为什么要以阿伏加德罗常数来确定每摩尔的量

含10阿伏加德罗常数个电子的氨根的物质的量为什么是一摩尔？？~

10阿伏加德罗常数个电子就是10mol,NH4+中N含有7个电子，每个H有一个电子，但NH4+带正电所以失去一个电子，所以一个NH4+有10个电子，则10mol电子就是1mol氨根。

不理解请追问，理解请及时采纳！(*^__^*)

阿伏伽德罗常数是旧称，不带单位。学术界正式称阿伏伽德罗常数为阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），是热学常量，符号NA。它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×10²³（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，在计算时，常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。
较早的定义中所订的另一个数值为阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。当国际单位制（SI）修订了基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数的新定义由让·佩兰所下，定为2克分子氢所含的分子数。跟它一样的是，12克同位素碳-12所含的原子数量。因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。科学家还在不断精确化阿伏加德罗常数，最新的研究论文发现其数值为6.02214082(11)×10，括号中的数字表示最后两位估值数字的不确定性。
阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012千克¹²C所含的原子数，6.02×10²³。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏伽德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10²³ mol⁻¹，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10²³个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以6.02×10²³来代替“阿伏加德罗常数”。
常数带单位，是因为量纲的需求，也是常数的物理化学意义的体现。

就是一个很有用常数，12克碳就有那么多个c原子 64克铁就有那么多个铁原子
如果直接用数字表示，太不方便了 可读性太差

http://baike.baidu.com/view/279199.htm?fr=ala0

[编辑本段]基本介绍
阿伏伽德罗常量（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：
一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
[编辑本段]NA的历史
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏伽德罗常量”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。
[编辑本段]NA的定义
正如先前所提及，阿伏伽德罗常量可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子。因此，化学上利用这个数值来定义原子量或分子量。根据定义，阿伏伽德罗常量是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量。例如，铁的原子量是55.845原子量单位，所以阿伏伽德罗常量的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克。反过来说，55.845克的铁内有阿伏伽德罗常量的铁原子。所以阿伏伽德罗常量是克和原子量的转换系数：
[编辑本段]NA的测量
由于现在已经知道m=M/NA(m为一个微粒质量、M为此微粒的摩尔质量、NA为阿伏伽德罗常数)，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的国际阿伏伽德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值，以便用NA来重新定义千克。
[编辑本段]NA与其它常量的关系
阿伏伽德罗常量常作为其他常量之间的纽带。如：
R = NA × k
R是气体常数，k是玻尔兹曼常数；
F = NA × e
F是法拉第常数，e 是电荷。
(法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·10^23mol^-1与元电荷e=1.602176·10^-19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常数的确定有决定性的意义。
一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。
最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。
在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。
在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。)
[编辑本段]阿伏伽德罗简介
阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。终年80岁。
阿伏伽德罗科学成就
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
阿伏伽德罗趣闻轶事
淡泊名誉，埋头研究的人。
阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。
阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。
由于不采纳分子假说而引起的混乱在当时的化学领域中非常严重，各人都自行其事，碳的原子量有定为6的，也有定为12的，水的化学式有写成HO的，也有写成H2O的，醋酸的化学式竟有19种之多。当时的杂志在发表化学论文时，也往往需要大量的注释才能让人读懂。一直到了近50年之后，德国青年化学家迈耶尔认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并接受了阿伏伽德罗的理论，才结束了这种混乱状况。
人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数N0=6.02×10^23，称为阿伏伽德罗常数。
12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数[1]，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23mol^-1，可通过单分子膜法、电解法等测出。

---

淇县18936921731： 摩尔的标准什么?为什么采用这样的标准? - ？
贠念帅克： 摩尔的标准:0.012kg(12克) ¹²C(碳12)所包含的原子个数就是1摩尔.原因:因其原子核含有对等的中子和质子数.为何中子质子数对等才能作为摩尔数的基准原子呢?因为中子比质子多一个负电子和一些辐射.所以严格来讲,单个中子要...

淇县18936921731： 为什么摩尔质量等于原子质量加阿伏加德罗常数啊 - ？
贠念帅克： 不是加 是乘. 因为一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数那么多个分子或原子,所以单个原子质量(或分子质量)乘以阿伏伽德罗常数就是摩尔质量.

淇县18936921731： 为什么阿伏伽德罗常数*原子真实质量=摩尔质量 - ？
贠念帅克： 因为摩尔质量在数值上等于该物质一摩尔的质量, 一摩尔中有Na个该原子,也就是阿伏伽德罗常数个该原子, 每一个原子质量乘以一摩尔的个数,就等于一摩尔的质量, 也就是摩尔质量.

淇县18936921731： 科学上为什么选取阿伏伽德罗常数各微粒是1mol - ？
贠念帅克： 有不明白的可以Hi我.科学上以12g碳12原子含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数.1 只要知道其他微粒的式量就行.公式: 微粒质量 = (微粒式量/12) * 碳12原子的质量2 物质的量表示的是微观粒子的数量,由公式:m = n*M,m表示微观粒...

淇县18936921731： 阿伏伽德罗常数的数值?摩尔的概念? - ？
贠念帅克： 阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02*1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较...

淇县18936921731： 阿伏加德罗常数是什么? - ？
贠念帅克： 在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数(一般为原子或分子),记做NA.因此,它是联系粒子摩尔质量(即一摩尔时的质量),及其质量间的比例系数.其数值为: 国际单位制数值(...

淇县18936921731： 阿伏伽德罗常数为什么不是纯数 是怎么定义的 怎么单位是/MOL - ？
贠念帅克： 阿伏伽德罗常量(Avogadro's constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为:一般计算时取6.02*10^23或6.022*10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因...

淇县18936921731： 阿伏加德罗常数为什么有单位,谢谢 - ？
贠念帅克： 个/mol 当然有单位.可以如同密度一样去理解.是两个不同单位间转换的常数.

淇县18936921731： 物质的量,阿伏伽德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积之间有什么关系? - ？
贠念帅克： 物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数:n=N/NA 物质的量=物质的质量/摩尔质量:n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积:n=V/Vₘ 所以,N/NA=m/M=V/Vₘ=n. 物质的量——n,物质的质量——m.摩尔质量——M,粒子数(微粒的个数)—...

淇县18936921731： 为什么一个碳12原子乘以阿伏加德罗常数等于一摩尔碳12,且它的质量等于12克. - ？
贠念帅克：[答案] 阿伏伽德罗常数它的本质是联系微观和宏观,这个楼主要知道. 任意的1MOL物质具有的阿伏伽德罗常数个粒子(原子或者分... (这个C可能是C12,C13,C14) 所以根据题意 一个C12乘以阿伏伽德罗常数就等于1MOL C12 而m=M(摩尔质量)乘以n(...