现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药

现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：______、______~

（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的浓硫酸的体积为VL：则1.84×V×1000×98%98=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．

（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.84mol/L×0.1L18.4mol/L=0.01L=10mL，故答案为：10mL； （2）配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管，故答案为：EGCHF．

（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，
故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．

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桂林市18412313259： 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm^3)配置100ml 1mol/L稀硫酸,浓硫酸的体积多少解释说明完整和公式,要一步一步,不然看不懂, - ？
终家福乃：[答案] 设需要 此浓硫酸xcm^3因为 有密度1.84g/cm^3所以 可知 需要次浓硫酸1.84xg因为是98%的浓硫酸所以可知1.84x g的浓硫酸的实际硫酸为1.84*98%*x g因为硫酸的摩尔质量为98g/mol所以硫酸物质的量为1.84*98%*x /98 mol因为...

桂林市18412313259： 现在用质量分数98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制成1000ml密度为1.2g/cm3,物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸,求所需浓硫酸和水的体积各为多少? - ？
终家福乃：[答案] (1)所需浓硫酸的体积 1L * 2mol/L * 98.08g/mol / 0.98 / 1.84g/ml = 108.78ml (2)所需水的体积 1000ml - 108.78ml = 891.22ml ☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

桂林市18412313259： 实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL,现用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸来配制.回答下列问题:(1)需要取浓硫酸______mL(2)由于错误操作,使得... - ？
终家福乃：[答案] (1)浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变,设需要溶液的体积是V,则98%*1.84g/cm3*V=0.100L*1.0mol•L-1*98g/mol,解得V=5.4mL, 故答案为:5.4 mL; (2)A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数,量取浓硫酸的体积偏小,所配溶液浓度...

桂林市18412313259： 现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g•cm - 3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是() - ？
终家福乃：[选项] A. 配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯 B. 配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C. 将80 mL98%的浓硫酸与480 mL水混合 D. 将80g 98%的浓硫酸与480 mL水混合

桂林市18412313259： 这道题怎么做啊?98%硫酸的相对密度是1.84,那么它的密度是多 ？
终家福乃： 您好,98%浓硫酸的相对密度是1.84,也就是说98%浓硫酸的密度是1.84g/cm3. 根据密度公式ρ=m/v,V=m/ρ 10t=10 000kg=10 000 000g 该硫酸所占的体积是: 10 000 000g/1.84g/mL=5434728.6mL=5434.7286L. 希望对您有所帮助!

桂林市18412313259： 要配制100g9.8%的稀硫酸,需98%的浓硫酸多少克?若98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm³,需量取的浓硫酸的体积为多少?需要水的体积?使用的主要仪器... - ？
终家福乃：[答案] mH2SO4=100*9.8%=9.8g,m浓硫酸溶液=9.8/98%=10gV浓硫酸溶液=10/1.84≈5.43ml,VH2O=(100-10)/1=90ml使用的主要仪器:量筒,玻璃棒,烧杯.1.计算需要的各种物质的量.2.用量筒量取浓硫酸和水3.将水倒入烧杯中,然后把浓...

桂林市18412313259： 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸请问 需要浓硫酸的体积是多少?有没有什么公式?怎么计算? - ？
终家福乃：[答案] 浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量=0.5*0.2=0.1摩尔 需要浓硫酸的体积=0.1/18.4=0.0054L=5.4毫升.

桂林市18412313259： 浓硫酸密度:1.84g/cm³,质量分数:98% 现欲用此硫酸配制成浓度为1mol/L的稀硫酸.求用量筒量取浓硫酸的体积为 求详细过程 - ？
终家福乃：[答案] 解析:C1= 1000d%/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 设制成浓度为1mol/L的稀硫酸为1L. C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1= 1*1/18.4=54.3ml 所以用量筒量取浓硫酸的体积为54.3ml 注:配制成浓度为1mol/L的稀硫酸体积不同,所用的浓硫酸的体积就不同.

桂林市18412313259： 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸.经计算,需浓硫酸的体积为________.现有①10mL ②50mL ③100mL三种... - ？
终家福乃：[答案] 设需要的体积为V 则 0.98*V*1.84=0.2*0.5*98 解得 V=5.43毫升 ①10mL

桂林市18412313259： 现用质量分数为98%的浓硫酸 - ？
终家福乃： 配制560g质量分数为14%的稀硫酸,需要560*14%=78.4gH2SO4,所以需要78.4/98%=80g浓硫酸,即需要80/1.84=43.5毫升浓硫酸,需要加水质量是560-80=480克,即加入480毫升水