将一定浓度的稀盐酸溶液加水稀释 为什么PH为增大 氢离子浓度不是变小了吗
1:如果醋酸很浓，那么最开始的时候，电离很少，随着稀释，电离会增加，电离会大于稀释，此时醋酸根的浓度是先升高后降低的，酸性也是先升高后降低的，即氢离子浓度也是先升高后降低的。
2：如果浓度不是很高，那么水的离子积常数是一定的，两个同是减小是不可能的，稀释氢氧根浓度升高，
A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＜b＜c，故B错误；C．相同温度下，Kw相同，故C错误；D．a点离子浓度大于c点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确．故选D．
因为酸的PH低于7，稀释后PH会往7靠近，故PH增大氢离子浓度变小，所以PH值增大
PH=-lgc(H+)，
即PH等于氢离子浓度的负对数，氢离子浓度小，PH越大，
ph是氢离子浓度越大ph越小。。。。
如何配置0.05%的盐酸溶液?
1. 准备1000mL的蒸馏水。2. 将100mL的浓盐酸（浓度为12%）加入蒸馏水中，搅拌均匀。3. 将溶液倒入1000mL的容量瓶中，摇匀。4. 将溶液进行标定，确认其浓度为0.05%。5. 将标定后的溶液倒入容器中，密封保存。注意：在配置盐酸溶液时，需要戴上防护眼镜和手套，以防止盐酸溅出对皮肤和眼睛造成伤害...
怎么用稀盐酸配置0.5%的盐酸溶液?
4. 用纯水补充到所需总体积：通过将剩余的体积用纯水补充到所需总体积（例如100毫升），以获得0.5%的盐酸溶液。5. 注意安全：在配制盐酸溶液的过程中，请遵循安全操作要求，穿戴适当的个人防护装备（如手套、护目镜）。请注意，配制化学溶液需要一定的实验操作和正确的浓度计算，因此建议在合适的实验...
稀盐酸浓度多少可以溶解石灰石?
对于含有杂质的石灰石，浓度太低的酸其可能会拥有难以觉察的反应速率。实际上，假设一种一元酸拥有碳酸的二级电离常数（或者比它大），那么这种一元酸就可以把不溶于水的碳酸钙转化为微溶于水的碳酸氢钙，进而溶解碳酸钙。但是这样的反应仅仅在热力学上是可行的，动力学上呈现出非常慢的反应速率。
请教配制pH=3.0的稀盐酸问题。
2. 然后，找到盐酸的浓度。假设盐酸的浓度是12M(M代表摩尔浓度，1M=1摩尔\/升)。3. 使用以下公式计算所需的盐酸的质量：所需盐酸质量 = 体积 × 浓度。在这个例子中，所需盐酸的质量 = 1升 × 12M = 12克。4. 购买12克37%的盐酸(或98%的硫酸)。你可以通过计算得知，37%的盐酸的浓度约为...
化学中盐酸和稀盐酸到底什么关系?
盐酸浓度高于一定的程度（好像是37%）就会发生像升华或蒸发一样的冒烟现象，所以，浓度不要太高，一般使用较为稀释的盐酸溶液！
稀盐酸的物质的量浓度为1mol\/ L,如何配制?
已知市售盐酸的物质的量是12 mol\/L，假设配制1 mol\/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = Vx = V\/12 L所以，配制1mol\/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V\/12 L，加水定容至V L即可。配制盐酸溶液的方法：一、配制...
如何准确配置0.1mol\/ L盐酸溶液?
答案：配置0.1mol\/L的盐酸，可以通过以下步骤进行：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：首先，需要确定配置一定体积的盐酸溶液时所需的盐酸质量或体积。这取决于所需溶液的总体积和想要的摩尔浓度。例如，若要配置1L的0.1mol\/L的盐酸溶液，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数。2. 准备稀释容器：...
化学试剂所说的浓溶液和稀溶液是如何界定的?
而浓硫酸一般最高浓度可达到98%。而就硝酸来说，65%左右的硝酸，即可成为浓硝酸，其物质的量浓度为 14~15mol\/L但并不是说64%的硝酸就是稀硝酸，所以，这就是为什么说浓稀是相对的原因。就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol\/L。一般来说，这三种酸的物质的量浓度<1mol...
配置一定物质的量浓度的盐酸溶液怎么配置?
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g\/ml.1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)\/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能...
稀盐酸浓度是多少
稀盐酸的浓度通常指的是其质量分数或摩尔浓度。在实验室和工业应用中，稀盐酸的浓度可以有所不同，但常见的浓度之一是4摩尔每升（4 M）。稀盐酸，化学式为HCl，是一种强酸，其在水溶液中完全电离生成氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。稀盐酸通常被用作化学试剂，其用途广泛，包括但不限...
