为何离子极化对熔沸点影响？
离子极化对熔沸点影响会使熔沸点会下降。
原因分析：
因离子极化，有的离子晶体在共价性增强后成小分子。晶体中的分子靠较弱的分子间作用结合。所以熔沸点会下降。
离子型化合物熔化或者沸腾的时候需要克服的是离子间的化学键的力量，共价型化合物则需要克服的是分子间力，因为分子间力小于化学键力，所以在更低的温度下就可以熔化或者沸腾。
离子极化：
在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。
正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。
熔沸点影响因素：
对于原子晶体：
成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体熔沸点越高。
对于离子晶体：
离子电荷大小（主要因素）和离子半径大小决定离子键的强弱，决定熔沸点高低。一般的，离子键随着离子电荷数的增大，离子半径的减小而增强。
对于分子晶体：
范德华力越强，熔沸点越高：
1、组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体熔沸点越高。
2、对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般的，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则沸点越高。注:并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的，熔点常与晶体空间结构的对称性有关。
3、若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高对于金属晶体，离子电荷数大小（主）和离子半径决定金属键的强弱，决定熔沸点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增加、离子半径的减小而增加。
为什么不同的晶体熔沸点不同?
离子键是由阳离子和阴离子之间的电荷吸引力形成的，具有较强的结合能力。因此，含有离子键的晶体通常具有较高的熔沸点。例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，其熔点高达801°C。共价键是由原子之间的电子共享形成的，其强度取决于共享电子对的数量和连接的原子类型。共价键较强的晶体...
为什么SnCl2的熔点远远大于SnCl4?
两者都是阳离子，离子极化。电荷数高，半径小的阳离子极化能力强。离子极化作用的结果是使离子键向共价键过渡，晶格能降低，从而熔沸点降低。sn4+极化能力强，共价性强，熔沸点低。
银离子和钾离子哪个极化力大
氯化银和氯化钾的熔点比较及解释 氯化钾熔点更高,因为钾离子半径小于银离子,极化力更强。熔点：961.93℃。沸点：2212℃。银(Argentum)，为过渡金属的一种。化学符号Ag。银是古代就已知并加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。银在自然界中有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中...
mncl2和ticl4的熔沸点比较
mncl2和ticl4的熔沸点比较可以用离子极化观点。离子极化观点推测TiCl4+的极化能力比TiCl2+强，因此TiCl4+的共价成分比TiCl2多。所以TiCl4的熔沸点比TiCl2的低。
离子极化作用
离子极化作用有对物质性质的影响、对化学键的影响、对相行为的影响等。1、对物质性质的影响：离子极化作用可以改变物质的物理性质，例如使物质由非晶体变成晶体，或者改变物质的硬度、熔点和沸点等。在化学反应中，离子极化作用也可以影响反应速率和反应机理。2、对化学键的影响：离子极化作用可以改变离子间...
离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶
比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：1、离子的电荷 与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O 2、离子的半径 与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO 当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。
无机化学 比较熔沸点
D A：均为离子化合物，其中钠离子比锂离子电荷多，形成的离子键键能更大，因此是对的。B：与A同理。C：看上去与A同理应该是错的，但是还有一个原因，钾和铷超过18电子，因此要考虑阳离子的极化率，钾离子半径小于铷离子，因此极化率更小，化学键中共价键成分更少，因此氯化钾熔点确实高于氯化铷。...
什么是离子极化?
