如何用98%的浓硫酸配制60%硫酸溶液
98%硫酸的密度是1.84克/毫升
500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克
设可配制60%的硫酸X克
920*98%=X*60%
X=1502.7克
需加水的质量=1502.7-920=582.7克
需加入到582.7水中
假设是配置1L:
1、计算1L2mol/L的硫酸溶液需要100%的硫酸质量:
1x2x98=196克
2、计算需要98%的硫酸质量和体积:
196÷98%=200(克)
98%的硫酸密度是1.84克/立方厘米
200÷1.84≈108.7(毫升)
3、用量筒量取98%的硫酸108.7毫升,在烧杯里稀释,洗量筒3次,溶液也倒入烧杯里。
4、转移溶液:
把烧杯里的硫酸溶液,全部转移到1000毫升容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也全部转移到容量瓶里。
5、定容,向容量瓶里慢慢地加水,直到液面到达1000毫升刻度线
6、盖上容量瓶的盖子,轻轻摇匀溶液。
扩展资料:
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤:
1、根据摩尔浓度和配制体积,计算溶质物质的量是多少摩尔;
2、根据摩尔数计算母液体积;
3、用量筒量取母液;
4、慢慢注入在烧杯里水里;
5、把溶液全部转移到容量瓶,包括洗涤3次的(不能超过总体积);
6、定容,加蒸馏水定容到容量瓶刻度;
7、盖好容量瓶的盖子,轻轻地摇匀。
容量瓶简介:
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻塞,颈上有标线,表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有:温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时,其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的,上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源:百度百科-容量瓶
500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克
设可配制60%的硫酸X克
920*98%=X*60%
X=1502.7克
需加水的质量=1502.7-920=582.7克
需加入到582.7水中
98%硫酸的密度是1.84克/毫升
60%硫酸的密度是1.50克/毫升;设V1为溶液的体积
500×1.84×98%=V1×1.50×60%
V1=1001.8ml
需加水的体积:V2=1001.8-500=501.8ml
配制:可量取500ml硫酸,缓缓注入400ml左右的水中,不断搅拌,冷却后,稀释至1001ml,即为60%的硫酸溶液.
这道题利用的是溶液前后溶液溶质不变算 高一的化学
98%硫酸的密度是1.84克/毫升
60%硫酸的密度是1.50克/毫升;设x为溶液的体积
500×1.84×98%=X×1.50×60%
V1=1001.8ml
需加水的体积:V2=1001.8-500=501.8ml
那个582.7的答案是算错了 582.7是最后60%硫酸溶液的质量
98%硫酸的密度是1.84克/毫升
500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克
设可配制60%的硫酸X克
920*98%=X*60%
X=1502.7克
需加水的质量=1502.7-920=582.7克
需加入到582.7水中
也可以用密度公式的
98%硫酸的密度是1.84克/毫升
500ml 98%的浓硫酸的质量是 500×1.84 = 920克
设可配制60%的硫酸的质量为 x
920×98%=x×60%
解出 X=1502.7克
则需加水的质量=1502.7-920=582.7克
吸收SO3不用水而用98%的浓硫酸,是因为用水或稀硫酸作
第一,这个很简单,以前肯定是有人制过了,就算没有,加热蒸发掉一点水不就有浓硫酸了吗?第二,SO3从下向上,浓硫酸从塔顶喷下,不就是逆流吗?so3向上,而硫酸向下,很像逆流啊!第三,“吸收SO3不用水而用98%的浓硫酸,是因为用水或稀硫酸作吸收剂容易形成酸雾,且吸收速率慢”原来是H2SO4...
...0.5mol\/L的稀硫酸,现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.83g\/cm3 )配制,配制步 ...
胶头滴管.(2)98%、密度为1.84g\/cm3的硫酸的物质的量浓度为C=1000×1.83×98%98=18.3mol\/L,令需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×18.3mol\/L=500mL×0.5mol\/L,解得:V=13.7mL,需浓硫酸的体积为13.7mL.所以需要选择25ml量筒.故答案为:18.3...
用什么可以溶解分析纯98%硫酸?
1\\要溶解分析纯98%硫酸,就是要用水稀释,因为浓硫酸中本来就是含有水.2\\要使5%的硫酸浓度降到2%,最好最简单的方法就是加水稀释 如果你不想加水,又不怕引入新的杂质离子的话,可以尝试加BaCL2或Ba(NO3)2固体,把SO4 2-沉淀掉.或者是加NaOH等碱中和掉部分酸 ...
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g\/cm 3 )配制100mL1.0mol?L -1 稀硫酸...
在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶,故答案为:胶头滴管;(2)设需要98%H 2 SO 4 的体积为VmL,...
欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g\/cm3)配制浓度为0.5mol\/l的稀硫酸500ml的...
1.计算应量取98%的硫酸13.587ml 2.量取 3.稀释(将浓硫酸沿玻璃棒注入烧杯中),到500ml 4.转移,将稀释的硫酸沿玻璃棒注入到容量瓶中 5.洗涤,洗涤烧杯何玻璃棒2~3次,将洗涤液也注入容量瓶 6.定容,用胶头滴管加水到容量瓶刻度线(用胶头滴管是防止加水过多)7.摇匀 8.装瓶,帖标签 ...
(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g\/cm3)配制成0.5mol\/L的稀H2SO4 500...
所以选择15mL量筒,故答案为:15;③浓硫酸稀释的方法为:稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,防止浓硫酸飞溅,切不可把水注入浓硫酸中,故答案为:防止浓硫酸飞溅;④根据溶液的配置步骤可知,将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量...
