理想气体反应等温方程
理想气体反应等温方程PV=nRT。
理想气体状态方程（IdealGasLaw），又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙BenoitPierreEmileClapeyron于1834年提出。
理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m³)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）J/(mol.K。
基础概念
理想气体：理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点：分子本身不占有体积；分子间无相互作用力。实际应用中把温度不太低（即高温，超过物质的沸点）、压强不太高（即低压）条件下的气体可近似看作理想气体，而且温度越高、压强越低，越接近于理想气体。
一般地，我们把满足气体实验定律（玻意耳马略特定律、查理定律及盖吕萨克定律）和阿伏伽德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）的气体称为理想气体。反映理想气体在平衡态下各状态参量之间的关系式称为理想气体状态方程。
任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。
理想气体等温变化时,内能不变,与外界无热交换
我高中没有选学热学，不过还是看了点书，希望能帮到你。对于你说的内能温度不变，根据克拉贝龙方程PV=nRT，压强与体积的乘积不变，也就是说，这种情况下的理想气体的另外四个变量（外界对系统做功，系统对外做功，压强，体积）与内能，温度无关，而热交换不仅仅与内能有关（比如：一个体积可变容器里...
9.在273K和500kPa条件下,2L的双原子理想气体系统以下述两个过程等温膨胀...
将已知量代入计算可得 W=-1.96kJ。对于等温膨胀和等压升温的过程，可以使用热力学第一定律和理想气体状态方程来计算。在等温膨胀过程中，根据上述计算可知气体的体积变为1.33L，此时气体的压强为750kPa，温度为273K。在等压升温过程中，气体的压强保持不变，为750kPa，温度升高至800K，此时可以使用理想...
范特霍夫等温方程是什么?
适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？经过多年的研究，范特霍夫通过对气体化学势与温度的关系的推导，得到了范特等温方程。其中，△Gθ为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。通过范特霍夫等温式可以...
范特霍夫等温方程怎么求解?
范特霍夫等压方程：△G=△G?+R*T*LnQ。范特霍夫方程是研究压强的改变（即不是标准大气压）对自由能的影响。方程式为：△G=△G?+R*T*LnQ。其中，△G?为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应熵，即气体分压与标准压强比值的幂次方的连乘。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯...
真实气体的等温方程是如何导出的
不同温度标准状态下。ΔG=ΔG标+RTlnJ推导利用dG=Vdp+TdS，其中G代表1mol某种物质吉布斯自由能。假设温度不变，物质为理想气体，那dG=RTdp\/p.将这个式子从标态积分到非标态，得G-G标=RTlnp\/p标。将反应物和生成物都如此做，把得到的这些等式乘上化学计量数加起来，左边变成ΔG-ΔG标，右边是...
从压强公式和温度公式出发,怎么证明理想气体的状态方程?
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的...
如何判断是等温过程还是等熵过程
P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=1.4），因此绝热线更陡。如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质，无法简单判断。P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是...
...热运动理论解释布郎运动2.理想气体状态方程等温大气压强公式解释氢...
2. 利用理想气体状态方程等温大气压强公式解释氢气球升空过程中浮力变化：理想气体状态方程是 \\(PV = nRT\\)，其中 \\(P\\) 是压力，\\(V\\) 是体积，\\(n\\) 是摩尔数，\\(R\\) 是气体常数，\\(T\\) 是温度。氢气球升空时，它受到两个主要的力：重力和浮力。重力是由于气球及其内部气体的质量而...
反应等温方程是什么?
化学反应等温方程式相关知识 1、化学反应等温方程式是热化学方程式的延伸，它描述的是在恒温、恒压条件下，化学反应的能量变化和平衡常数之间的关系。2、化学反应等温方程式中，标准自由能变化（ΔGϴ）是一个与反应物和生成物有关的常数，而反应温度（T）和气体常数（R）则是在给定条件下固定的值...
范特霍夫等温方程的公式如何写的?
范特霍夫等温方程如下：范特霍夫方程（Van't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K为平衡常数，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。范特霍夫简介：小雅各布·亨里克斯·亨利·范特霍夫（1852年8月30日至1911年3月1日)是荷兰物理...
金荣欣安： 化学反应过程中的等温热容怎么算 由理想气体状态方程尸V=nRT可知,对定量的理想气体,PV越大处,T越高.可见,若定义等温线和P、V轴之间的区域为内部,则任一等温线外部之点所代表的气体状态,其温度必高于内部任一点所代表的状态.因此,在P—V图中做出准静态过程曲线,根据它与等温线的关系,可迅速判断出过程变化过程中内能的变化.图一中,若状态1经任意准静态过程变到状态2是内部区域穿过等温线变化到外部,则状态2内能必高于状态1.
改则县18481844277： 大学物理化学公式 谁能帮忙总结下 - ？
金荣欣安： 1. 气体的性质 1.1理想气体状态方程 1.2理想气体混合物 1.3真实气体状态方程(范德华方程) 1.4气体的液化及临界参数 1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图 2. 热力学基础 2.1热力学基本概念 2.2热力学第一定律 2.3恒容热、恒压热...
改则县18481844277： 理想气体状态方程有推导过程吗 - ？
金荣欣安： 是通过两个已有的方程推导的…… 设理想气体的体积V,压强P,温度T 首先,假设气体经过一段等温变化(T1=T2),根据玻意耳定律得到 P1V1=P2V2 然后,假设气体经过一段等容变化(V2=V3),根据查理定律 P2/T2=P3/T3 两式相乘 得到 P1V1P2/T2=P2V2P3/T3 消去等号两边的P2得到 P1V1/T2=V2P3/T3 再分别代换,T1=T2和V2=V3得到 P1V1/T1=P3V3/T3
改则县18481844277： 表示等温过程理想气体状态方程的微分形式是 - ？
金荣欣安：[答案] d(pv)=d(nRT) pdv+vdp=nRdT 因为温度为常数,所以dT=0可以推出pdv=-vdp
改则县18481844277： 理想气体等温过程的ΔF. - ？
金荣欣安： c
改则县18481844277： 为什么 有些化学书上.范特霍夫等温方程带数字的 ? - ？
金荣欣安： 通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵变除以气体常数R,ΔS/R. 是不是说的是这个
改则县18481844277： 表示等温过程理想气体状态方程的微分形式是 - ？
金荣欣安： d(pv)=d(nRT) pdv+vdp=nRdT 因为温度为常数,所以dT=0可以推出pdv=-vdp
改则县18481844277： 若某理想气体发生一等温过程,则△U为多少? - ？
金荣欣安： 温度不变,气体的内能也不变.
改则县18481844277： 让一定质量的理想气体由状态1(p 1 、V 1 、T 1 )先进行一次等容变化,然后再进行一次等温变化,变为状态2(p 2 、V 2 、T 2 ).试推导出理想气体的气态... - ？
金荣欣安：[答案] 解析:设理想气体从状态1(p1、V1、T1)先等容变化到中间状态C(pC、V1、T2),再等温变化到状态2(p2、V2、T2) 由查理定律得: ① (2分) 由玻意耳定律得: ② (2分) 由①②两式消去pC,得: (1分)
