利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工
（一）2Al+OH - +NO 2 - +2H 2 O＝2AlO 2 - +NH 3 ·H 2 O （二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管；（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等；（3）氧化Cr 3+ 使之转变成+6价Cr 6+ ，以便于与杂质离子分离；（4）Ca 2+ 、Mg 2+ （三）①通入足量氯气将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7
（1）CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐、氯离子、水，离子反应为CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O，故答案为：CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O；（2）漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，同时生成氯离子，离子反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，故答案为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-；（3）用ClO2氧化除去CN-，生成二氧化碳和氮气等无毒气体，离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的m67.5×5m74.5×2=2.76倍，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；2.76；（4）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=12.12×10?6mol30×10?3L=4.04×10-4 mol?L-1，故答案为：4.04×10-4 mol?L-1；②当c（CrO42-）=5.00×10-3 mol?L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和 c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=2.00×10?125.000×10?3=2.00×10-5 mol?L-1，所以c（Cl-）=1.79×10?102.00×10?5=8.90×10-6 mol?L-1，故答案为：8.90×10-6 mol?L-1；（5）①由Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式为（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O，离子反应为（CN）2+2OH-═CN-+CNO -+H2O，故答案为：（CN）2+2OH-═CN-+CNO -+H2O； ②氰（CN）2分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则每个碳原子形成四个共价键，每个氮原子形成三个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，则CN-的电子式为，故答案为：；③1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，则1molCN）2完全燃烧放出21.1kJ×52=1097.2kJ的热，则热化学方程式为（CN）2（g）+2O2（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-1097.2kJ．mol-1，故答案为：（CN）2（g）+2O2（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-1097.2kJ．mol-1．
（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．
溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na+、Ca2+和Mg2+；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
故答案为：Na+、Mg2+、Ca2+；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，
故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
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