现用98%浓硫酸(密度1.84g\/mL)配制100mL1mol\/L的稀硫酸.可供选用的仪...
(1)浓硫酸是强酸,有很强的腐蚀性,故选D;(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至...
用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol\/L 稀硫酸的实验步骤如下:①...
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol\/L=18.4mol\/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol\/L=100mL×3mol\/L,解得:x≈16.3,所以应量取的浓硫酸体积是16.3mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL.故...
本实验使用两种浓度硫酸,作用是什么?为何反应阶段不用95%浓硫酸?
1,使用不同浓度硫酸是为了控制变量,观察反应速率。2,不用95%浓硫酸是因为浓硫酸有脱水效果,会释放出大量热,并将其碳化,反应过于剧烈,无法仔细观察差异。故用中等浓度的硫酸。
...需用质量分数为98%、密度为1.84g\/cm 3 的浓硫酸.若实验遇到下列情况...
(1)烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸,用于稀释硫酸的烧杯未洗涤,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;(2)溶液具有热胀冷缩的性质,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高,故答案为:偏高;(3)...
剧发冠心: 98%硫酸的密度是1.84克/毫升 500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克 设可配制60%的硫酸X克 920*98%=X*60% X=1502.7克 需加水的质量=1502.7-920=582.7克 需加入到582.7水中
麦积区15258226208: 如何用98%浓硫酸配置1500ml60%的硫酸溶液 - ?
剧发冠心: 首先计算出98%和60%硫酸的质量比展开全部 60/(98-60)=30/19 计算1500ml硫酸60%硫酸的质量,经查质量分数为60%硫酸的密度是1.4克/毫升 1.4*1500=2100克 需要98%硫酸(密度为1.84克/毫升)的体积2100*30/49÷1.84=698.8毫升 需要水(密度为1克/毫升)的体积2100*19/49÷1=814.3毫升
麦积区15258226208: 如何用98%的浓硫酸配制60%硫酸溶液500ml 98%的浓硫酸需加入到多少水中? - ?
剧发冠心:[答案] 98%硫酸的密度是1.84克/毫升 500ml 98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克 设可配制60%的硫酸X克 920*98%=X*60% X=1502.7克 需加水的质量=1502.7-920=582.7克 需加入到582.7水中
麦积区15258226208: 100mL98%的浓硫酸配制成60%的稀硫酸需加水多少mL? - ?
剧发冠心:[答案] 设需加水xmL. 已知 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1 g/cm3 根据稀释反应前后溶质的质量不变 得: 100 mL * 98% * 1.84 g/cm3 = (100 ml * 1.84 g/cm3 + x * 1 g/ml) * 60% 解得 x=116.5 ml 所以需加水116.5 ml 提示: 1.质量等于体积乘密度...
麦积区15258226208: 配制60%的硫酸300mL,需要98%浓硫酸多少毫升?已知60%硫酸密度1.5g/cm³,浓硫酸1.84g/cm³,则需要浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升? - ?
剧发冠心:[答案] 60%的硫酸300mL,密度为1.5,所以,其质量为300*1.5=450g450g60%的硫酸中,含有H2SO4质量为:270g所以,需要98%的浓硫酸质量为 270÷0.98=275.51g因此,需要水的质量为450-275.51=174.49g,水的体积为174.49ml而需要浓硫酸...
麦积区15258226208: 现有浓度为98%的浓硫酸8公斤,可以加入浓度为%20的硫酸溶液多少公斤,配制成深度为60%的硫酸溶液 - ?
剧发冠心: 设加入的浓度为%20的硫酸溶液为X公斤 有:8X98%+%20X=(8+X)60% 剩下的你自己就可以解决了,希望对你有帮助.
麦积区15258226208: 100mL98%的浓硫酸配制成60%的稀硫酸需加水多少mL? - ?
剧发冠心: 解:设需加水xmL.已知 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1 g/cm3 根据稀释反应前后溶质的质量不变 得:100 mL * 98% * 1.84 g/cm3 = (100 ml * 1.84 g/cm3 + x * 1 g/ml) * 60% 解得 x=116.5 ml 所以需加水116.5 ml 提示: 1.质量等于体积乘密度. 2.溶质等于溶液的质量乘上溶质的质量分数. 3.溶液的质量又等于溶质的质量加上水的质量.
麦积区15258226208: 配制60%的密度为1.5g/mL的硫酸溶液1000mL,需要98%的密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?需水多少毫配制60%的密度为1.5g/mL的硫酸溶液1000mL,... - ?
剧发冠心:[答案] 密度为1.5g/mL的硫酸溶液1000mL,那么该溶液质量为1500g,溶质1500*0.6=900g即硫酸.无论怎么配置,硫酸是不变的,98%浓硫酸中含有硫酸900g,那么浓硫酸溶液有900/0.98=918.37g.此式浓硫酸的密度为1.84,所以体积为918.37/1.84=499....
麦积区15258226208: 60%硫酸怎么配? - ?
剧发冠心: 98%硫酸加水,酸入水中,一边滴加一边用玻璃棒搅拌,打个比方,100g60%硫酸用61.2g98%硫酸加38.8g水
麦积区15258226208: 有浓度为98%的硫酸溶液8km,加入浓度为20%的硫酸溶液 km可配制成浓度为60%的硫酸浓度 - ?
剧发冠心:[答案] 是Kg? 设需要X千克20%的硫酸 8*98%+X*20%=(8+X)*60% X=7.6Kg 加入浓度为20%的硫酸溶液7.6Kg,可配制成浓度为60%的硫酸溶液.