HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？
在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。
氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。
扩展资料
常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用。在分析化学中，氢氟酸被广泛用于测定矿物或钢样中二氧化硅的含量。用HF气体可在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。氢氟酸溶液刻蚀玻璃可得到平滑的刻痕，毛玻璃和灯泡的“磨砂”是用氢氟酸腐蚀的。
参考资料来源：百度百科-卤化氢
HI，HBr,HCl是强酸
H2S、HF是弱酸
酸性：HI>HBr>HCl>HF>H2S
但是HF的酸性随浓度的增加而变成强酸，K=5.2主要是因为生成HF2
HF化学性质：
具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。
HCl化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
HBr化学性质：
相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HI化学性质：
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
不是，HF是弱酸，四种酸酸性是递增的，因为不是含氧酸，所以不能以常规方法判断，而是靠是否容易电离出氢离子来判断的，碘原子半径最大，所以最易电离出氢离子，所以酸性最强。
他们是卤素的氢化物，在同主族，自上而下，金属性递增非金属性递减。酸性递增。化学性质：氧化性。F2-O2-Cl2-Br2-I2-S(-表示大于)。希望能帮到你。
FH是弱酸，他们都有强腐蚀性
不都是，只有hcl是
氢氟酸。盐酸。和溴化氢,碘化氢的酸性怎么比较?解释原理
HF<HCL<HBr<HI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性...
氢化物沸点为何顺序为HF>HBr>HCl?
然而，氢键并非唯一影响沸点的因素。范德华力，这个由分子间电荷分布差异产生的力量，也扮演着关键角色。相对分子质量越大，范德华力就越强。在HCl和HBr中，由于HCl的相对分子质量较小，范德华力相对较弱，因此HBr的沸点高于HCl。综上所述，HF的氢键使其在氢化物序列中脱颖而出，HBr的相对分子质量优势...
HF、 HCl、 HBr和HI的熔沸点有何不同?
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物，它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点（以摄氏度为单位）的比较：HF：-83.6 °C (熔点) \/ 19.5 °C (沸点)HCl：-114.2 °C (熔点) \/ -85.1 °C (沸点)HBr：-87.7 °C (熔点) \/ -66.7 °C (沸点)HI：-50.8 °C...
HF、HCl、HBr、HI的稳定性强弱顺序是什么?为什么?
解析：一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。答案：HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。
HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...
hf和hcl, hbr和hbi的沸点比较?
以下是HF（氢氟酸）、HCl（盐酸）、HBr（溴化氢）和HI（碘化氢）的熔沸点比较：熔点（摄氏度）：HF: -83.65°C HCl: -114.2°C HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和...
HBr HCl HF.三者酸性强弱比较,理由
HBR强于HCL强于小于HF，比较酸性就是比较电离出氢离子的难易程度，就看他们之间的共价键的强弱，这个就看非金属性的强弱，非金属性越强，共价键就牢固，电离出氢就难，酸性就弱。F Cl Br非金属性逐渐减弱，
氟化氢。氯化氢。溴化氢。碘化氢。他们的热稳定性排列顺序。谢谢_百 ...
热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
卤化氢的性质比较
HF>HCl>HBr>HIHF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度HI：300度 HF（中强酸）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）<HAt原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，...
敖怡普济： 酸性由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸. 卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度.卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸.液态卤化氢不...
闸北区14772201884： HF HCl HBr HI 在水溶液中酸性由强到弱顺序. - ？
敖怡普济：[答案] 说反了.HF HCl HBr HI 从左到右:稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定(仅对于稀酸而言).HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr较不稳定,具有强酸性...
闸北区14772201884： 卤化氢水溶液的酸性强弱顺序 - ？
敖怡普济：[答案] 酸性由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸
闸北区14772201884： HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较 - ？
敖怡普济： 应该是酸性HI>HBr>HCl>HF,从F到I吸引电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强. 需要同时考虑核电荷数增加和原子半径增大的影响
闸北区14772201884： 酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 - ？
敖怡普济：[答案] 酸性HI >HBr>HCl>HF一定正确. 非金属性最强,对应的最高价氧化物对应的水化物(即含氧酸)的酸性就越强.而HX是无氧酸,所以不是上述规律.无氧酸HX的酸性规律是:原子半径越大,核对H 吸引能力就越弱,电离出H 就越多,故酸性HI >HBr>...
闸北区14772201884： HF,HCL,HBr,HI,哪个强 - ？
敖怡普济： 酸性按HI>HBr>HCl>HF 其中前三个为强酸,HF由于是弱酸
闸北区14772201884： HF HI HBr是不是强酸 - ？
敖怡普济： HF是强酸,HBr算是中强酸
闸北区14772201884： HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?？
敖怡普济： 不是,HF是弱酸,四种酸酸性是递增的,因为不是含氧酸,所以不能以常规方法判断,而是靠是否容易电离出氢离子来判断的,碘原子半径最大,所以最易电离出氢离子,所以酸性最强.
闸北区14772201884： 为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI - ？
敖怡普济： 1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.(1)电解质的键...
闸北区14772201884： hcl,hBr.hi谁的酸性更强 解释下为什么 - ？
敖怡普济： 氢卤酸HX的酸性,从上到下,增强. 所以,HF是弱酸,HCl、HBr、HI的酸性增强,HI是无氧酸中的最强酸. 可以从化学键的角度解释,HX中存在的是H-X共价键,随着F-Cl-Br-I,半径增大,H-X的键长增大,键能减小,越来越容易被破坏,在水分子的作用下,越来越容易断裂,即在水溶液中,越来越容易电离出H+,即酸性增强.
