高二化学计算题两道
有机物1g，加热后测得气体体积为0.487L
所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol
2.3g该有机物是0.05mol
燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢
CaCO3---CO2
100------44
10g
所以生成二氧化碳4.4g,是0.1mol,有0.1mol碳
所以该有机物一个分子中有2个碳原子,6个氢原子,
氧原子个数是(46-6-24)/16=1
分子式是C2H6O
结构式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3
2.3g该有机物与钠完全反应，放出氢气体积为0.56L,氢气是0.025mol
0.05mol有机物产生氢气0.025mol,说明6个氢原子有一个与其它5个是不同的,所以结构式为CH3-CH2-OH
方程式为
CH3CH2OH+3O2→点燃→2CO2+3H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑
有机物的蒸气密度为3.3g/L,所以摩尔质量为3.3*22.4=74g/mol
8.88g该有机物是0.12mol,燃烧生成10.8g水和21.12g二氧化碳
即0.6mol水和0.48mol二氧化碳
所以一个分子中有0.6*2/0.12=10个氢原子,有0.48/0.12=4个碳原子,
氧原子个数为(74-10-48)/16=1
分子式为C4H10O
根据所学化学知识判断A管B管的作用分别是吸收H2O和CO2 那么生成的H20 0.12MOL CO2 0.21MOL 可以得知 C原子和H原子的个数比为7:8 已知 有机物的相对分子质量为108 那么 得出有机物为C7H8O
反应化学方程式为 2C7H80 + 5O2 = 2CO2+8H2O
消耗O2 0.525MOL 16.8g
结构简式阿....画不出来 一个苯环 外面连个CHO
（2a+b）/（a+b）=6/5
可得到a：b=1：4；选D。
2.3NO2+H2O ===2HNO3 +NO
2NO+ O2 === 2NO2
得到综合式4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3
NO2：O2 = 4：1。
设剩余气体体积a。
当剩余的是O2，则反应的7a的体积中，O2有7/5a，NO2有28a/5，体积比为28/5：（1+7/5）=7：3。
当剩余的是NO，则氧气消耗完后，还有3a的NO2，则反应的5a体积气体中，NO2有4a，O2有a。体积比（4+3）：1 =7：1
所以选B、D。
B!
B!
还是那句话 先给分 我在线给你过程 现在人就是不愿意给分
高二化学计算题两道
1.设碳酸盐有amol，碳酸氢盐有bmol。（2a+b）\/（a+b）=6\/5 可得到a：b=1：4；选D。2.3NO2+H2O ===2HNO3 +NO 2NO+ O2 === 2NO2 得到综合式4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3 NO2：O2 = 4：1。设剩余气体体积a。当剩余的是O2，则反应的7a的体积中，O2有7\/5a，NO2有28a\/5...
两道初二化学方程式计算题 要过程
2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O2 2*122.5 3*32 X 38 解：X=97 则混合物种KCl为187-97=90 KClO3中K的质量为97 39\/245*100%=15.44 KCl中K的质量为90*39\/76.5*100%=45.88 所以K的质量的分数为（15.44+45.88）\/187*100%=30 ②根据题意可知MnO2的质量为20.7因为只有他 不溶于...
万分火急!高二化学 两道计算题,过程详细!
浓度为10^-5mol\/L 因为反应后的溶液体积为两溶液体积和，所以反应掉的NaOH物质的量为n=a*10^-4-(a+b)*10^-5 2NaOH ~H2SO4 2 1 n b*1\/2*10^-4 解出a:b=11:9
高二化学计算题
首先由题意得Fe过量 3Fe+8HNO3==3Fe（no3)2+2NO+4H2O 8 3 2 X Y 22.4L\\（22.4L\\mol）X=4 Y=1.5 Fe2O3+6HNO3== 2Fe（NO3)3+3H2O Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 通入了氯气 Cl2+2Fe2+==2Fe3+ +2Cl- 1 2 20.16|22.4 Z Z== 1.8 Fe2+ ...
2道大学化学计算题,高手进来
1)根据题意列出方程式 NH3.H2O--NH4+ +OH- MgCl2--Mg2+ +2Cl Mg2+ + 2OH---Mg(OH)2 所以根据第一个方程c【NH4+】=Kb(氨水)\/c(OH-)而根据第三个方程，那么c(OH-)=根号[CKsp Mg(OH)2\/Ksp Mg(OH)2]]所以由上面的两个方程式可得 c【NH4+】=Kb(氨水)\/根号[Ksp Mg(OH)2\/C(M...
化学两道计算题。求完整过程(*¯︶¯*)
化学两道计算题。求完整过程(*¯︶¯*) 1个回答 #热议# 为什么现在情景喜剧越来越少了?百度网友3349855 2014-02-28 · 超过36用户采纳过TA的回答 知道小有建树答主 回答量:149 采纳率:0% 帮助的人:62.4万 我也去答题访问个人页 关注
一道比较难的高二化学计算题
其实你已经差不多做对了。0.1mol有机物与Na2CO3反应生成2.24LCO2气体，那么nCO2=2.24\/22.4=0.1mol,参考乙酸，2mol-COOH与1molCO32-反应生成1molCO2.n-COOH=0.1X2=0.2mol，说明每一摩尔该物质有两摩尔-COOH.假设2.95g该物质里与NaOH反应的都是-COOH,n-COOH=100X5\/1000=0.05moI n...
