离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶
前者的熔沸点大于后者，原因如下：
首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。
1 电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-
2 离子半径，Mg2+的半径小于Na+的半径（因为二者的核外电子构型是一样的，而Mg的原子核中有12个质子，所以对电子的吸引力大于Na原子核，因而电子更紧缩，半径就小）；但是同理，O2-的半径大于F-。
这里就出现了点矛盾，需要定性地判断下两种因素哪个更强。有点经验就可以知道，电荷上的差距作用是非常明显的，何况半径因素也只是对半开。所以，MgO的熔沸点肯定高于NaF。
最后，我查了资料，MgO熔点2852度，NaF只有988度，二者相距甚远。
没有谁更主要一说吧，都重要
因为离子半径和电荷数都会显著的影响键的极化，进而影响熔沸点，所以一般是固定一个条件讨论另一个条件对熔沸点的影响。
1、离子的电荷
与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O
2、离子的半径
与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO
当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,_百度...
二、 当所给物质是同类晶体时,则分别按下列方式比较 .1． 原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键,则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定,键长越短、键能越大,熔点和沸点就越高.例如：金刚石>金刚砂>晶体硅.2． 离子晶体：离子晶体的熔点和沸点的高低决定...
请问晶体熔沸点高低咋比较啊
大致规律是：原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体。比较办法：1、原子晶体比较键能和键长，一般键长越短，键能就越大，熔沸点就越高 。2、离子晶体组成晶体的离子半径越小，融沸点越高。3、分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但要注意氢键。4、...
如何比较离子晶体的熔沸点?
关于离子晶体熔沸点比较分享如下：离子晶体硬度较大,熔点较高；原子晶体熔点高,硬度大；分子晶体熔点较低,硬度较小；金属晶体,不同金属的熔点,硬度差异大。不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低...
晶体的熔点和沸点的比较
一、同种类型晶体的比较规律：⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅。⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强,...
各种晶体的熔沸点的比较方法,和物质的稳定性比较
一、怎样比较物质的熔沸点的高低？回答这个问题，不能三言两语，···简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型。然会依据相应规律比较。1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：NaCl\\KCl\\RbCl\\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越...
怎样比较晶体熔点和沸点的高低?
相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。
原子晶体溶沸点、硬度怎么比?
原子晶体的熔沸点是看电负性，电负性越大熔沸点就越大，比如C>SiC>Si,就是这样，至于硬度，金刚石的硬度是最大的，但原子晶体的硬度比较十分复杂，并无定数。
物质的溶沸点高低如何判断
如：碘单质和水，碘单质常温下为固体，水为液体，所以熔点碘单质>水 2，判断晶体的类型，分类解决。一般的有，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，当然也有例外如氧化镁>二氧化硅，但是实际叫你比的，都是满足以上规律的。金属晶体无明显规律，一般不参与比较。3，同种晶体类型，看作用力强弱。原子晶体，...
熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话...
离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸点较高。分子晶体，分子间作用力，不是化学键，作用力较弱，熔沸点较低。金属晶体，金属键，也属于化学键，但是不同金属之间的差异很大，所以金属的熔沸点，有特别高的，如钨、铬，也有特别低的，如汞，就没法判断了，就是不一定。但是上面的规律，只是...
结构化学中分子晶体间怎样比较熔沸点?离子晶体间怎样比较熔沸点?
分子晶体首先看有没有氢键 有氢键一般熔沸点较高，比如水。其次组成和结构相似的，一般相对分子质量越大熔沸点越高。不一样的，分子极性越大熔沸点越高，例如CO>N2 离子晶体是 离子半径越小熔沸点越高
挚瑾慢肾： 比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能:1、离子的电荷 与阴阳离子电荷的乘积成正比,越大,熔点越高.例如 MgO > Na2O2、离子的半径 与阴阳离子的半径之和成反比,越大,熔点越低.例如 MgO > CaO 当然有的时候还会考虑其他的因素,比如电子层结构,离子极化等等.
上海市15356775044： 离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷 - ？
挚瑾慢肾： 总而言之,比较熔沸点的大小就是比较阴阳离子之间的相互作用力的大小.所带电荷数是指对应离子(阴离子或阳离子,不是总和)的电荷数,因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的,可参考库仑定律.如氯化钠,钠离子和氯离子所带电荷数均为1.通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法,一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到,即比如同一主族的阳离子(或阴离子),对应阴离子(或阳离子)相同时,半径越大,阴阳离子间的相互作用力越弱,熔沸点越低.至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物,一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点.
上海市15356775044： 离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶体熔沸点主要看2点吗? 第1是比较所带电荷多少.这里所带电荷指的到底是什么啊?核电荷数?所带电... - ？
挚瑾慢肾：[答案] 总而言之,比较熔沸点的大小就是比较阴阳离子之间的相互作用力的大小.所带电荷数是指对应离子(阴离子或阳离子,不是总和)的电荷数,因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的,可参考库仑定律.如氯...
上海市15356775044： 如何判断离子晶体的熔沸点高低? - ？
挚瑾慢肾：[答案] 离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高. 例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
上海市15356775044： 离子晶体熔沸点比较方法 - ？
挚瑾慢肾：[答案] 离子所带电荷越多,离子半径越小,熔沸点越高.如:MgO >NaCl
上海市15356775044： 离子晶体影响熔沸点的电荷数指什么不是要比较电荷数还有半径电荷数指什么 - ？
挚瑾慢肾： 离子晶体的熔沸点比较离子键的强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高. 例如:从电荷上比较:MgO中每个镁离子带2个单位正电荷,每个氧离子2个单位负电荷, 而NaCl中每个钠离子带1个单位正电荷,每个氯离子带1个单位负电荷,由于物质的量相同的氧化镁中离子所带电荷大于氯化钠中离子所带电荷,所以熔沸点MgO>NaCl 从半径上比较:镁离子的半径比钠离子半径小,氯离子半径比氧离子半径小,所以氧化镁中离子键比氯化钠的离子键强,所以熔沸点MgO>NaCl
上海市15356775044： 熔沸点的规律 - ？
挚瑾慢肾：[答案] 判断物质熔沸点高低先看晶体类型. 1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析). 2、若晶形相同,则比较晶体内部离...
上海市15356775044： MgO晶体的溶沸点比KCl晶体的高? - ？
挚瑾慢肾：[答案] 都是离子晶体,熔点与离子键强弱有关. 离子键强弱比较,离子电荷越多,半径越小,离子键越强. 镁离子带电荷比钾离子多,半径比钾离子小; 氧离子带电荷比氯离子多,半径比氯离子小,所以氧化镁离子键比氯化钾离子键强,氧化镁熔点比氯化钾...
上海市15356775044： 氧化镁和氯化钙那个熔点高? - ？
挚瑾慢肾：[答案] 氧化镁的熔点高 首先,两者均是离子晶体,离子晶体的熔沸点比较需要考虑离子半径和电荷的多少.离子半径越大,电荷数越少,熔沸点越低.氧化镁和氯化钙的电荷数是相同的,但是镁离子的离子半径小于钙离子的离子半径,所以前者的熔点高于后...
上海市15356775044： 氯化钠的熔沸点为何比氯化镁高?氯化钠和氯化镁都是离子晶体,一般离子的电荷数越多,半径越小,离子晶体的熔沸点越高.钠离子和镁离子相比,半径大... - ？
挚瑾慢肾：[答案] 氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在 而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要...
