高中化学杂化轨道公式
2对直线形，3对平面三角形，4对四面体形，5对三角双锥形，6对八面体形。杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
SP杂化轨道的计算式是什么?
需要注意的是，SP杂化计算公式只是描述杂化轨道形成的一种理论模型，并且在实际应用中可能存在一定的近似和简化。具体的SP杂化形式还需要根据具体的分子或体系来确定。Sp杂化的定义 SP杂化是一种描述原子轨道混合形式的理论模型。在SP杂化中，s轨道和p轨道通过线性组合形成新的杂化轨道，用来描述化学键的形成...
高中化学:NO₂的杂化方式怎么计算?用公式计算的时候怎么会出现分式...
首先提出表扬，你认真看书学习了，NO2比较特殊，初学者用公式计算会糊涂，原因是它有一个单电子的问题，中心原子N，BP=2，LP=(5-2*2)\/2=0.5 VP=2+0.5=2.5 0.5意味着一个电子占据一条轨道，所以可以说明NO2容易形成二聚体N2O4，电子可以成对了 ...
高中化学物质结构 怎么看杂化轨道类型
有3种方法：1.看Q键+孤对电子=多少；如果等于2为SP杂化；依次类推；2.看分子空间构型；如果是平面三角形，中心原子是SP2杂化；如果是正四面体和三角锥形，是SP3杂化，如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论，（中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数）\/2=多少，适用于ABm型的粒子，O。S...
高中化学中有关分子结构、
杂化方式杂化轨道几何构型杂化轨道间夹角sp直线型 180°sp2平面三角形 120°sp3正四面体 109°28�0�4sp3d三角双锥 90°（轴与平面） 120°（平面内） 180°（轴向）sp3d2正八面体 90°（轴与平面、平面内） 180°（轴向） (i) 计算共价分子或共价型离...
化学化学讲解
[Cu(CN)4]3-中心离子杂化轨道：sp3杂化 d轨道全满 内轨型杂化参与的轨道除了外层轨道外还有内层轨道，所以称为内轨型杂化，如d2sp3杂化（其中s、p的主量子数是n，d的主量子数是n-1）。外轨型杂化参与的都是外层轨道，内层轨道不参与，如sp3、sp3d2等。所以sp3杂化不是内轨型的杂化。[Cu(CN...
高中化学中有哪些常见的分子轨道是sp、sp2、sp3杂化?请列举出来_百度知 ...
sp杂化： CO2， BeCl2 ， CH三CH，sp2, SO2, BF3 ， CH2=CH2 , C6H6 (苯）， sp3杂化 ： CH4，CF4，CCl4 SiF4 , NH3 ,H2O , H2S， PH3，
判断原子杂化时,公式为 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与...
这个计算公式是：（中心原子的价电子数+配位数+或-电荷数）÷2 B的价电子是3，配位数可知是3（F的下标），电荷没有。 所以就是 (3+3)÷2=3， 这是SP2杂化。 我大学化学还不错的
求教高中化学 怎么算化合物的轨道杂化方式?
高中来说，判断原子杂化轨道方式有两种做法（我知道的）:1，用价层电子对互斥理论模型，四面体型是sp3，平面三角形是sp2，直线型是sp 2，看共价键类型，单键是sp3，双键是sp2，三键是sp
化学的杂化轨道分不清,能帮忙梳理下吗?
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d；规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns 杂化轨道 杂化轨道在能量、形状和方向性上都发生了改变，更有利于形成稳定的共价键。有时可以发生部分杂化。杂化轨道的形状既不同于S轨道，也不同于P轨道，而是电子云集中...
杂化轨道理论如何计算?
计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3...
子车寿奇洛：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
宝安区17368737211： 高中杂化轨道计算公式 ？
子车寿奇洛： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
宝安区17368737211： 高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 - ？
子车寿奇洛：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
宝安区17368737211： Sp杂化计算公式 - ？
子车寿奇洛： 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
宝安区17368737211： 判断杂化方式的公式 - ？
子车寿奇洛： 判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断.杂化,是原子形成分子过程森拦中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类搜春野型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种世喊轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(hybridorbital).
宝安区17368737211： 化学杂化轨道 - ？
子车寿奇洛： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
宝安区17368737211： 高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 - ？
子车寿奇洛： 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
宝安区17368737211： 高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 - ？
子车寿奇洛： 判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
宝安区17368737211： 化学杂化轨道究竟怎样就算 - ？
子车寿奇洛： 先说一下思路吧.先算轨道数,轨道数等于孤立电子对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp杂化,为3就是sp2,为4就是sp3杂化.举个例子啊.CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的价电子数就减去电荷数,阴离子就加上.
宝安区17368737211： 高中化学里的杂化轨道 什么是成(B单电子数)?(孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数*n)÷2) - ？
子车寿奇洛： o=c=o 碳上孤对电子对数目=(C最外层电子数—O成单电子数*4)÷2)=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子!