左将达力：[答案] PH=-lgc(H+), 即PH等于氢离子浓度的负对数,氢离子浓度小,PH越大,
冕宁县18562583138： 在10mLpH=4的盐酸中加水,稀释到100mL时,溶液pH为___;若加水稀释到1000mL时,溶液pH为___;若加水稀释到10000L时,溶液pH___. - ？
左将达力：[答案] 10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,溶液体积增大10倍,则氢离子浓度减小为原来的110,所以其pH增大1,溶液pH为5,加水稀释到1000mL时,溶液体积增大100倍,则氢离子浓度减小为原来的1100,所以其pH增大2,溶液pH为...
冕宁县18562583138： 把50ml40%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸 - ？
左将达力： 一边用玻璃棒慢慢搅拌装有浓盐酸的杯子,一边把水缓缓的倒入这个杯子里.由 1000ml * 10%=V * 98% 可得,V=102ml ,即 要1000ml的稀盐酸 需要 102ml的浓盐酸.将(1000-102ml 的水缓缓注入102ml的浓盐酸里,并慢慢搅拌,即可得. 试题分析:(1)在稀释过程中溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为X,则:80g*35%=＂10%X＂ ,解得X=280g,则需加水的质量=＂280g-80g=200g＂ ; (2)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌
冕宁县18562583138： 量取82mL浓盐酸加水稀释至1000mL 得到的是多大浓度的盐酸溶液应该是多少mol/L的 盐酸溶液 - ？
左将达力：[答案] 假设你浓盐酸是y mol/L(平常使用的浓盐酸摩尔浓度为11.9mol/L),那么稀释至1000ml后的摩尔浓度为82y/1000;用11.9带入计算得1.558%
冕宁县18562583138： 将10mL36.5%的浓盐酸(密度为1.2克毎立方厘米)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度 - ？
左将达力：[答案] 首先求出盐酸的质量.10ml浓盐酸的质量为1.2*10=12g.然后盐酸的浓度为36.5%.所以盐酸的质量为12*36.5%=4.38g.然后加水稀释至200ml后,盐酸的质量还是4.38g.所以盐酸物质的量为4.38/36.5=0.12mol.所以盐酸在200ml的物质的量浓度为0.12/0.2=...
冕宁县18562583138： 如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l - ？
左将达力： 可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶...
冕宁县18562583138： 请问6MOL盐酸溶液如稀释成5%的盐酸溶液6MOL浓度的盐酸溶液,如果稀释为500ML 5%浓度盐酸溶液 怎么加水呢? - ？
左将达力：[答案] 浓盐酸的浓度是12mol/L,密度1.19g/ml,含量38%. 6mol/L的盐酸是1体积的浓盐酸和1体积的水混合,密度=(1.19*1+1*1)/2=1.10g/ml,含量=1*1.19*38%/(1.10*2)=21.6% 5%的盐酸其密度近似为1.0g/ml,假设配置500毫升5%的盐酸需V毫升6mol/L...
冕宁县18562583138： 1.将一定量的某盐酸加水充分稀释,则所得溶液的PH值? - ？
左将达力： PH值中的P代表的是负对数.就是对氢离子浓度取负对数.酸性变小,氢离子浓度变小,负对数值增大,无限稀释就无限靠近7.但是7代表的是中性.不可能到碱性吧!
冕宁县18562583138： 请说明下理由向10 mL pH=4的盐酸中加水,稀释到100mL时,溶液pH为多少?若加水稀释到10000mL时,溶液pH为多少?若加水稀释到1000L时,溶液pH为... - ？
左将达力：[答案] 稀释到100mL时,即稀释了10倍,pH=5 稀释到10000mL时,即稀释了1000倍,pH=7 当稀释 〉10000mL时, 就不能按照PH新=PH旧+log稀释倍数的规律计算了 因为此时,酸的电离变为次要地位, 水的电离变为主要地位 又因为外界状态不变时,...
冕宁县18562583138： 的将浓度为0.01摩尔每升的盐酸溶液v毫升加水稀释到2v毫升,从稀释后的溶液中取出10毫升,则这10毫升溶液 - ？
左将达力： 将浓度为0.01摩尔每升的盐酸溶液v毫升加水稀释到2v毫升,浓度为0.005摩尔每升 从稀释后的溶液中取出10毫升, 则这10毫升溶液中盐酸物质的量=10÷1000*0.005=0.00005mol