几道高二化学计算题
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 NH3 + HNO3 == NH4NO3 设和HNO3反应的NH3质量为1，所以和HNO3反应的NH3也是1，所以制HNO3所用去的NH3的质量 = (1\/96%)\/92% = 1.132 所以制HNO3所用去的NH3的质量占消耗总量的质量分数 = 1.132\/(1.132 + 1) = 53.1 2 N2 + 3H2 <==> 2NH3 1...
求10道初二化学方程式计算题
解析：化学方程式：固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为：原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g），四、规律法 各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律，就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的...
几道高二化学计算题
1.4NO+3O2+2H2O=4HNO3当恰好完全反应时，NO:O2=4:3,体积为7份，当剩余的气体为原体积的1\/5时，那1\/5的体积占7×1\/4 然后分两种情况(1)NO剩余 则NO:O2=4+7\/4:3=23:12 (2)O2剩余 则NO:O2=4:3+7\/4=16:19 2，利用原子守恒，硝酸两部分消耗，一部分被还原即（22.4mlNO2）...
展芳锋克： 第一题:解:1.NH3的相对分子质量是(17).2.2 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2充分反应,所生成的NH3在标准状况下的体积是(44.8)L. 第二题:解:(1)反应过程为Al3+和Fe3+与OH-反应,先是生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀. 随着OH-的...
岚皋县14734987256： 一道高中化学必修二的计算题有机物A在101.325KPA.227摄氏度时体积为2.6L,与同一状况下5.2L氧气混合后点燃,恰好完全反应,生成二氧化碳和水蒸汽,... - ？
展芳锋克：[答案] 体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1 因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O 所以1A~2O2~2CO2~2H2O A=2CO2+2H2O-2O2=C2H4O2
岚皋县14734987256： 高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应:2NO2(g)==(可逆)N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则... - ？
展芳锋克：[答案] 你做的没错,但是对于这种方程,有种解法,就是分子分母都换一下,变成(4-2x)²/x=4,解得X=1或X=4(不合题意,舍去),X=1的话,那么NO2就是2mol
岚皋县14734987256： 急求10道高二化学计算题(过程)高二基本的化学计算题 要有过程和答案的 - ？
展芳锋克：[答案] .根据CaCO3的质量计算出CO2的量 然后根据2Fe3O2+4CO——6Fe +4CO2方程计算出Fe3O2的量 剩下的都是FeO 2.56*2/(56*2+3*16) 这是Fe2O3中Fe的含量 然后乘以0.86*15t得Fe的总量 在用总量乘以(1-0.2) 为去除损失的量 最后 除以0.98就是...
岚皋县14734987256： 求2道化学计算题1.将( )g NaOH溶于90g 水中,才能使每50个水分子中有一个钠离子?2.将6.44Na2SO4·10H2O溶于水,要使200个水分子中溶有一个... - ？
展芳锋克：[答案] 1. H2O摩尔质量2+16=18g/mol,则n(H20)=90g/(18g/mol)=5mol 50个水分子有一个钠离子, 即n(H20):n(Na+)=n(H2O):n(... 则n(Na2SO4·10H2O)=6.44g/(322g/mol)=0.02mol n(Na+)=2*0.02mol=0.04mol 已含有n(H2O)=10*0.02mol=0.2mol 200个水分...
岚皋县14734987256： 高二化学关于氨溶于水后的质量分数和量浓度计算题350体积(标况)的氨溶解在1体积的水(密度近似于1g/cm3)里,求所得氨水(密度为0.924g/cm3)中... - ？
展芳锋克：[答案] 350升(标况)的氨=350/22.4=15.625摩尔,质量=265.625克. 质量分数浓度=265.625/(1000+265.625)=21%; 溶液体积=(1000+265.625)/0.924=1369.7毫升,物质的量浓度=15.625/1.3697=11.41摩尔/升.
岚皋县14734987256： 高二化学有关ph计算题室温,在ph=12的氢氧化钡中逐滴滴入硫酸氢钠至钡离子恰完全沉淀,此时溶液的ph=11,则V(氢氧化钡):V(硫酸氢钠)=?希望... - ？
展芳锋克：[答案] 氢氧根物质的量减少一半 浓度变为十分一 1:4
岚皋县14734987256： 万分火急!高二化学 两道计算题,过程详细!？
展芳锋克： 解:常温下,PH=8的NaOH溶液浓度为10^-6 mol/L,(离子积常数为 10^-14)PH=4的硫酸浓度为1/2*10^-4 mol/L反应后PH=7,即是中性,那么 H+恰好和OH-反应完,2NaOH ~ H2SO42 mol 1mola*10^-6 b*1/2*10^-4 所以a:b=100:1 道理...
岚皋县14734987256： 高二化学有关卤代烃的水解反应计算题某一氯代物1.85g,与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热,充分反应后,用足量硝酸酸化,向酸化后的溶液中加入20mL ... - ？
展芳锋克：[答案] 设该氯代物的分子式是CnH2n+1Cl,因为n(Cl)=0.02x1=0.02mol,即n(氯代物)=0.02mol,因此M(氯代物)=1.85g/0.02mol=92.5g/mol,即12n+2n+1+35.5=92.5,解得n=4,即分子式为C4H9Cl.
岚皋县14734987256： 【高二化学】一道关于PH的计算题》》》0.01mol/L的NaOHrongye1 10mL与0.2mol/L的NaOH溶液50mL混合后,求溶液的pH.写出计算过程,答案是13.23.0.... - ？
展芳锋克：[答案] 混合浓度c(OH-)=[10*0.01+0.2*50]/60=0.168摩尔/升 c(H+)=10^-14/0.168=6*10^-14mol/L PH=-lg c(H+)=14-lg6=13.23
