盐酸的量.碳酸钠物质的量为0.1mol,盐酸的物质的量为0.125mol 第一种方法,显然,盐酸直到完全反应时都是过量的.所...
银州区18870386646： 一道高一化学题？
才旦尚胃乐： 选1、4,因为纯水的C(H+)的为10负7次方mol/L,这里的c(H+)=10负13次方mol/L, H+浓度比纯水小,二氧化硫和氢氧化钠溶于水会消耗H+, 而氯化铵水则是消耗oH-促进H+增多, 硝酸钠两者都不消耗.
银州区18870386646： 一道高一化学题？
才旦尚胃乐： 铝与过量盐酸烧碱都反应,放出H2一样多,因此某金属与盐酸反应生成H226.16-24.48=1.68L、1.68/22.4=0.075mol、0.075*2=0.15g,溶液的质量增加4.85-3.2=1.65g, (1)原混合物中某金属的质量1.65+0.15=1.8g 即生成1molH2溶液的质量增加...
银州区18870386646： 一道高一化学题？
才旦尚胃乐： 由题目判断,A为H氢元素,B为C碳元素,C为N氮元素,D为O氧元素 1、C+H2O====H2+CO 2、(NH4+)+H2O===NH3*H2O+(H+);生成了H+离子,所以显酸性;该盐固体中存在的化合键有:离子键,共价键 3、如你所说,每一个原子的最外层都达到了8电子稳定结构,那么该化合物的单质的元素比例式应该为C3N4,之间的化合键为共价键 4、2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 5、这个形成的是过氧化氢,也就是双氧水, H:O:O:H ( 每个氧原子的周围应该有8个电子,但是太不好画了)其中,氧与氧之间是单键
