高中化学：NO₂的杂化方式怎么计算？用公式计算的时候怎么会出现分式？谢谢！

杂化类型怎么计算~

以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：
当k=2，sp杂化；
k=3，sp2杂化；
k=4，sp3杂化；
k=5，sp3d杂化；
k=6，sp3d2杂化；
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。

m=(e-nd)/2
m：孤电子对数（指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）
n：与中心原子结合的原子数
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。
于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4　故H2S是sp3杂化。
扩展资料：
杂化类型
1、sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
2、sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
3、sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。
4、sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构，如PCl5
5、sp3d2杂化
等性杂化为正八面体结构，如SF6
说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型。
参考资料来源：百度百科-杂化
参考资料来源：百度百科-杂化轨道

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。
价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2．判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
表9-4 电子对数和空间构型

实例分析： 试判断PCl5 离子的空间构型。

解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析：试判断H2O分子的空间构型。
解 ：O是H2O分子的中心原子，它有 6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型

实例分析6：判断HCHO分子和HCN分子的空间构型
解分子中有1个C=O双键，看作1对成键电子，2个C-H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。
HCN分子的结构式为H—C≡N∶，含有1个C≡N叁键，看作1对成键电子，1个C­H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以HCN分子的空间构型为直线。

至于ClO2，很复杂的一种情况，按上面的方法计算，之（7+0*3）/2=3.5，该为sp3杂化，但实验数据：∠OClO是118°，这个用表面的价层电子对互斥理论不能解释。有人提出，Cl 原子的一对p电子被激发一个到3d轨道上，并进行sp2杂化，其中一个杂化轨道占据一对电子，余下两个杂化轨道各占一个对子，这两个轨道分别与O原子的对抗2p成单电子形成σ键，两个O原子的另一个p成单电子与Cl原子的3d和3p电子形成一个三中心5电子 π键。

对不起，M+N规则我不熟......希望上面的能帮到你。

首先提出表扬，你认真看书学习了，NO2比较特殊，初学者用公式计算会糊涂，原因是它有一个单电子的问题，

中心原子N，BP=2，LP=(5-2*2)/2=0.5

VP=2+0.5=2.5

0.5意味着一个电子占据一条轨道，所以可以说明NO2容易形成二聚体N2O4，电子可以成对了

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