。离子极化对化学键有影响。阳、阴离子相互极化，使它们之间发生额外的吸引力。所以当两个离子更靠近时，有可能使两个离子的电子云互相重叠起来，趋向于生成极性较小的共价型键。键型的变化，必将影响化合物的性质。一般随极化程度的增强，物质的熔点、沸点降低，颜色逐次加深，在水中的溶解性减小。
金属晶体 离子晶体,分子晶体熔沸点规律
离子晶体绝大多数的熔沸点都很高，只有极少数的例外 分子晶体熔沸点一般都较低，根据分子的极化性质不同，极化大的熔沸点会高一些 金属晶体熔沸点没有一定的规律，差别很大
为什么碱土金属氯化物熔点依次升高
与碱金属相比，碱土金属的离子半径较小，所以它们的极化能力增强，因此，碱土金属的离子键特征比碱金属差。但在同族元素中，由于离子半径增大，键的离子性增强，极化力逐渐下降，键能升高。所以碱土金属氯化物熔点依次升高。
淳瞿多力： 通常阳离子极化能力越强,化合物中离子键向共价键过渡.展开全部 此时常常由离子晶体变化为分子晶体,所以此时熔沸点越低. 比如: FeCl3 与FeCl2熔沸点顺序是:FeCl3 由于三价铁离子的极化能力大于二价离子,分子中的离子键向共价键过渡,此时FeCl3 接近分子晶体,熔沸点低于FeCl2
蒲城县18338741416： 离子极化熔沸点的问题离子晶体在极化后离子键会向共价键过渡,导致其熔沸点下降.而在原子晶体中因为其化学键为共价键而其熔沸点很高.我对此就有点疑... - ？
淳瞿多力：[答案] 那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度; 如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高.
蒲城县18338741416： 离子极化后的影响 - ？
淳瞿多力： 离子极化的结果使离子键成分减少,而共价键成分增加,从而产生一定的结构效应,影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡. 无论是正离子...
蒲城县18338741416： 为什么用离子极化理论和离子键强度讨论熔点得到恰好相反的结果? - ？
淳瞿多力：[答案] 对啊.就是这样. 就因为离子键解释不清出熔沸点变化了,于是化学家就创造了离子极化理论 解释现象的时候,看符合哪一个理论,然后用上就行了 预测熔沸点,几乎做不到
蒲城县18338741416： 为什么第一主族氯化物熔点一次降低? - ？
淳瞿多力： 第一主族氯化物熔点依次降低是因为在外电场作用下,离子中的原子核和电子会发生相对位移,离子就会变形,产生偏导偶极. 离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响,就用第2主族的氯化物为例,由于Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的离子电荷相同而半径增大,极化力依次减小,引起Cl-发生变形的程度也依次减小,致使正负离子轨道的重叠程度减小,键的极性增大,更趋近离子键形态.离子化合物熔沸点高.
蒲城县18338741416： 化学领域的极化效应怎么解释的啊? - ？
淳瞿多力： 在电场(外电场或离子本身电荷产生的)作用下,离子的电子云发生变化,产生偶极或使原来偶极增大,这种现象叫做离子的极化.离子间除有静电引力作用外,还有其他的作用力.阳离子一般半径较小,又带正电荷,它对相邻阴离子会起诱导...
蒲城县18338741416： 一个关于化学上判断熔沸点的问题 - ？
淳瞿多力： 你这属于对离子极化理论的滥用.离子极化理论适用于以离子性为主的同系列的物质性质比较,不能推广到其他物质. SiF4 和 SiCl4 明显是共价化合物,不能用离子极化理论的.离子化合物和共价化合物的递变性规律是相反的,不可混为一谈.
蒲城县18338741416： 为甚麽氯化钠的熔沸点高于氯化镁? - ？
淳瞿多力： 1、首先它们都是离子晶体 影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔点越高(因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键) 离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系. 2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸...
蒲城县18338741416： 求助!离子极化 谢谢 - ？
淳瞿多力： 离子键作用大小可以通过物质熔点、硬度等物理性质来认识.如卤化钠的熔点:NaF(998℃),NaCl(800℃),NaBr(740℃),NaI(660℃)与库仑公式计算结果吻合.但已知MgO\CaO\SrO\BaO的熔点分别为2800、2570、2430、1923;又NaCl\MgCL2\...
蒲城县18338741416： 同样是离子极化,为什么熔点 AgCl>AgBr>AgI TiCl4扫码下载搜索答疑一搜即得 - ？
淳瞿多力：[答案] 银的卤化物 两个离子都变形 产生了共价化合物的成份 离子半径越大 变形越大 共价成份越大 熔点越低
